alexandrik Опубликовано 7 Октября, 2012 в 16:09 Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2012 в 16:09 1. При хлорировании смеси меди, железа и алюминия израсходован хлор объемом 8,96 л (н. у.). При взаимодействии такой же навески смеси с соляной кислотой затрачен раствор, содержащий 18,25 г НС1, при действии на эту же навеску раствора щелочи израсходован гидроксид натрия массой 2г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве. (26,4%.) 2. Смесь солей: сульфата, нитрата и хлорида натрия массой 34,4 г растворили в воде. При добавлении к раствору избытка нитрата бария выпал осадок массой 23,3 г. Осадок отделили и к фильтрату (оставшийся раствор) прилили раствор нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 28,7 г. Определите массы солей в исходной смеси. (14,2 г Na2SO4; 11,7 г NaCl; 8,5 г NaNO3.) Объясните пожалуйста как решать. Заранее спасибо! Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 7 Октября, 2012 в 17:55 Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2012 в 17:55 (изменено) Задача 1 Решение: С хлором взаимодействуют Al, Cu и Fe С соляной кислотой взаимодействуют AL и Fe С гидроксидом натрия только AL Уравнение реакции: 2AL+2NaOH+6H2O=2Na[AL(OH)4]+3H2 m(NaOH)=2г n(NaOH)=2/40 n=0.05моль так как n(NaOH)= n(AL) n(AL)=0.05моль m(AL)=M(AL)*n m(AL)=27*0.05 m(AL)=1.35г 2AL+6HCL=2ALCL3+2H2 Масса AL равна 1.35г количество равно 0.05моль n(AL)=3n(HCL) отсюда n(HCL)=0.15моль А по условию задачи затрачено 18.25г HCL это 0.5моль А на реакцию с алюминием израсходовано 0.15моль Следовательно на реакцию с железом затрачено 0.35моль Fe+2HCL=FeCL2+H2 n(HCL)=1/2n(Fe) n(Fe)=0.175моль m(Fe)=M(Fe)*n(Fe) m(Fe)=56*0.175 m(Fe)=9.8г 2Fe+3CL2=2FeCL3 количество вещества n(Fe)=0.175моль Следовательно n(CL2)=3/2n(Fe) n(CL2)=0.2625моль 2AL+3CL2=2ALCL3 количество вещества n(AL)=0.05моль Следовательно n(CL2)=3/2n(AL) n(CL2)=0.075моль Cu+CL2=CuCL2 Количество вещества n(CL2)=V(в-ва)/Vm n(CL2)=0.4моль С медью прореагировало n(CL2)=0.4-0.075-0.2625 n(CL2)=0.625моль Так как n(CL2)=n(Cu) m(Cu)=M(Cu)*n(Cu) m(Cu)=4г Масса смеси равна m(AL)+m(Cu)+m(Fe) m(смеси)=15.15 Массовая доля меди равна 4/15,15 Массовая доля меди равна 26.4% P/s задача решена ВЕРНО!!! Изменено 7 Октября, 2012 в 19:35 пользователем Billman Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 7 Октября, 2012 в 19:18 Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2012 в 19:18 Задача 2 Решение: С нитратом бария реагирует лишь сульфат натрия: Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3 n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4) n(BaSO4)=23.3/233 n(BaSO4)=0.1моль n(BaSO4)=n(Na2SO4) n(Na2SO4)=0.1моль n(BaSO4)=n(Na2SO4) m(Na2SO4)=n(Na2SO4)*M(Na2SO4) m(Na2SO4)=14.2г С нитратом серебра реагирует лишь хлорид натрия; NaCL+AgNO3=NaNO3+AgCL m(AgCL)=28,7г n(AgCL)=m(AgCL)/M(AgCL) n(AgCL)=28.7/143 n(AgCL)=0.2моль n(NaCL)=n(AgCL) m(NaCL)=n(NaCL)*M(NaCL) m(NaCl)=0.2*85 m(NaCL)=11.6г m(NaNO3)=m(смеси)-m(Na2SO4)-m(NaCL) m(NaNO3)=34.4-14.2-11.6 m(NaNO3)=8.6г P/s Задача решена ВЕРНО!!! разница 0,1г из-за округления количества вещества (AgCL) Ссылка на комментарий
alexandrik Опубликовано 8 Октября, 2012 в 10:20 Автор Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2012 в 10:20 Спасибо огромное, я поняла где я допустила ошибку) Ссылка на комментарий
бершик Опубликовано 14 Января, 2013 в 08:24 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2013 в 08:24 ребят, а вот с таким поможете? При полном сгорании 0,10 моль монобромпроизводного углеводорода образовалось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, и 11,7 г водного раствора бромоводородной кислоты. Сколько изомерных углеводородов удовлетворяют условию задачи? В ответе запишите только число изомеров. Ссылка на комментарий
neznayka17 Опубликовано 22 Февраля, 2017 в 19:35 Поделиться Опубликовано 22 Февраля, 2017 в 19:35 в первой задаче , не поняла эту часть : n(AL)=3n(HCL) отсюда n(HCL)=0.15моль Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 22 Февраля, 2017 в 22:17 Поделиться Опубликовано 22 Февраля, 2017 в 22:17 n(AL)=3n(HCL) отсюда n(HCL)=0.15моль Неправильная, конечно, запись.Смотрим на уравнение реакции и видим, что наоборот соляной кислоты в три раза больше, чем алюминия, поэтомуn(HCl)=3n(Al) отсюда n(HCl)= 3*0,05=0.15моль Ссылка на комментарий
neznayka17 Опубликовано 23 Февраля, 2017 в 08:39 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2017 в 08:39 n(AL)=3n(HCL) отсюда n(HCL)=0.15моль Неправильная, конечно, запись. Смотрим на уравнение реакции и видим, что наоборот соляной кислоты в три раза больше, чем алюминия, поэтому n(HCl)=3n(Al) отсюда n(HCl)= 3*0,05=0.15моль спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти