artem27 Опубликовано 9 Октября, 2012 в 19:52 Автор Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2012 в 19:52 (изменено) p(p10 + p20 - p)*100% а здесь р умножить на выражения в скоьбах или делить,я думаю делить? Р10=48,2 кПа Р20=53,1 кПа р=123,56 кПа конец будет с минусом=( Получим: Kp = p/((p10 - p)*(p20 - p)) Выражение сводится к квадратному уравнению, из которого получаем p. 0,012=x/(x^2-101,3x+2559,42) вот что вышло у меня в Кр Изменено 9 Октября, 2012 в 19:56 пользователем artem27 Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 10 Октября, 2012 в 08:33 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2012 в 08:33 Да, ерунда получается. Ошибсе я, всё не как-то не так. Но я предупреждал - я не богоподобен, даже при наличии гугля. :blush: Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 10 Октября, 2012 в 09:15 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2012 в 09:15 какая-то маленькая константа равновесия - 3*10-8 У меня получается, что фосген там практически не образуется Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Октября, 2012 в 10:50 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2012 в 10:50 Рассчитать равновесное содержание фосгена, образующегося из оксида углерода и хлора, по следующим данным: t=850K V(CO)=200м^3 V(Cl2)=220m^3 Температурная зависимость константы равновесия Кр Па^-1 LgKp=-5020/T + 1,35LgT-5,582 CO + Cl2 ↔ COCl2 Раз даны объемы газов, и не указано давление, давление считаем постоянным и равным 101325 Па. По уравнению Менделеева - Клапейрона находим число моль исходных веществ: n = PV / RT Общий объем системы 420 м3 Находим исходные концентрации веществ. С = n / V C(CO) = a моль/л С(Cl2) = b моль/л Дальше все просто: Образовалось х фосгена, следовательно затрачено по х СО и Cl2 Кр = х / (а-х)*(b-x) Впрочем, чтобы отбросить детский сад с пересчетами, можно сделать так: n ~ V i x - объем фосгена, тогда: Кр = х / (200 - х)*(220 - х) Но при данном уравнении Кр = f(T) у вас в любом случае получится 0. Проверяйте условие. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 10 Октября, 2012 в 11:37 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2012 в 11:37 Общий объем системы 420 м3 Находим исходные концентрации веществ. С = n / V А ведь если давление постоянно - объём уже не константа.Парциальное давление P = V/Vs*Pa, где V - объём компонента, Vs - суммарный объём, Pa - общее давление. Получается: P = V*Pa/(V1 + V2 + V) P1 = V1*Pa/(V1 + V2 + V) P2 = V21*Pa/(V1 + V2 + V), где P1 - равновесное давление CO, P2 - равновесное давление Cl2, P - то же COCl2. V1, V2 и V - соответственно их объёмы При этом: V1 = V01 - V V2 = V02 - V, где V01 и V02 - начальные объёмы соответствующих газов (200 и 220) После преобразований получаем: Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa] (420*V - V2)/(44000 - 420*V + V2) = Kp*Pa = 0.003 Откуда V = 0.315 м3 V1 = 200 - 0.315 V2 = 220 - 0.315 А его объёмное содержание 0.075% Результат вполне соответствует мизерной константе. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Октября, 2012 в 11:46 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2012 в 11:46 А ведь если давление постоянно - объём уже не константа. В каком плане объем не константа? Вы хотите сказать, что общий объем закрытой системы (а иначе смысла вообще нет) будет меняться? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 10 Октября, 2012 в 11:47 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2012 в 11:47 В каком плане объем не константа? Вы хотите сказать, что общий объем закрытой системы (а иначе смысла вообще нет) будет меняться? Если реакция идёт при постоянном давлении - то объём, естественно, меняется. Нигде не сказано, что процесс изохорный, а не изобарный. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Октября, 2012 в 12:07 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2012 в 12:07 Нигде не сказано, что процесс изохорный, а не изобарный. Также нигде не сказано, что он изобарный. Кроме того, C = n/V это расчет начальных концентраций веществ, но никак не в любой промежуток времени. Сказано только, что он изотерма. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 10 Октября, 2012 в 12:18 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2012 в 12:18 Также нигде не сказано, что он изобарный. Кроме того, C = n/V это расчет начальных концентраций веществ, но никак не в любой промежуток времени. Сказано только, что он изотерма. А я концентрации вообще не считаю. Оба начальных объёма - при 850С (иное не сказано). Тут вообще - мало что сказано Ссылка на комментарий
artem27 Опубликовано 11 Октября, 2012 в 22:07 Автор Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2012 в 22:07 (изменено) а можно например так попробывать,найти число моле СО и хлора при станд.усл? Изменено 11 Октября, 2012 в 23:29 пользователем artem27 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти