Диссоциация перхлората калия

[Samka]

Здравствуйте! Как вы считаете правильно поступают если расписывают диссоциацию перхлората калия в водном растворе?

[M_GM]

Здравствуйте! Как вы считаете правильно поступают если расписывают диссоциацию перхлората калия в водном растворе?

да

[Samka]

да

А реакция гидролиза для него?

 

Например если приводят реакцию обмена:

KCI + NaClO4 ---> KClO4(осадок) + NaCl

В ионном виде:

K+ + Cl- + Na+ + ClO4- ---> K+ + ClO4- + Na+ + ClO4- то есть из полного ионного уравнения реакции видно что осадка не будет????

[plick]

А реакция гидролиза для него?

 

А откуда там гидролиз????

[Samka]

А откуда там гидролиз????

Я же спрашиваю просто!

А по этому поводу что вы скажите

K+ + Cl- + Na+ + ClO4- ---> K+ + ClO4- + Na+ + ClO4-

[mypucm]

Cкажу, что в левой части меньше атомов кислорода, чем в правой!

[Samka]

Cкажу, что в левой части меньше атомов кислорода, чем в правой!

Ну да :bh: описка у меня=)

K+ + Cl- + Na+ + ClO4- ---> K+ + ClO4- + Na+ + Cl-

[M_GM]

Ну да :bh: описка у меня=)

K+ + Cl- + Na+ + ClO4- ---> K+ + ClO4- + Na+ + Cl-

Все просто: когда вещество в растворе - оно находится в виде ионов.

Но если в концентрированном растворе вещество выпадает в осадок, то это уже не отдельные ионы. И вещество в осадке на ионы не расписывается.

K⁺ + Cl^- + Na⁺ + ClO₄^- <---> KClO₄↓ + Na⁺ + Cl^-

Записывать вещество в виде ионов или нет зависит от состояния вещества.

Изменено 10 Октября, 2012 в 19:31 пользователем M_GM