Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Julia333

Нейтрализация раствора H3PO4

Рекомендованные сообщения

Добрый день уважаемые химики!

Есть 20 тонн 5% раствора ортофосфорной кислоты! (((

Подскажите пожалуйста чем можно нейтрализовать раствор ортофосфорной кислоты чтобы он стал безвреден для окружающей среды? Что образуется при нейтрализации данного раствора содой?

Буду очень благодарна за ответ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Самое дешевое и простое - известью, Ca(OH)2, получите удобрение, если правильно рассчитаете количество извести, то CaHPO4.

В крайнем случае известняком или мраморной крошкой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, я тоже поддерживаю этот вариант - сделайте удобрение и продайте! Тем более такое количество...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Самое дешевое и простое - известью, Ca(OH)2, получите удобрение, если правильно рассчитаете количество извести, то CaHPO4.

В крайнем случае известняком или мраморной крошкой.

Спасибо за ответ!

Подскажите пожалуйста как правильно рассчитать количество извести?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + H2O

MCa(OH)2 = MH3PO4*Ca(OH)2/H3PO4 = MH3PO4*0.756

т.е. на 1 кг 100% H3PO4 надо взять 756 г Ca(OH)2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ты не учел, чтоб прошла реакция с такой низкой концентрацией, думаю нужен подогрев.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Зачем же преципитат делать?? Двойной суперфосфат лучше (более ценное удобрение)! 2H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O

Для этой реакции на 1 кг 100% H3PO4 надо взять 378 г Ca(OH)2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно конечно и его делать, но растворимость его выше - 10 г/л, против 0,2 г/л, т.е. выделение из раствора не полное, и он гигроскопичен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...