Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Эл-з с разными металлами в качестве катода.


chemistry2709

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Образуется ли хлорид олова при электролизе раствора любого хлорида с оловянным анодом?

Хлорид алюминия с алюминиевым анодом?

Хлорид железа (III) с железным анодом?

Хлорид меди (II) с медным анодом?

(При том условии, что катодное и анодное пространства разделены мембраной)

Вытеснит ли железо медь из р-ра хлорида меди (II)? Алюминий?

Изменено пользователем chemistry2709
Ссылка на комментарий

Железо вытеснит медь из раствора ее хлорида. А на счет образования разных там хлоридов - это я не понял. На катоде протекает реакция восстановления вещества, находящегося в растворе. Так что материал катода растворяться в общем случае не должен. Разве что если мы возьмем катод из крайне активного металла (вроде натрия), или поместим его в весьма агрессивный раствор. А вот анод растворяться должен.

Ссылка на комментарий

Перепутал катод с анодом. При электролизе р-ра хлорида на инертном аноде идет процесс: Cl- - 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2. Меня интересует, что будет происходить на анодах из предложенных металлов.

Ссылка на комментарий

Перепутал катод с анодом. При электролизе р-ра хлорида на инертном аноде идет процесс: Cl- - 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2. Меня интересует, что будет происходить на анодах из предложенных металлов.

растворение анода
Ссылка на комментарий

Хлорид железа (III) с железным анодом?

Этот пункт сомнительный, хотя хлорид двухвалентного железа получится легко (впрочем, перекись водорода поможет).

рН во всех случаях я бы опускал пониже.

Ну и с анодными плотностями тока перебарщивать не стоит - запассивированный высокими токами анод будет работать практически как инертный.

Ссылка на комментарий

растворение анода

Это понятно. В раствор будет переходить хлорид того или иного металла?

Хлорид железа (III) с железным анодом?

Этот пункт сомнительный, хотя хлорид двухвалентного железа получится легко (впрочем, перекись водорода поможет).

рН во всех случаях я бы опускал пониже.

Ну и с анодными плотностями тока перебарщивать не стоит - запассивированный высокими токами анод будет работать практически как инертный.

А если подогревать электролит до температуры, чуть ниже 100 градусов? В таком случае будет образовываться FeCl3? Какое количество и какой концентрации H2O2 добавлять на 100 мл р-ра?

Проводил электролиз насыщенного р-ра NaCl с графитовым катодом и железным анодом, с разграничением анодного и катодного пространств бумажным стаканом. В стакане получилась жидкость оранжевого цвета, предположительно FeCl3. При реакции этой жидкости с щелочами выпадает темно-зеленый осадок. Универс. индик. бумага показывала сильнощелочную среду катодного пространства. Р-р с катода + р-р с анода = осадок темно-зеленого цвета.

 

С остальными металлами 100% образуются хлориды? С медью и алюминием получится?

Изменено пользователем chemistry2709
Ссылка на комментарий

Перекись - по стехиометрии (например по утрате массы анода считаете сколько двухвалентного железа в растворе, пересчитываете перикись, хотя небольшой избыток все равно разложится).

В любом случае, рН раствора играет важную роль. Особенно в случае алюминия и трехвалентного железа - при недостаточно низком рН просто упадет осадок гидроокиси + пассивация анода.

Нормальное растворение анода под током в кислых хлоридных растворах не должно сопровождаться газообразованием.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика