mastersam Опубликовано 15 Апреля, 2010 в 04:52 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2010 в 04:52 Да хоть у кислотчика Для получения вам бихроматы нужны(ну или хроматы) Ссылка на комментарий
boriskus Опубликовано 15 Апреля, 2010 в 12:26 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2010 в 12:26 Да бихромат аммония был, израсходовал. Жаль. Где-где купить можно? Ссылка на комментарий
Himik s opitom Опубликовано 15 Апреля, 2010 в 12:42 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2010 в 12:42 Как можно получить натрий алюмотермией???? Разве у вас условия в вакууме??? Ссылка на комментарий
zlav Опубликовано 15 Апреля, 2010 в 14:04 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2010 в 14:04 алюмотермией никак разве что восстановить каронат угл'м но там дикая реакция. не советовал бі... Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 16 Апреля, 2010 в 11:05 Автор Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2010 в 11:05 Как можно получить натрий алюмотермией???? Разве у вас условия в вакууме??? Методика получения натрия описана в теме по получению натрия. Поищите на форуме, я там все подробно описал. Ссылка на комментарий
Taty Опубликовано 16 Апреля, 2010 в 16:22 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2010 в 16:22 Как можно получить натрий алюмотермией???? Разве у вас условия в вакууме??? Алюминий никогда не вытеснит натрий из его соединения. Нам так по крайней мере всегда в школу говорили! Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 17 Апреля, 2010 в 06:48 Автор Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2010 в 06:48 Алюминий никогда не вытеснит натрий из его соединения. Нам так по крайней мере всегда в школу говорили! Забудьде то, что вам говорили в школе. В школе говорили, что серебро и медь не растворяются в кислотах с выделением водорода. Вчера наблюдал полный абсурд - кусок серебра спокойно растворялся с выделением водорода в конц. йодоводороде.... А лет 150 назад основным способом получения натрия был метод прокаливания соды с углем. В школе дают лишь обшие понятия о предмете - основные законы и правила. А из всех правил есть исключения. Термический эффект реакции алюминия с содой вполне достаточен, что бы прошла эндотермическая реакция оксида натрия ( это только теоретически оксид натрия ), да плюс увеличение энтропии при испарении натрия и вывод его из сферы реакции. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Апреля, 2010 в 10:29 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2010 в 10:29 Забудьде то, что вам говорили в школе. В школе говорили, что серебро и медь не растворяются в кислотах с выделением водорода. Вчера наблюдал полный абсурд - кусок серебра спокойно растворялся с выделением водорода в конц. йодоводороде.... А лет 150 назад основным способом получения натрия был метод прокаливания соды с углем. В школе дают лишь обшие понятия о предмете - основные законы и правила. А из всех правил есть исключения. Термический эффект реакции алюминия с содой вполне достаточен, что бы прошла эндотермическая реакция оксида натрия ( это только теоретически оксид натрия ), да плюс увеличение энтропии при испарении натрия и вывод его из сферы реакции. Серебро довольно энергично растворяется в йодистоводородной кислоте, но никакого абсурда здесь нет. Стандартные потенциалы металлов посчитаны, когда метал находится в равновесии со своими ионами при концентрации 1 моль/л, при других концентрациях, надо рассчитывать потенциал по уравнению Нернста E = E° + ((R•T)/(n•F)) •lg[Men+] Поместив серебро (E° = +0,8 В) в раствор HI-кислоты, где концентрация ионов Ag+ составляет 10-15 моль/л., потенциал электрода уменьшится до E = 0,8 + 0,06 • lg(10-15) = 0,8 + 0,06 • (-15) = 0,8 - 0,9 = -0,1 В, т. е. поменяет знак, и серебро начнёт вытеснять водород из кислоты. Восстановление натрия углеродом пороисходит в полном соответствии со школьными правилами, т.к. смесь нагревают до температуры выше точки кипения натрия, и т.к. любая хим. реакция всегда имеет 2 направления, то в данном случае, ввиду того, что натрий начинает покидать зону реакции, она сдвигается вправо. Точно так же натрий вытесняет и железо и алюминий. Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 17 Апреля, 2010 в 16:22 Автор Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2010 в 16:22 Серебро довольно энергично растворяется в йодистоводородной кислоте, но никакого абсурда здесь нет. Стандартные потенциалы металлов посчитаны, когда метал находится в равновесии со своими ионами при концентрации 1 моль/л, при других концентрациях, надо рассчитывать потенциал по уравнению Нернста.... Слово "абсурд" здесь мной употреблено не по прямому назначению, а в пику "школьной" программе. Ссылка на комментарий
Lu Lioto Опубликовано 18 Апреля, 2010 в 13:46 Поделиться Опубликовано 18 Апреля, 2010 в 13:46 Слово "абсурд" здесь мной употреблено не по прямому назначению, а в пику "школьной" программе. А зачем же мы тогда учим школьную программу? Просто для того, чтобы учить? Я тоже уже очень много раз видела несоответствия с тем, что нам говорят в школе! Где тогда брать сведения о "настоящей", так сказать, химии? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти