Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

получения хлорида меди(I)


7400

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

А насколько до упора

Уйдет медь из раствора ?

по уравнению

CuCl2+Cu2S=2CuCl+CuS

И еще!

Раствор CuCl2 может быть бесцветным? А то везде пишут,что сам хлорид то-ли зеленный,то-ли желтый,то-ли коричневый...

Смешал купорос медный с аптечным хлористым кальцием,выпал обильный осадок белых хлопьев,и остался бесцветный раствор. Почему?

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий
  В 06.01.2013 в 15:25, 7400 сказал:

мне понравился способ получения такой

ca5f7333f60e17e866a128b2d573cad8.png

только вот откуда взять SO2 никак не пойму что будет если его вообще не добавлять??? при смешивании получаем вещество зеленого цвета(просто смешивая медный купорос с солью)

из химикатов только медный купорос и есть)

Обычно, вместо SO2 применяют медную стружку в р-ре   NaCl. Но основная трудность для получения чистой (белого цвета) однохлористой меди состоит в последующей её защите  от окисления воздухом. Для этого она должна быть обезвожена ацетоном

Ссылка на комментарий
  В 25.11.2015 в 10:01, dmr сказал:

А что будет если

Cu+CuCl2+H2S=???

Cu+CuCl2+SO2=???

Или слабые кислоты не создадут достаточно кислой среды,иди эти газы сами осадят ВСЮ медь.

В первом случае просто осядет сульфид меди (II)

Во втором вполне вероятно образование CuCl.

Ссылка на комментарий
  • 4 месяца спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...