редоксы (подскажите ход решения)

[Irpea]

В гальваническом элементе протекает реакция окисления FeSO₄ перманганатом калия в кислой среде. Рассчитайте (при Т=298К) максимальное и минимальное значение ЭДС такого элемента, если концентрации исходных веществ меняются от 0,1 до 0,5 моль/л, а рН колеблется в диапозоне от 1 до 4.

 

Ответы такие: 0,769 В и 0,569.

 

Подскажите, пожалуйста, хотя бы ход решения...

[M_GM]

См. Решение типовых задач, раздел 2.5. Уравнение Нернста для ОВР. и 2.4. Про ЭДС реакции

Изменено 7 Января, 2013 в 13:07 пользователем M_GM

[Irpea]

В том то и дело, что не сходиться, я находила значение потенциалов, а с помощью рН - концентрацию ионов водорода, вроде вс по формуле, но видно где-то ошибка(

Я делала так: сначала нашла потенциал Fe²⁺/Fe³⁺ , затем 2 значения системы с перманганатом с учетом минимального и максимального значения рН, затем по формуле Е=φ_к-φ_а, но ответы не сходятся(

[M_GM]

Потенциалов железа тоже должно быть два: при минимальной концентрации Fe²⁺ и при максимальной.

Для перманганата - кроме рН - учесть и максимальную и минимальную концентрацию иона.

А чтобы короче - пишите полностью свое решение и будет видно есть ошибка или нет.

Изменено 7 Января, 2013 в 13:27 пользователем M_GM

[mypucm]

Условие задачи не подразумевает, что реакция всегда идет по одному механизму. Скорее всего, при рН 4 перманганат будет восстанавливаться уже до двуокиси марганца.