Irpea Опубликовано 7 Января, 2013 в 12:41 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2013 в 12:41 В гальваническом элементе протекает реакция окисления FeSO4 перманганатом калия в кислой среде. Рассчитайте (при Т=298К) максимальное и минимальное значение ЭДС такого элемента, если концентрации исходных веществ меняются от 0,1 до 0,5 моль/л, а рН колеблется в диапозоне от 1 до 4. Ответы такие: 0,769 В и 0,569. Подскажите, пожалуйста, хотя бы ход решения... Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Января, 2013 в 13:05 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2013 в 13:05 (изменено) См. Решение типовых задач, раздел 2.5. Уравнение Нернста для ОВР. и 2.4. Про ЭДС реакции Изменено 7 Января, 2013 в 13:07 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Irpea Опубликовано 7 Января, 2013 в 13:16 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2013 в 13:16 В том то и дело, что не сходиться, я находила значение потенциалов, а с помощью рН - концентрацию ионов водорода, вроде вс по формуле, но видно где-то ошибка( Я делала так: сначала нашла потенциал Fe2+/Fe3+ , затем 2 значения системы с перманганатом с учетом минимального и максимального значения рН, затем по формуле Е=φк-φа, но ответы не сходятся( Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Января, 2013 в 13:27 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2013 в 13:27 (изменено) Потенциалов железа тоже должно быть два: при минимальной концентрации Fe2+ и при максимальной. Для перманганата - кроме рН - учесть и максимальную и минимальную концентрацию иона. А чтобы короче - пишите полностью свое решение и будет видно есть ошибка или нет. Изменено 7 Января, 2013 в 13:27 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 8 Января, 2013 в 08:58 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2013 в 08:58 Условие задачи не подразумевает, что реакция всегда идет по одному механизму. Скорее всего, при рН 4 перманганат будет восстанавливаться уже до двуокиси марганца. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти