Хлорид Олова (IV)

[Nil admirari]

[popoveo]

То есть вы имеете в виду реакцию замещения? Но тогда в этом случае будет получаться раствор хлорида железа и олово будет восстанавливаться на этом металлическом предмете (гвозде или алюминиевой проволоке) и когда олово покроет этот предмет тонким слоем, реакция прекратится, так вроде. Так что так по-моему, ничего не получится, только оловянное покрытие. А можно использовать для этой цели металлический порошок? Если алюминий - серебрянка, например. Или тогда даже мелкая пыль алюминия будет покрываться сверху оловом и олово не будет чистым?

Ее родимую. Не прекратится там реакция, поскольку будет весьма бурной и куски олова будут отваливаться. Алюминий вообще лучше брать даже не проволоку, а кусок побольше. Оксидная пленка махом разъедается хлорид-ионами, реакция будет сильно экзотермичной, попрет водород из-за реакции с водой (да еще и подкисленной из-за гидролиза соли).

Порошок использовать не советую, разве-что подсыпать крупный и очень мелкими порциями. Иначе смесь может вскипеть и "плюнуть" в потолок.

Олово чистым не будет из-за примесей оксидов, гидроксидов и прочей нерастворимой дребедени. Это Вам не SnCl2, а окислитель+кислая среда.

 

ИМХО, лучше все же - электролиз.

Изменено 24 Июля, 2013 в 02:19 пользователем popoveo

[Sejay358]

А вот в случае с медным купоросом и железным гвоздём, например, гвоздь покрывается медью и реакция прекращается. А есть другие реакции, где таким способом можно выделить чистый металл (как в случае с оловом чтоб он упал в осадок или тот другой металл покрывался толстым слоем получаемого металла)?

[fenimus]

А вот в случае с медным купоросом и железным гвоздём, например, гвоздь покрывается медью и реакция прекращается. А есть другие реакции, где таким способом можно выделить чистый металл (как в случае с оловом чтоб он упал в осадок или тот другой металл покрывался толстым слоем получаемого металла)?

 

Если добавить в раствор NaCl, то реакция продолжается..

[Sejay358]

Если добавить в раствор NaCl, то реакция продолжается..

По какой причине?

[Vlad0k99]

Если добавить в раствор NaCl, то реакция продолжается..

а там сама медь случайно не растворяется?

[popoveo]

А вот в случае с медным купоросом и железным гвоздём, например, гвоздь покрывается медью и реакция прекращается. А есть другие реакции, где таким способом можно выделить чистый металл (как в случае с оловом чтоб он упал в осадок или тот другой металл покрывался толстым слоем получаемого металла)?

Не сравнивайте с реакцией в медном купоросе - она идет значительно медленнее.

Другие реакции есть - электролиз.

 

а там сама медь случайно не растворяется?

Нет

[Sejay358]

Другие реакции есть - электролиз.

Не, я имел в виду реакции замещения между солью и металлом.

[popoveo]

Не, я имел в виду реакции замещения между солью и металлом.

То же есть - с другими активными металлами.

[Vlad0k99]

 

Не сравнивайте с реакцией в медном купоросе - она идет значительно медленнее.

А при нагревании она может ускориться?