Гидроксид меди 1 из медного купороса

[koleaproduction]

Можно ли как-то получить гидроксид меди 1 или любую другую соль одновалентной меди из медного купороса?

[Nil admirari]

CuOH (желтый) и Cu2SO4 (белый) неустойчивы.

 

CuSO4 + Na2SO3 + NaCl = CuCl (белый осадок) + ...

[koleaproduction]

О,спасибо,я даже не подозревал о такой реакции

[popoveo]

Можно ли как-то получить гидроксид меди 1 или любую другую соль одновалентной меди из медного купороса?

Гидроксид - нельзя, очень быстро разлагается. Можно оксид меди (I). В силу неустойчивости Cu2SO4 возможна реакция, аналогичная медному зеркалу:

2CuSO4+RCOH+2H2O=t=>Cu2O+RCOOH+2H2SO4.

Вместо альдегида можно попробовать погреть с другим восстановителем. Или замочить надолго без доступа воздуха с медным порошком.

Последняя реакция заметно ускоряется при добавлении NaCl, но при этом получается не оксид, а комплекс одновалентной меди:

CuSO4+4NaCl+Cu=>2Na[CuCl2]+Na2SO4. Это один из вариантов травления плат радиолюбителями.

 

Еще проще провести электролиз раствора NaCl с медным анодом (опять же - прокипятить раствор и не допускать попадания воздуха, используя, например, гидрозатвор). Получается очень высокореакционный мелкодисперсный (цвет желтый, а не привычный оранжево-красный) гидратированный оксид xCu2O*yH2O (x/y!=1, x>>y).

Изменено 12 Сентября, 2013 в 01:47 пользователем popoveo

[Dezmond]

В качестве восстановителя для меди можно взять глюкозу. У меня глюкозы не было, поэтому я делал так: берём сахар, растворяем в воде, и подкисляем серной кислотой (всё это в колбе), и кипятим минут десять. После этого в эту смесь загружаем медный купорос и щёлочь, нагреваем. Получается красный оксид меди (+1). Фильтруем, промываем и т.п.

[денис1]

Из медного купороса или восстановлением органическими восстановителями- сложные методы. Простейший метод:

1) берём два медных электрода и насыщенный раствор NaCl. На медные электроды подаём постоянный ток. (15В -и электролиз идёт замечательно). Температура комнатная. Получаем сильногидратированный оксид меди (|) оранжевого цвета. При стоянии на воздухе легко окисляется. Я его храню под толстым слоем насыщенного раствора NaCl.

2)То же самое, только раствор при температуре кипения. Получается красный оксид меди(|). Важно-не использовать металлическую тару, так как оксид меди(|) отлично окисляет железо до FeO (при температуре кипения).

[Nil admirari]

О,спасибо,я даже не подозревал о такой реакции

Так проще всего