задача объемы эквиваленты

[kallish]

4. Какой объем раствора AgNO₃ с молярной концентрацией эквивалента вещества в растворе 0,2 моль*дм^-3 потребуется, чтобы при взаимодействии его с раство-ром калия гексацианоферрат (III) образовалось 5,36 г осадка комплексной соли?

не смог найти типовую задачу под такое решение прошу помощи(

[kallish]

ауу есть тут кто?!

[FilIgor]

Пишем уравнение реакции.

[kallish]

3AgNO₃ + K₃[Fe(CN)₆] = Ag₃Fe(CN)₆ + 3KNO₃

 

 

n AgNO₃ = n 1\3 (K₃Fe(CN)₆]

[FilIgor]

3AgNO₃ + K₃[Fe(CN)₆] = Ag₃Fe(CN)₆ + 3KNO₃

Вот теперь и посчитайте по уравнению, какое кольчество вещества нитрата серебра, n, потребуется для 5,36 г. осадка.

После чего, V = n/C = n/0,2 = ... л.

[kallish]

все равно не ясно

3 моль серебра нитрата = 510 г

1 моль гексацианоферрата - 329.25г

Выход продукта КС = 5.36 г

молярная концентрация эквивалента вещества 0.2 моль*дм3

[FilIgor]

3 моль серебра нитрата = 510 г

1 моль гексацианоферрата - 329.25г

А причем тут это? Вы почему решили, что там 1 и 3 моль? Вы не в ту степь уехали.

Повторяю: посчитайте по уравнению, какое количество вещества нитрата серебра, n, потребуется для 5,36 г. осадка. Как в 8-м классе это делают.

[kallish]

если бы я знал как это делают в 8 классе я бы не писал тут к сожалению мой интеллект на уровне 7го

[Billman]

n(Ag3[Fe(CN)6])=5,36/536

Далее по уравнению находите n(AgNO3)