Оксид алюминия

[Alexwww]

Уважаемые господа !

Помогите пожалуйста решить вот такую проблему.

Есть два вида сырья

- Дистен-силлиманитовый концентрат (другое название:Кианит-силлиманитовый песок, дистен-силлиманитовый песок,

CAS номер : 1302-76-7 Формула: Al₂ [siOJ О

Химический анализ

содержание, % ГАРАНТИРОВАН / ТИПИЧНЫЙ

А1₂0₃ min 57 / 58

ТЮ₂ mах 2,5 / 1,2-2,0

Fe₂0₃ mах 0,8 / 0,8

СаО mах 0,2 / 0,1

MgO max 0,4 / 0,2

Na₂0+K₂0 max 0,1

Th+U max 70 ppm

Влага max 0,5 / 0,1

Zr0₂ max 0,8

Состав минералов Содержание,%

Кианит/силлиманит 93-94

рутил/ильменит: 1-2

циркон: 1-1,5

кварц: 1-3

 

- а так же концентрат ставролитовый ( Другое название: Ставролитовый песок, Ставролит

CAS номер:12181-56-8 Формула: Fe,AL,SiO4 O7 (ОН)

Химический анализ:

содержание,% ГАРАТИРОВАН / ТИПИЧНЫЙ

AL2O3+TiO2 ^min 45,5 / 49

SiO, max 29 / 27

Th+U max 70 ppm

Влага max 0,5 / 0,2

Состав минералов Содержание.%

Ставролит 81-86

кианнт-силлиманит 0,5-1,5

ильменит 5-7

циркон: 1-1,5т

урмалин 7-10

кварц 0,1-0,5

 

Вопрос?

Каким образом из любого вышеупомянутого сырья выделить А1₂0_{3 ,возможно ли это? Если да то как?}

[Roman7474]

Здравствуйте.Подскажите пожалуйста какие хлориды реагируют с активным y-оксидом алюминия и при какой температуре?
1.Al2O3 + BCl3 =?
2.Al2O3 + PCl3 =?
3.Al2O3 + CCl4 =?
4.Al2O3 + SiCl4 =?
5.Al2O3 + NCl3 =?
6.Al2O3 + SCl2 =?
7.Al2O3 + S2Cl2 =?
8.Al2O3 + TiCl4 =?
9.Al2O3 + VCl4 =?
10.Al2O3 + SeCl4 =?

[dmr]

xumuk.ru/inorganic_reactions/-/93cef578

[Roman7474]

xumuk.ru/inorganic_reactions/-/93cef578

Только одна что-ли?

[Andrej77]

Алюминий получают растворением Al2O3 в Na3[AlF6]. А если криолит заменить на Na[AlCl4] можно получить алюминий?Что будет на электродах?

[1111111]

Алюминий получают растворением Al2O3 в Na3[AlF6]. А если криолит заменить на Na[AlCl4] можно получить алюминий?Что будет на электродах?

Неправильно. В криолите расплавляют глинозём, а это чистый оксид алюминия. И уже электролизом расплава получают алюминий. А из этого песка можно попытаться вытащить алюминий методом Байера

( http://media.ls.urfu.ru/201/584/1262/ )

- растворение в щёлочи. Только мне кажется плохо он будет растворяться. Возможно ещё спекание с содой, но это дорого.

[Andrej77]

Неправильно. В криолите расплавляют глинозём, а это чистый оксид алюминия. И уже электролизом расплава получают алюминий. А из этого песка можно попытаться вытащить алюминий методом Байера

( http://media.ls.urfu.ru/201/584/1262/ )

- растворение в щёлочи. Только мне кажется плохо он будет растворяться. Возможно ещё спекание с содой, но это дорого.

Да я хотел сказать что электролизом получают.Вопрос то в другом раствориться ли y-Al2O3 в расплаве Na[AlCl4] и если раствориться что будет при электролизе?

[1111111]

Криолит имеет более низкую температуру плавления, и растворимость глинозёма в нём больше. Если заменить на хлорид - наверное что то растворится, но нагревать придётся сильнее, при высокой температуре хлорид алюминия начнёт испаряться. При электролизе вполне возможно образование хлора. Практически это глупость, так как работать будет сложнее, чем с криолитом, но теоретически вполне возможно. 

[Andrej77]

Криолит имеет более низкую температуру плавления, и растворимость глинозёма в нём больше. Если заменить на хлорид - наверное что то растворится, но нагревать придётся сильнее, при высокой температуре хлорид алюминия начнёт испаряться. При электролизе вполне возможно образование хлора. Практически это глупость, так как работать будет сложнее, чем с криолитом, но теоретически вполне возможно. 

Na[AlCl4] плавится при 300 С

[1111111]

Na[AlCl4] плавится при 300 С

И Вы собираетесь именно его электролизу подвергать, без добавления глинозёма? Потому что если его добавить температура плавления резко возрастёт.

Изменено 18 Июня, 2014 в 17:14 пользователем 1111111