Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

проверьте ,пожалуйста, так ли я нарисовала?...

 

Найти теплоту гидратации соды, если теплота растворения Na2CO3 составляет -25,1 кДж, а кристаллогидрата Na2CO3 × 10H2O - 66,9 кДж?

 

Na2CO3+10H2O=Na2CO3*10H2O+Q

 

По закону Гессa: тепловой эффект (изменение энтальпии) химической реакции зависит только от начального и конечного coстояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процессa.

Paстворение Na2CO3 в воде можно изобразить следующими процессами:

Na2CO3 + 10 H2O = Na2CO3*10H2O + дельта H1

Na2CO3*10H2O + (n – 10) H2O = Na2CO3*nH2O + дельта H2 (-66.9 кДж/моль)

Суммарная реакция:

Na2CO3 + n H2O = Na2CO3*nH2O + дельта H3 (-25.1 кДж/моль)

Из закона Гессa следует:

дельта H3 = дельта H1 + дельта H2

Отсюда: дельта H1 = - 25.1 – 66.934 = - 92.034 кДж/моль

:bh:

Ссылка на комментарий

По идее, энтальпия растворения кристаллогидрата должна иметь положительный знак.

А если она у вас отрицательна, как вы, вычитая ее, умудрились получить -92,...?

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
  • 5 лет спустя...
В 09.11.2013 в 20:47, M_GM сказал:

По идее, энтальпия растворения кристаллогидрата должна иметь положительный знак.

А если она у вас отрицательна, как вы, вычитая ее, умудрились получить -92,...?

А можно энтальпию гидратации определить так: Нr=Hf(Na2CO3*10H2O)-10Hf(H2O)-Hf(Na2CO3)?

Ссылка на комментарий
52 минуты назад, dmr сказал:

Да это будет энтальпия гидратации 10 водной соды 

Спасибо!!!! А если будет такая реакция: Na2CO3*H2O→Na2CO3*7H2O

то также: Нr=Hf(Na2CO3*7H2O)-6Hf(H2O)-Hf(Na2CO3*H2O) и насколько я понимаю аналогично можно посчитать энтропию:) 

Изменено пользователем BauVictoria
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...