Помогите решить задачу на смешивание растворов

[Артур Молев]

Помогите с решением задачи.

 

Смешали 50г 10% раствора карбоната натрия и 50г 20% раствора хлорида алюминия. Найдите массовые доли веществ в растворе после реакции.

 

 

Как я решал:

 

3Na2CO3 + 2AlCl3 +3H2O = 6Nacl + 2 Al(OH)3 + 3 CO2

 

Mr (AlCl3)=133,5 г\моль

Mr (Na2CO3) = 106 г\моль

Mr (NaCl) = 58 г\моль

 

Из раствора ушли : улетучился CO2 и Al(OH)3 -твёрдое в-во. Следовательно, масса раствора после реакции уменьшится ( как массу расствора после реакции определить не знаю)

 

1. Определяю количества в-ва: n=m \ Mr :

 

n (AlCl3) = 50 g * 0,2 / 133,5 * 2 = 0, 0375 моль , n (Na2CO3) = 50 g * 0,1 / 106 * 2 = 0, 0157 моль

 

Расчёт ведём по недостатку, так как Na2CO3 находится в недостатке, а AlCl3 в избытке.

 

0, 0375 моль - 0, 0157 моль = 0,0218 моль AlCl3 останется в растворе не прореагировав

 

Определим массу AlCl3 : m = 0,0218 моль * 133,5 г\моль=2,9 g , Определим массовую долю AlCl3 : W = 2,9 g * 100 % \ 100 g = 2,9 %

 

Определим кол-во NaCl : Расчёт ведём по недостатку : составляю пропорцию : 0, 0157 моль\ 106 г\моль * 3 = х моль \ 58 г\моль * 6

 

х = 0,017моль

 

Масса NaCl : m = 0,017моль *58 г\моль =0,99 g , Определим массовую долю NaCl : W = 0,99 g * 100 % \ 100 g = 1 %

 

 

Не получается задача, не сходится с ответом : (ответы должны получится : W (NaCl ) = 5,8 % , W (AlCl3 ) = 6 % ). Домашние задание задали и не получается решить.

[M_GM]

Помогите с решением задачи.

 

Смешали 50г 10% раствора карбоната натрия и 50г 20% раствора хлорида алюминия. Найдите массовые доли веществ в растворе после реакции.

 

 

Как я решал:

 

3Na2CO3 + 2AlCl3 +3H2O = 6Nacl + 2 Al(OH)3 + 3 CO2

 

Mr (AlCl3)=133,5 г\моль

Mr (Na2CO3) = 106 г\моль

Mr (NaCl) = 58 г\моль

 

Из раствора ушли : улетучился CO2 и Al(OH)3 -твёрдое в-во. Следовательно, масса раствора после реакции уменьшится ( как массу расствора после реакции определить не знаю) - найти массы CO2 и Al(OH)3

 

1. Определяю количества в-ва: n=m \ Mr :

 

n (AlCl3) = 50 g * 0,2 / 133,5 * 2 = 0, 0375 моль , n (Na2CO3) = 50 g * 0,1 / 106 * 2 = 0, 0157 моль

n (AlCl3) = 50*0,2/133,5 = 0,0749 моль , n (Na2CO3) = 50*0,1/106 = 0,0472 моль

По уравнению реакции n (AlCl3)_{прореаг} = 0,0472/3*2 = 0,03147 моль

n (AlCl3)_ост = 0,0749 - 0,03147 = 0,04343 моль и т.д.

 

Расчёт ведём по недостатку, так как Na2CO3 находится в недостатке, а AlCl3 в избытке.

 

0, 0375 моль - 0, 0157 моль = 0,0218 моль AlCl3 останется в растворе не прореагировав

 

Определим массу AlCl3 : m = 0,0218 моль * 133,5 г\моль=2,9 g , Определим массовую долю AlCl3 : W = 2,9 g * 100 % \ 100 g = 2,9 %

 

Определим кол-во NaCl : Расчёт ведём по недостатку : составляю пропорцию : 0, 0157 моль\ 106 г\моль * 3 = х моль \ 58 г\моль * 6

 

х = 0,017моль

 

Масса NaCl : m = 0,017моль *58 г\моль =0,99 g , Определим массовую долю NaCl : W = 0,99 g * 100 % \ 100 g = 1 %

 

 

Не получается задача, не сходится с ответом : (ответы должны получится : W (NaCl ) = 5,8 % , W (AlCl3 ) = 6 % ). Домашние задание задали и не получается решить.

Неправильно считаете количество вещества и ведете расчет по уравнению реакции Изменено 23 Ноября, 2013 в 06:16 пользователем M_GM

[Артур Молев]

Почему неправильно считаю, если n=m \ Mr * К стеохимический коэффициент коэффициент в уравнении (кол-во молекул).

n (AlCl3) = 50 g * 0,2 / 133,5 * 2 ( потому что две молекулы 2AlCl3) = 0, 0375 моль ,

n (Na2CO3) = 50 g * 0,1 / 106 * 3 (потому что три молекулы (3 Na2CO3) = 0, 0157 моль

 

Когда кол-во в-ства считаем, то обязательно ещё домножаем на кол-во молекул, почему неправильно считаю, объясните?

Изменено 23 Ноября, 2013 в 08:42 пользователем Артур Молев

[aversun]

3Na2CO3 + 2AlCl3 +3H2O = 6Nacl + 2Al(OH)3 + 3CO2

50*0.1/Na2CO3 = 0.04717

50*0.2/AlCl3 = 0.075

0.04717/0.075 = 0.629 - AlCl3 в избытке

NaCl = NaCl*2*0.04717 = 5.513

Al(OH)3 = Al(OH)3*0.6667*0.04717 = 2.453

CO2 = CO2*0.04717 = 2.076

AlCl3 = 50*0.2 - AlCl3*0.6667*0.04717 = 5.807

H2O = H2O*0.04717 = 0.85

5.513 + 2.453 + 2.076 + 5.807 - 0.85 = 15.0

Вес раствора = 50 + 50 - 2.076 - 2.453 = 95.471

теперь вычислить массовые доли, весьма простая задача.

[M_GM]

Почему неправильно считаю, если n=m \ Mr * К стеохимический коэффициент коэффициент в уравнении (кол-во молекул).

n (AlCl3) = 50 g * 0,2 / 133,5 * 2 ( потому что две молекулы 2AlCl3) = 0, 0375 моль ,

n (Na2CO3) = 50 g * 0,1 / 106 * 3 (потому что три молекулы (3 Na2CO3) = 0, 0157 моль

 

Когда кол-во в-ства считаем, то обязательно ещё домножаем на кол-во молекул, почему неправильно считаю, объясните? - вот это и неправильно: количество вещества не зависит от коэффициентов в уравнении реакции.