Комплексометрическое титрование. Сложная задача

[Targul]

Помогите решить сложную задачу:

Для определения содержания кофеина С8H10N4O2 (K=194,19 г/моль) в медицинском препарате навеску массой 0,4882 г растворили и довели объем до 50,00 мл. После отделения соответствующих компонентов отобрали пробу 20,00 мл, добавили 25,00 мл 0,02000 М K[biI4] и таким путем осадили кофеин по реакции (C8H10N4O2)H+ + [biI4]- = (C8H10N4O2)HBiI4 . Осадок отфильтровали, фильтрат разбавили до 40,00 мл и в 20,00 мл его оттитровали избыток висмута 19,85 мл 0,01000 М ЭДТА до исчезновения желтой окраски K[biI4]. Рассчитайте массовую долю (%) кофеина в препарате.

[FilIgor]

Ну а что сложного-то? Что конкретно непонятно?

[rich1986]

Тоже хочу разобраться с этой задачей. Подскажите пожалуйста, что не так делаю( Понимаю что расчет ведется по обратному титрованию, но вот куда учесть вторые объемы 40см3 фильтрата и аликвоты второй

 

[rich1986]

ответ в учебнике 10.24% а у меня не сходится совсем, подскажите, как сделать правильно

[M_GM]

25.11.2013 в 19:50, Targul сказал:

фильтрат разбавили до 40,00 мл и в 20,00 мл его оттитровали избыток висмута 19,85 мл 0,01000 М ЭДТА до исчезновения желтой окраски K[biI4]. Рассчитайте массовую долю (%) кофеина в препарате.

Прежде всего надо посчитать сколько всего моль Bi осталось в пробе 20 мл, и во всем фильтрате 40 мл

Считаем ...

Зная, сколько Bi комплекса добавили и сколько осталось - находим, сколько его вступило в реакцию с кофеином. А значит, сколько было кофеина в пробе и во всем объеме 50 мл

Считаем ...

И т.д.

Изменено 12 Марта, 2020 в 21:26 пользователем M_GM

[rich1986]

спасибо, получилось)))