ОВР ОЧЕНЬ СЛОЖНОЕ ПОМОГИТЕ!

[chemister2010]

А именно с сульфатом свинца не пойдет, так как его ПР тормозит реакцию.

[aversun]

А именно с сульфатом свинца не пойдет, так как его ПР тормозит реакцию.

Его ПР значения не имеет, т.к. сульфат свинца растворяется в сильнощелочных средах.

PbSO₄ + 4NaOH = Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂SO₄

да и ПР Pb(OH)2 в предыдущем примере меньше чем у сульфата свинца

Изменено 27 Декабря, 2013 в 02:50 пользователем aversun

[plick]

Согласно электродным потенциалам гипохлорит не может окислить свинец.

 

Приведите значения потенциалов.

[chemister2010]

В справочнике химика т.3 есть такие реакции:

PbO2 + SO4(2-) + 4H(+) + 2e(-) -> PbSO4 + 2H2O E=1,685 В

HClO + 2H(+) + 2e(-) -> Cl2(г) + 2H2O E=1,630 В (наивысший потенциал для гипохлоритов)

[plick]

PbO2 + SO4(2-) + 4H(+) + 2e(-) -> PbSO4 + 2H2O E=1,685 В

 

А это ничего, что данный потенциал соответствует кислой среде, при стандартном рН = 0?

А в реакции - среда явно щелочная, в которой диоксид свинца очень плохой окислитель.

Да и для гипохлорит-иона вы явно взяли не ту полуреакцию:

В щелочной среде протекает эта:

2ClO^- + 2H₂O + 2e = Cl₂ + 4OH^- φ⁰ = + 0.89

А вот потенциал окисления тут будет рассчитываться:

PbSO₄ - 2e + 4OH^- = PbO₂ + 2H₂O + SO₄^-

Вот потенциал этой полуреакции и нужно брать.

Рассчитайте его и сравните.