определить конц. ионов

[Serg2345]

раствор Mg(OH)2 имеет pH=13,1.Определить конц. ионов гидроксила, водорода и щелочи

[Kardinal_brest]

[H+] = 10 в -13,1 = 7,9*10 в -14 моль/л

pOH = 14-13,1 = 0,9

[OH-] = 10 в -0,9 = 0,13 моль/л

С (Mg(OH)2) = [OH-]/2 = 0,065 моль/л

Изменено 27 Декабря, 2013 в 11:42 пользователем Kardinal_brest

[plick]

[H+] = 10 в -13,1 = 7,9*10 в -14 0,13 моль/л

pOH = 14-13,1 = 0,9

[OH-] = 10 в -0,9 = 0,13 моль/л

С (Mg(OH)2) = [OH-]/2 = 0,065 моль/л

 

Чушь

[Kardinal_brest]

Чушь

Аргументируйте?

Хотя одну помарку нашел. Еще что-то?

Изменено 27 Декабря, 2013 в 11:43 пользователем Kardinal_brest

[plick]

Аргументируйте?

 

Посадить вас нужно срочно за учебник чтобы изучили свойства электролитов. И сильных и слабых.

[M_GM]

[H+] = 10 в -13,1 = 7,9*10 в -14 моль/л

pOH = 14-13,1 = 0,9

[OH-] = 10 в -0,9 = 0,13 моль/л

С (Mg(OH)2) = [OH-]/2 = 0,065 моль/л

Посмотрите на произведение растворимости Mg(OH)2 и прикиньте, может ли он сам дать такую концентрацию гидроксид-ионов.

Правда, допускаю, что это составитель задачи забыл посмотреть на ПР и посчитал Mg(OH)2 щелочью.

[Kardinal_brest]

Посадить вас нужно срочно за учебник чтобы изучили свойства электролитов. И сильных и слабых.

Гидроксид магния вообще-то сильный электролит, но малорастворимый

 

Посмотрите на произведение растворимости Mg(OH)2 и прикиньте, может ли он сам дать такую концентрацию гидроксид-ионов.

Правда, допускаю, что это составитель задачи забыл посмотреть на ПР и посчитал Mg(OH)2 щелочью.

Была такая мысль. Но вряд ли в условии был подвох, поэтому решал я без учета химизма.

Изменено 27 Декабря, 2013 в 13:11 пользователем Kardinal_brest

[plick]

Гидроксид магния вообще-то сильный электролит, но малорастворимый

 

Ага и диссоциирует полностью? Может и соли теперь не гидролизуются магниевые?

[Kardinal_brest]

Ага и диссоциирует полностью? Может и соли теперь не гидролизуются магниевые?

Давайте не углубляться там, где не стоит этого делать.

рН нереален только за счет гидроксида магния, это верно.

то, что гидроксид магния в растворе диссоциирует полностью - не вижу препятствий к этому (малая концентрация гидроксида магния). Могу, естественно, тупить - тогда объясните мне обратное (т.е. диссоциацию его только по первой ступени).