Aklim Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 11:10 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 11:10 (изменено) Вопрос звучит так: Определить объем азота, использованного для синтеза аммиака, если получено 8,5 г. продукта реакции, что составят 90% от теории. Объясните пожалуйста как это решается!( Изменено 27 Декабря, 2013 в 11:16 пользователем Aklim Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 11:18 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 11:18 (изменено) 1) Прежде всего пишем уравнение. 2) вычисляем сколько молей аммиака у нас получилось 3) данное количество - 90%, находим 100% от этой величины. 4) в соответствии с уравнением находим, сколько молей азота необходимо, что бы получить данное кол-во молей аммиака 5) Вспоминаем закон Авогадро и переводим моли азота в объем. Изменено 27 Декабря, 2013 в 11:19 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Aklim Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 12:26 Автор Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 12:26 У меня плохо с химией и цепочки, привила их составления для меня плохо ясны. Не могли бы вы написать мне эту цепь? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 12:42 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 12:42 А формулу аммиака вы знаете? азота? водорода? Составляйте из них уравнение реакции. А если не знаете - полезно будет познакомиться. Ссылка на комментарий
Aklim Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 13:14 Автор Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 13:14 Понимаю, что полезно. Именно этим я и собираюсь заняться в ближайшее время, но сейчас мне нужна помощь (именно так называется раздел в котором находится эта тема!), мне нужна цепочка, а не напутствия. Их и так полно желающих по раздавать. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 13:18 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 13:18 (именно так называется раздел в котором находится эта тема!) Да, называется именно так, но не "решите за меня, мне неохота открывать учебник". а не напутствия. Их и так полно желающих по раздавать. А вот тон посоветую сменить сразу. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 13:21 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 13:21 Понимаю, что полезно. Именно этим я и собираюсь заняться в ближайшее время, но сейчас мне нужна помощь (именно так называется раздел в котором находится эта тема!), мне нужна цепочка, а не напутствия. Их и так полно желающих по раздавать. Да нет тут никакой цепочки, одна-единственная реакция. N2 + 3H2 = 2NH3 Образовалось 8,5/17 = 0,5 моль продукта, ergo затрачено было 0,25 моль азота (см. уравнение). V = 0,25*22,4/0,9 = ... Ссылка на комментарий
Aklim Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 13:44 Автор Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 13:44 Да, называется именно так, но не "решите за меня, мне неохота открывать учебник". А вот тон посоветую сменить сразу. Я никому не хотел грубить, просто у меня очень мало времени и немного играют нервы. Прошу меня извинить. Я правда предпринимал попытки "открывать учебник", но цепочки и виды взаимодействий для меня сложны. Другие разделы, хоть и с трудом,но поддаются. Спасибо, всем за помощь. Ссылка на комментарий
Aklim Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 14:09 Автор Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 14:09 (изменено) Может кто-нибудь объяснить, что значит "от теории"? Изменено 27 Декабря, 2013 в 14:29 пользователем Aklim Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 15:24 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 15:24 Может кто-нибудь объяснить, что значит "от теории"? На пальцах: должны были по расчетам (по уравнению реакции, теория) получить 100 грамм вещества, на практике вышло 90 г. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти