Как определить,какая соль образуется?

[Виктория56438]

Оксид фосфора 5 массой 14.2г растворили в 100г воды. Полученный раствор полностью нейтрализовали 20%-м раствором гидроксида натрия,масса которого 80г. Рассчитайте массовую долю в образовавшемся растворе. Как я понимаю,здесь могут образоваться 3 соли:

1) 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

2) 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O

3) NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O

Подскажите, пожалуйста, как определить,какая из них получится?

[Billman]

Оксид фосфора 5 массой 14.2г растворили в 100г воды. Полученный раствор полностью нейтрализовали 20%-м раствором гидроксида натрия,масса которого 80г. Рассчитайте массовую долю в образовавшемся растворе. Как я понимаю,здесь могут образоваться 3 соли:

1) 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

2) 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O

3) NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O

Подскажите, пожалуйста, как определить,какая из них получится?

Моль веществ найдите сначала, по соотношению и понятно будет

[Lilian96]

Массу сама рассчитаешь,наверное))

Изменено 6 Марта, 2014 в 14:27 пользователем Lilian96

[Виктория56438]

Моль веществ найдите сначала, по соотношению и понятно будет

По соотношению получается 2 уравнение. Гидроксида натрия 0.4 моль,а ортофосфорной к-ты 0.2 моль. Относятся как 2:1. Если никто не в недостатке,то по какому кол-ву находить кол-во соли,подскажите,пожалуйста.

 

Массу сама рассчитаешь,наверное))

Спасибо огромное! Вы все такие умные тут...)

[Lilian96]

По соотношению получается 2 уравнение. Гидроксида натрия 0.4 моль,а ортофосфорной к-ты 0.2 моль. Относятся как 2:1. Если никто не в недостатке,то по какому кол-ву находить кол-во соли,подскажите,пожалуйста.

 

Спасибо огромное! Вы все такие умные тут...)

 

если изображение нечеткое или что-то непонятно...пиши=))

[Виктория56438]

если изображение нечеткое или что-то непонятно...пиши=))

Не понятно,почему гидроксида натрия 0.1 моль.:( Разве не так находится масса = 80г *20%/100%=16г, а 16 делим на 40,получается 0.4

[Lilian96]

Не понятно,почему гидроксида натрия 0.1 моль. :( Разве не так находится масса = 80г *20%/100%=16г, а 16 делим на 40,получается 0.4

 

 

 

Вы правы..Тогда получается,что n(naoh)=0,4 и n(h3po4)=o,2.Отсюда следует,что кол-вл вещества гидроксида натрия в 2 раза больше кол-ва вещества ортофосфорной кислоты. (NaOH+H3PO4=Na2so4+h2o)..Гидроксид натрия в избытке.[/size]

Изменено 6 Марта, 2014 в 14:56 пользователем Lilian96

[Виктория56438]

Большое спасибо.

[Lilian96]

Большое спасибо.

 

 

эту задачу на каком-то сайте так решили:

Р2O5 + ЗН2O = 2Н3РO4 n(P2O5) = 14,2 / 142 = 0,1 моль n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 0,2 моль 2) Записано уравнение полной нейтрализации и определено количество вещества гидроксида натрия: Н3РO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3Н3РO4 n(NaOH) = 3n(H3PO4) = 0,6 моль 3) Определена масса раствора NaOH, и найдена масса конечного раствора: m(NaOH) = · = 0,6 · 40 = 24 г m(р-ра NaOH) = (NaOH) / = 24 / 0,2 = 120 г m(р-ра Na3PO4) = 14,2 + 100 + 120 = 234,2 г 4) Найдены масса соли и её массовая доля в полученном растворе: n(Na3PO4) = n(H3PO4) = 0,2 моль m(Na3PO4) = · = 0,2 · 164 = 32,8 г w(Na3PO4) = 32,8 / 234,2 = 0,14 = 14%

Изменено 6 Марта, 2014 в 15:09 пользователем Lilian96