K(равновесия) для СО(г)+ Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)

[Anolis]

В реакционный сосуд объемом 1 л поместили 1.5 моль СО, 2.5 моль Н2О и 1 моль СО2. При некоторой температуре установилось равновесие: СО (г)+ Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г). После установления равновесия степень превращения СО в СО2 составила 60%. Чему равна константа равновесия этой реакции при данной температуре? Если можно, то с пояснениями. 

 

На форуме уже была попытка обсуждения этой задачи. Но для стороннего наблюдателя не поможет http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=134779

 

У меня пока получилось 0,84. Решал вкратце так: если я правильно понял условие, то концентрация СО2 60% от СО, то есть равна 0,9. Значит в реакции участвовало 0,9 СО,H2O,H2,CO2. Поэтому равновесные концентрации равны 1,5-0,9=0,6 СО, 2,5-0,9=1,6 H2O и 0,9 для водорода и угл. газа. K=[H₂][CO₂]/[CO][H₂O]=0.84

Так решать подобные задачи?

[Уральский химик]

Все верно.

[M_GM]

У меня пока получилось 0,84. Решал вкратце так: если я правильно понял условие, то концентрация СО2 60% от СО, то есть равна 0,9. Значит в реакции участвовало 0,9 СО,H2O,H2,CO2. Поэтому равновесные концентрации равны 1,5-0,9=0,6 СО, 2,5-0,9=1,6 H2O и 0,9 для водорода и угл. газа. K=[H₂][CO₂]/[CO][H₂O]=0.84

Так решать подобные задачи?

Неверно. 60% CO (0,9 моль) превратилось в CO2.

Но так как в исходной смеси уже был 1 моль СО2, то в равновесной смеси его будет 1,9 моль

Изменено 9 Июля, 2014 в 00:56 пользователем M_GM