booyaka Опубликовано 9 Сентября, 2014 в 09:16 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2014 в 09:16 Аммиак реагирует с оксидом углерода 4 - инфы полно. А будет ли он (аммиак) реагировать с аморфным свободным углеродом? Если да - можно уравнение с условиями (катализаторы, температура...) в студию?) Спс Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 9 Сентября, 2014 в 09:21 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2014 в 09:21 Аммиак реагирует с оксидом углерода 4 - инфы полно. А будет ли он (аммиак) реагировать с аморфным свободным углеродом? Если да - можно уравнение с условиями (катализаторы, температура...) в студию?) Спс Аммиак не реагирует напрямую с оксидом углерода, он реагирует с раствором оксида углерода в воде. Напрямую с углеродом аммиак не реагирует, но если добавить третий компонент, реакция пойдет. 2NH3 + C (кокс) + Na2CO3 = 2NaCN + 3H2O___800-900° C Ссылка на комментарий
ПСИХОПАДИЩЕ Опубликовано 9 Сентября, 2014 в 09:28 Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2014 в 09:28 Аммиак реагирует с оксидом углерода 4 - инфы полно. А будет ли он (аммиак) реагировать с аморфным свободным углеродом? Если да - можно уравнение с условиями (катализаторы, температура...) в студию?) Спс Где-то в сети читал ложный совет по производству цианистого калия, для чего надо было кипятить нашатырный спирт с углём. Это бред! Ссылка на комментарий
booyaka Опубликовано 10 Сентября, 2014 в 03:15 Автор Поделиться Опубликовано 10 Сентября, 2014 в 03:15 (изменено) Тут дело собственно не в получении цианидов - а в том, как избавится от углерода - ибо он ненужная примесь. И избавится желательно с наименьшими затратами в том числе на электричество. А цианиды - просто один из вариантов. Но как оказалось температуры тоже не маленькие. А может есть менее энергозатратный метод? Изменено 10 Сентября, 2014 в 03:15 пользователем booyaka Ссылка на комментарий
+S_V+ Опубликовано 10 Сентября, 2014 в 10:39 Поделиться Опубликовано 10 Сентября, 2014 в 10:39 Тут дело собственно не в получении цианидов - а в том, как избавится от углерода - ибо он ненужная примесь. И избавится желательно с наименьшими затратами в том числе на электричество. А цианиды - просто один из вариантов. Но как оказалось температуры тоже не маленькие. А может есть менее энергозатратный метод? Метод чего? Если надо нашатырный спирт очистить от угольной взвеси (не понятно, как углерод туда попал), так профильтруйте. А по цианидам вам здесь вряд-ли кто чего подскажет. Правилами форума запрещено. Ищите сами, например в Педивикии. Ссылка на комментарий
игла Опубликовано 10 Сентября, 2014 в 15:18 Поделиться Опубликовано 10 Сентября, 2014 в 15:18 Аммиак не реагирует напрямую с оксидом углерода, он реагирует с раствором оксида углерода в воде. Аммиак непосредственно реагирует с оксидом углерода(IV) - реакция Базарова Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 10 Сентября, 2014 в 20:54 Поделиться Опубликовано 10 Сентября, 2014 в 20:54 Аммиак непосредственно реагирует с оксидом углерода(IV) - реакция Базарова Не знал, интересно. Ссылка на комментарий
booyaka Опубликовано 11 Сентября, 2014 в 04:11 Автор Поделиться Опубликовано 11 Сентября, 2014 в 04:11 нет нет - нет углерода в аммиаке) аммиак был одной из идей. Нужно убрать углерод из смеси SiO2 + C - вот цель. Имеют ли место такие реакции: C + 2H2SO4(конц, нагрев) = CO2 + 2SO2 + H2O C + 4HNO3(конц, нагрев) = 3CO2 + 4NO2 + 2H2O ? C + F2 = CF4 Если да - то какие температуры и может быть еще какие условия должны быть? Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 11 Сентября, 2014 в 05:45 Поделиться Опубликовано 11 Сентября, 2014 в 05:45 Фтор воспламеняет уголь при комнатной температуре. Растворение углерода в кислотах зависит от его формы. Сажа и древесный уголь постепенно окисляются кипящими кислотами-окислителями. Для графита уже нужно наличие окислителя в системе и окисление идет до графитовой кислоты. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 11 Сентября, 2014 в 06:11 Поделиться Опубликовано 11 Сентября, 2014 в 06:11 Нужно убрать углерод из смеси SiO2 + C - вот цель. Просто продувайте через раскаленную смесь воздух или кислород Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти