Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Выделение серебра и меди.


astek40

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
очень похоже, что кислота азотная, а смесь получена после растворения серебрянных контактов.

 

Скорее всего так оно и есть. Если там все-таки азотка, то тогда проще пареной репы.

Осаждаем серебро в виде галогенида (той же солянкой, или хлоридом меди, только не солью) затем из осадка его можно выделить разными способами. Медь из раствора, конечно посложнее.

Ссылка на комментарий
очень похоже, что кислота азотная, а смесь получена после растворения серебрянных контактов.

 

Р.S. Один бывший знакомый вылил в раковину около 50 гр. серебра - от пытался его осадить его избытком крепкого NaCl, в результате большинство серебра перешло в комплекс.

Да, очень похоже. Тогда первоначальные действия те же - разбавление водой, доведение рН до 2 и осаждение солянкой хлорида серебра и т. д.

 

Скорее всего так оно и есть. Если там все-таки азотка, то тогда проще пареной репы.

Осаждаем серебро в виде галогенида (той же солянкой, или хлоридом меди, только не солью) затем из осадка его можно выделить разными способами. Медь из раствора, конечно посложнее.

А разве медь из раствора нельзя сразу восстановить, напрример, гидразин гидратом?

Ссылка на комментарий
Да, очень похоже. Тогда первоначальные действия те же - разбавление водой, доведение рН до 2 и осаждение солянкой хлорида серебра и т. д.

 

 

А разве медь из раствора нельзя сразу восстановить, напрример, гидразин гидратом?

 

 

Можно конечно, но если даже электролиз не доступен, то думаю N2H4, врядли достанет

Ссылка на комментарий

Всю жисть осаждаю хлоридом натрия (при минимальном избытке) из азотнокислых не слишком крепких растворов, всегда осаждение практически полное. Переход в раствор за счёт образования хлоридного комплекса зависит от избытка хлорида, а от катиона только через ионную силу - см. книгу Т.Х.Джеймс. Теория фотографического процесса. Там есть таблички растворимости галогенидов серебра в зависимости от избыточной концентрации галогенидов. Другие способы описаны в книжке Ключникова, см. раздел литературы.

Ссылка на комментарий

:ar: Спасибо Господа химики за дискусию,Ваши предположения насчёт контактов увы не верны,раствор приторанил чел ,он из него получил 1600 гр золота,а эту бодягу просто отдал ,спектральный аналиатор показал содержание серебра и меди.Попробую дизводой как посоветовали.С наилутшими пожеланиями.

Ссылка на комментарий
Можно просто опустить медные пластинки в раствор.

Опустить можно и приходиться это делать, когда меди до фига, по-сравнению с серебром. Но прописи,почему-то об этом умалчивают. И это странно.

Ссылка на комментарий
Всю жисть осаждаю хлоридом натрия (при минимальном избытке) из азотнокислых не слишком крепких растворов, всегда осаждение практически полное. Переход в раствор за счёт образования хлоридного комплекса зависит от избытка хлорида, а от катиона только через ионную силу - см. книгу Т.Х.Джеймс. Теория фотографического процесса. Там есть таблички растворимости галогенидов серебра в зависимости от избыточной концентрации галогенидов. Другие способы описаны в книжке Ключникова, см. раздел литературы.

Использовать хлорид натрия можно, если не заниматься чистоплюйством. Просто, как бы выразиться помягче, этот метод отдает грязной кухней.

 

 

Господа химики,кто подскажет способ извлечения серебра и меди:

Имеется раствор соляной кислоты 67%-6 килограмм.

в нём растворено примерно 1400 гр серебра и 2300 гр меди.

Как извлечь по отдельности,электролиз не канает нет условий.

Знаки препинания гуляют сами по себе, как кошки.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...