Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

GeBr2 + Cr2O7 2- -->


ya-anuto4ka

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Не коэффициенты неверно, а уравнение неверно и вы не напишите его верно, пока не напишите верно электронный баланс.

Какие элементы у вас меняют степень окисления?

Ссылка на комментарий

Ge(+II) -2e --> Ge(+IV)

2Cr(+VI) + 6e --> Cr3+

Br(-I) +1e --> Br0

Br(-I) +2e --> Br -


Не коэффициенты неверно, а уравнение неверно и вы не напишите его верно, пока не напишите верно электронный баланс.

Какие элементы у вас меняют степень окисления?

Ge(+II) -2e --> Ge(+IV)

2Cr(+VI) + 6e --> Cr3+

Br(-I) +1e --> Br0

Br(-I) +2e --> Br -

Ссылка на комментарий

ya-anuto4ka, не пытайтесь одним выстрелом подстрелить сразу всю стаю уток. Реакция Br- + Cr2O72- + H+ → Br2 + Cr3+ + H2O может иметь место при определённых условиях, но это уже другая ОВР. От вас требуется следующее:

3GeBr2 + Cr2O72- + 2H+ = 3GeO2 + 2Cr3+ + 6Br- + H2O
3| Ge+2 - 2e = Ge+4
1| 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3

Этого достаточно (я так думаю).

Ссылка на комментарий

ya-anuto4ka, не пытайтесь одним выстрелом подстрелить сразу всю стаю уток. Реакция Br- + Cr2O72- + H+ → Br2 + Cr3+ + H2O может иметь место при определённых условиях, но это уже другая ОВР. От вас требуется следующее:

3GeBr2 + Cr2O72- + 2H+ = 3GeO2 + 2Cr3+ + 6Br- + H2O

3| Ge+2 - 2e = Ge+4

1| 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3

Этого достаточно (я так думаю).

 

Спасибо большое!

Всем спасибо!  :cn:

Ссылка на комментарий

ya-anuto4ka, не пытайтесь одним выстрелом подстрелить сразу всю стаю уток. Реакция Br- + Cr2O72- + H+ → Br2 + Cr3+ + H2O может иметь место при определённых условиях, но это уже другая ОВР. От вас требуется следующее:

3GeBr2 + Cr2O72- + 2H+ = 3GeO2 + 2Cr3+ + 6Br- + H2O

3| Ge+2 - 2e = Ge+4

1| 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3

Этого достаточно (я так думаю).

А какие такие определенные условия? Кислая среда есть, сильный окислитель есть - однозначно, что пойдут две реакции

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...