WOLGAKINDER Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:18 Автор Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:18 А что вас в угольной кислоте смущает? Бикарбонат натрия - кислая соль угольной кислоты. напишите тогда пожалуйста все продукты реакции при нагревании в воде,просто я вас немного не понимаю CH3COOH+NaHCO3+NH4NO3= Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:33 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:33 NaHCO3+CH3COOH +NH4NO3 = CH3COONа+CO2+H2O + NH4NO3 1 Ссылка на комментарий
Митя Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:40 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:40 Если вместо гидрокарбоната взять карбонат, а лучше гидроксид натрия, проблема пенообразования будет частично решена. Крепкий раствор гидроксида натрия(загрязнённый, но для каловарства пойдёт) готовится из сухого "крота" и маленького количества воды, при этом наполнитель растворяется незначительно. Для увеличения выхода раствора не растворившийся наполнитель промывают минимальным количеством воды ещё раз. Если нет хорошего "крота", то пищевую соду надо хотя бы прожарить на сковородке для получения карбоната. Ссылка на комментарий
WOLGAKINDER Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:42 Автор Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:42 NaHCO3+CH3COOH +NH4NO3 = CH3COONа+CO2+H2O + NH4NO3 можно ли потом будет провести ионнообменную реакцию между ацетатом натрия и нитрата аммония при определенных условиях??? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:52 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:52 можно ли потом будет провести ионнообменную реакцию между ацетатом натрия и нитрата аммония при определенных условиях??? У обоих прекрасная растворимость, обменной реакции не получится. Вам выше дан хороший совет, воспользуйтесь, если сможете. Натриевая селитра для пороха , в домашних условиях не очень хорошая замена в виду гигроскопичности последней. Ссылка на комментарий
WOLGAKINDER Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:58 Автор Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 11:58 (изменено) а если взять нитрат кальция и кальцинированную соду реакция же должна будет произойти и получиться NaNO3+CaCO3.карбонат кальция выпадет в осадок. Изменено 28 Декабря, 2014 в 12:01 пользователем WOLGAKINDER Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 12:00 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 12:00 а если взять нитрат кальция и кальцинированную соду реакция же должна будет произойти Должна, но фильтровать замучаетесь. Впрочем попробуйте. 1 Ссылка на комментарий
Angidrid Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 13:21 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 13:21 Хочешь делать порох, начни с покупки/изготовления шаровой мельницы и набора сит для грануляции. Это самое сложное и без этого ничего не получится. А купить реактивы нет проблем. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 15:27 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 15:27 Хочешь делать порох, начни с покупки/изготовления шаровой мельницы и набора сит для грануляции. Это самое сложное и без этого ничего не получится. А купить реактивы нет проблем. Хочешь делать порох - начни с с покупки экземпляра УК РФ и изучения статьи 223 пункт 1 . А уж потом, будучи осведомленным о всех нюансах этой темы, можно озаботится проблемами грануляции. Ссылка на комментарий
WOLGAKINDER Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 18:05 Автор Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 18:05 Хочешь делать порох - начни с с покупки экземпляра УК РФ и изучения статьи 223 пункт 1 . А уж потом, будучи осведомленным о всех нюансах этой темы, можно озаботится проблемами грануляции. я знаю этот пункт Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти