Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Хруст Стекла

Марганец в разных степенях окисления

Рекомендованные сообщения

Вот подумалось мне, возможно ли провести такую цепь реакций и вообще долго ли они будут идти? Помогите разобраться.

PbO2 смешиваем с азотной кислотой, кидаем туда кусочек марганца. По идее марганец реагирует сначала с азоткой и дает Mn(NO3)2 .

Потом Mn2+ взаимодействует с PbO2 в кислой среде и дает HMnO4 .

И затем марганцовая кислота разлагается на MnO2 и кислород.

Это вообще реально?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

у меня не получилось, дальше двухвалентного марганца дело не пошло

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В сернокислотной среде двуокись свинца окисляет соли марганца до марганцевой кислоты, появляется характерный цвет перманганата. Но большую концентрацию мне получить не удавалось. Со временем на поверхности раствора появляется тоненькая блестящая пленка, возможно двуокиси марганца.

 

На счет азотной кислоты не знаю, надо пробовать. А почему остановились на азотной? Марганец и в серной отлично растворяется с выделением водорода. Но реакцию надо проводить в 2 этапа - сначала растворение марганца а затем окисление - а то водород в присутствии марганцевой кислоты у меня однажды в пробирке взорвался.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В сернокислотной среде двуокись свинца окисляет соли марганца до марганцевой кислоты, появляется характерный цвет перманганата. Но большую концентрацию мне получить не удавалось. Со временем на поверхности раствора появляется тоненькая блестящая пленка, возможно двуокиси марганца.

На счет азотной кислоты не знаю, надо пробовать. А почему остановились на азотной? Марганец и в серной отлично растворяется с выделением водорода. Но реакцию надо проводить в 2 этапа - сначала растворение марганца а затем окисление - а то водород в присутствии марганцевой кислоты у меня однажды в пробирке взорвался.

Классическая качественная реакция на ион Mn, окисление его висмутатом в среде азотной кислоты. Азотная хороша в этом случае тем, что все ее соли растворимы.

2MnSO4 + 16HNO3 (разб.) + 5NaBiO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O

Если просто окисление марганца, то можно и с серной

10NaBiO3 + 16H2SO4 + 4MnSO4 = 5Bi2(SO4)3 + 4HMnO4 + 14H2O + 5Na2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А азотная двухвалентный марганец до двуокиси не окисляет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А азотная двухвалентный марганец до двуокиси не окисляет?

Нет, даже у концентрированной пороху потенциала не хватает.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нет, даже у концентрированной пороху потенциала не хватает.

 

Интересно.

 

А осажденная гидроокись марганца кислородом воздуха окисляется и темнеет почти на глазах. Но там среда не кислая.

Кстати а на аноде в кислой среде из сульфата марганца например будет выделяться двуокись марганца или кислород?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кстати а на аноде в кислой среде из сульфата марганца например будет выделяться двуокись марганца или кислород?

Известен способ получения диоксида марганца, например путем электролиза из водных сернокислых растворов, содержащих 100-200 г/л сульфата марганца и 20-100 г/л свободной серной кислоты при температуре 90-98oС и плотности тока 100-300 А/м2. В качестве анода используется титан, на поверхность которого нанесен слой металла платиновой группы или двуокиси рутения, или двуокиси свинца. Катод изготовлен из хромоникелевой стали (Авторское свидетельство СССР 655764, кл. С 25 В 1/00, 1977).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Кстати а на аноде в кислой среде из сульфата марганца например будет выделяться двуокись марганца или кислород?

Из слабокислой будет выделяться марганец.

Брауэр Руководство по неорганическому синтезу т.5 стр. 1681

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...