Электролиз расплава NaCl

[aversun]

На счет плотностей я не подумал.А что я должен был посмотреть в интернете?Как проходит эта реакция я читал.

И что вы прочитали?

[Andrej77]

И что вы прочитали?

http://mirknig.com/knigi/estesstv_nauki/1181416950-bezvodnyy-xloristyy-alyuminiy-v-organicheskoy-ximii.html - раздел получение

Изменено 12 Января, 2015 в 11:54 пользователем Andrej77

[mypucm]

Электролиз расплава оксида алюминия - геморрой еще тот. Во-первых, он, гад, тугоплавкий как сволочь, во-вторых (что еще хуже!), в расплавленном виде он ток вообще не проводит. Ну, не образуется там ионов! 

 

Далее, начинается сражение с геморроем. Мы должны заместить хотя бы на что-то ионы кислорода в оксиде алюминия (если они там реально ионы!), чтобы получился ионный расплав. Заместить хотя бы частично. За 100 с лишним лет практики выплавки алюминия электролизом (лень было лезть и смотреть точную цифру!) никто никогда не смог заменить в расплаве в координационном окружении иона алюминия кислород на хлор. На фтор - пожалуйста, смотрим про промышленный способ получения алюминия. Решение этой задачи дает ионы в расплаве и возможность электролиза.

 

А, типа, почему хлор не прокатывает? Потому что фторид в качестве комплексообразователя и в водных растворах имеет у алюминия преимущество перед гидроксокомплексами по устойчивости. А вот хлорид тут уже на совсем слабых позициях. Не комплексует, реально. Даже в воде.

 

Для более полного понимания, почему тут фтор годится, а хлор - нет, надо читать неорганику, причем довольно "продвинутые" ее разделы. Про мягкие и жесткие акцепторы, и аналогичные доноры. Чтение переводных учебников с Пирсоном в составе авторов (это его концепция, и учебники такие были) немного поможет понять ситуяицу.

Изменено 12 Января, 2015 в 12:18 пользователем mypucm

[aversun]

http://mirknig.com/knigi/estesstv_nauki/1181416950-bezvodnyy-xloristyy-alyuminiy-v-organicheskoy-ximii.html - раздел получение

Это не то. Вам надо было читать технологию получения AlCl3. Хлористый алюминий получают прессуя брикеты Al2O3 с коксом? их нагревают и пропускают хлор. У вас в расплаве ничего подобного не будет

[Andrej77]

Это не то. Вам надо было читать технологию получения AlCl3. Хлористый алюминий получают прессуя брикеты Al2O3 с коксом? их нагревают и пропускают хлор. У вас в расплаве ничего подобного не будет

Если сделать анод с добавлением Al2O3 ? т.е. спрессовать графит с Al2O3 как думаете будет хлорироваться?

[aversun]

Если сделать анод с добавлением Al2O3 ? т.е. спрессовать графит с Al2O3 как думаете будет хлорироваться?

Вероятно с самой поверхности. Надо учесть уменьшение проводимости графита. Потом, не известно, как поведет себя AlCl3 в расплаве NaCl

[AлхимиK]

Если сделать анод с добавлением Al2O3 ? т.е. спрессовать графит с Al2O3 как думаете будет хлорироваться?

Если это способ синтеза, то нет, хлорида алюминия вы таким способом не получите. Допустим, молекула хлорида образуется, что с ней будет дальше в этих условиях?

 

Придется вам таки ехать в химмаг за хлоридом, а наждачку, поваренную соль и батарейки оставить в покое

Изменено 14 Января, 2015 в 09:24 пользователем AлхимиK

[SilverKay]

А что получится, если провести электролиз раствора NaCl с алюминиевым анодом?

[Eddie]

А что получится, если провести электролиз раствора NaCl с алюминиевым анодом?

Анод разрушится.

[SilverKay]

Анод разрушится.

И? Какие вещества образуются? Он осыпется на дно или перейдет в раствор?