SupFanat Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 01:12 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 01:12 Обычно осаждают феррат бария. А вот феррат калия - нереально что ли? Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 02:55 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 02:55 Упаривать разбавленный раствор практически нереально. Разложится либо из-за температуры, либо из-за времени испарения раствора (у меня не получилось). Но можно получить длительным электролизом р-ра КОН с железным анодом. Постепенно будет осыпаться на дно. Осадок быстро промыть ледяной водой (растворимость граммы на литр), отжать, высушить в эксикаторе над CaCl2 и засунуть в герметичную емкость. Сухой хранится долго. Ссылка на комментарий
jon1 Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 06:20 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 06:20 ещё добавлю: электролизёр надо охлаждать что бы не выше комнатной температура была. отжимать не на бумажном фильтре, а на стекляном нуче. после контакта с органикой долго не храниться. (долго - это около суток). у меня был образец, пролежавший года три. на вид мало изменился, но в воде перестал растворяться (т.е. перестал быть ферратом). Ссылка на комментарий
hroniker Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 09:39 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 09:39 феррат калия/натрия удобнее получать сплавлением селитры с оксидом железа(хоть +2, хоть +3) Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:00 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:00 Как тогда избавиться от нитрита, который пошёл бы на обратную реакцию? Ссылка на комментарий
hroniker Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:02 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:02 там не будет нитрита, в продуктах реакции азот, феррат нитрит будет только если часть не прореагирует. ПыСы. ещё можно для этой реакции железный порошёк использовать Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:24 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:24 (изменено) Феррат говорят с кислотой сразу разлагается (или "окисляет воду"), давая кислород. В этом плане он очень далеко ушёл от перманганата. Кстати, а как на самом деле ведёт себя феррат в кислоте? Разлагается или окисляет воду? Изменено 5 Февраля, 2015 в 10:25 пользователем SupFanat Ссылка на комментарий
hroniker Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:27 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:27 (изменено) Мгновенно выделяет кислород, булькает, если восстановителей рядом нет. Посредством чего, не вникал. Изменено 5 Февраля, 2015 в 10:28 пользователем hroniker Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:30 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:30 (изменено) Только при получении его окислением низших соединений железа хлором или бромом нужно ещё и избавиться от хлорид- или бромид-ионов. Только BaFeO4 годится? SrFeO4 или CaFeO4 не годятся? Изменено 5 Февраля, 2015 в 10:32 пользователем SupFanat Ссылка на комментарий
hroniker Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:32 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2015 в 10:32 А при чём тут хлоры, бромы? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти