электролиз раствора CuCl2

[12348]

Вопрос: при каких условиях необходимо проводить электролиз хлорида меди(II)?

[mypucm]

Собственно, какая цель этого электролиза?

[12348]

Получение меди .

Исследование в лабораторных условиях. Нужны оптимальные условия силы тока?

Изменено 17 Февраля, 2015 в 16:20 пользователем 12348

[tvv385]

В промышленности вроде используют сульфат - у хлорида есть грабли - 1-валентная медь в виде хлорида не растворима,

там даже равновесие смещено в эту сторону, то есть 2-валентная медь в присутствии хлоридов даже травит металлическую медь...

(хотя в принципе если сильно хочеться - то использовать конечно можно и хлориды - просто придеться за этим следить)

[popoveo]

Пропускайте ток плотностью выше 15A/дм^2 при напряжении более 3В и все получится. Температура значения не имеет.

[12348]

Хорошо. Откуда вам известны вам такие данные (что плотность тока выше 15A/дм^2 при напряжении более 3В)?

Просто в литературе ничего такого нет.

Допустим проводим электролиз, зная что площадь электрода 6,2*10^-4 м^2. рассчитаем силу тока через известную плотность тока и площадь тока I=j*S. Получ-ся сила тока 0,93А. 

[ZaecЪ]

Это не для регенерации травильного р-ра вы подбираете параметры?

[mypucm]

Хорошо. Откуда вам известны вам такие данные (что плотность тока выше 15A/дм^2 при напряжении более 3В)?

Просто в литературе ничего такого нет.

Допустим проводим электролиз, зная что площадь электрода 6,2*10^-4 м^2. рассчитаем силу тока через известную плотность тока и площадь тока I=j*S. Получ-ся сила тока 0,93А. 

Уважаемый! Я в электрохимии скорее теоретик, но, на мой скромный взгляд, popoveo всегда дает точные сведения по электролизу. Можете доверять.

 

Почему ничего такого нет в литературе? Сразу два аспекта:

 

1. Сульфаты обычно дешевле хлоридов. Как и натриевые соли - калиевых. Поэтому дешевле взять медный купорос, и на его базе сделать простой и весьма работоспособный электролит меднения.

 

2. Однако, если месье понимает толк в извращениях, он может использовать и хлорид. Если не наступит на очевидные грабли в виде осаждения одновалентного хлорида. О чем вполне справедливо говорили. Вышеупомянутый popoveo дал рецепт: держите хвост трубой выше плотность тока и разность потенциалов! С точки зрения теории, все путем: Вы уходите из области потенциалов, где возможно осаждение хлорида одновалентной меди.

[popoveo]

Хорошо. Откуда вам известны вам такие данные (что плотность тока выше 15A/дм^2 при напряжении более 3В)?

Просто в литературе ничего такого нет.

Допустим проводим электролиз, зная что площадь электрода 6,2*10^-4 м^2. рассчитаем силу тока через известную плотность тока и площадь тока I=j*S. Получ-ся сила тока 0,93А. 

Данные - из практических наблюдений. БОльший ток и напряжение уводят реакцию от получения CuCl к Cu, как правильно сказал mypucm.

В литературе процесс почти не описан, потому что неоптимален - хлориды дороже сульфатов, а при увеличении мощности Вы за свой счет обогреваете Вселенную Т.е. КПД низок.

 

Теория одно, а практика - другое. Я по пальцам могу пересчитать электролитические процессы, которые можно относительно точно расчитать теоретически.

Изменено 19 Февраля, 2015 в 03:10 пользователем popoveo

[mirs]

Можно добавить ещё много-много хлорида калия и перегонять в металл с анода

на катод одновалентную медь через хлоридный комплекс.

Правда вместе с серебром и золотом, если они есть в аноде.