Титрование Соли Мора в кислой среде

[Panda]

Добрый день всем!

Титрую раствор, содержащий соль мора, подкисленный ортофосфорной кислотой, перманганатом калия и заинтересовался что происходит.

 

Подскажите, как правильно должна выглядеть правая часть уравнения:

 

FeSO4 + KMnO4 + H3PO4 = Fe2(SO4)3 + K3PO4 + MnSO4 +H2O - составленно по аналогии с H2SO4 вместо H3PO4, но сульфаты не уравниваются. Что я делаю неправильно?

 

Есть 2 аспекта:

1. FeSO4 берется из соли Мора и оксляется до Fe(III)

2. Mn3(PO4)2 не выделяется т.к. выпадает в осадок, а раствор получается чистым и прозрачным (аки слеза).

 

Спасибо вам!

[aversun]

Можно написать так

15FeSO4 + 3KMnO4 + 18H3PO4 = 15FePO4 + K3PO4 + Mn3(PO4)2 + 15H2SO4 + 12H2O

Не нравится, разбрасывайте 15 молей H2SO4 и, соответственно (эквивалентно), уменьшайте количество фосфорной кислоты в левой части уравнения, или распишите как кислые соли, осадка то у вас при титровании не образуется..

[Panda]

Можно написать так

15FeSO4 + 3KMnO4 + 18H3PO4 = 15FePO4 + K3PO4 + Mn3(PO4)2 + 15H2SO4 + 12H2O

Не нравится, разбрасывайте 15 молей H2SO4 и, соответственно (эквивалентно), уменьшайте количество фосфорной кислоты в левой части уравнения, или распишите как кислые соли, осадка то у вас при титровании не образуется..

в таблице растворимости FePO4 и Mn3(PO4)2 помечены как нерастворимые - значит они должны выпадать в осадок, разве не так?

[mypucm]

У Вас кислый раствор, наверняка вместо Mn₃(PO₄)₂ получается что-то вроде Mn(НPO₄)₂. А тут уместно вспомнить про хорошую растворимость гидрокарбоната кальция (в отличие от карбоната) или про растворимость гидросульфата того же кальция (в отличие от сульфата). Как хотите, так и пишите. Запись через нейтральную соль чисто формальна, но ничему не противоречит (кроме значений растворимости). Запишете через кислые соли - возможно, будет чуть более приближено к реальности.

[aversun]

в таблице растворимости FePO4 и Mn3(PO4)2 помечены как нерастворимые - значит они должны выпадать в осадок, разве не так?

Именно по этому, я и предложил вам превратить их в кислые соли.

[Panda]

aversun, mypucm огромное Вам спасибо! Вот что у меня получилось:

 

15FeSO₄ + 3KMnO₄ + 52H₃PO₄ = 15Fe(H₂PO₄)₃ + K₃PO₄ + 3Mn(H₂PO₄)₂ + 15H₂SO₄ + 12H₂O

[aversun]

aversun, mypucm огромное Вам спасибо! Вот что у меня получилось:

 

15FeSO₄ + 3KMnO₄ + 52H₃PO₄ = 15Fe(H₂PO₄)₃ + K₃PO₄ + 3Mn(H₂PO₄)₂ + 15H₂SO₄ + 12H₂O

Э нет, так не пойдет, вы оставили среднюю соль K3PO4, а она сильно гидролизуется, а у вас еще 15 молей серной, так что и ее кислите. А в общем-то, конечно, все это игры разума.

Изменено 27 Февраля, 2015 в 10:51 пользователем aversun

[Panda]

Э нет, так не пойдет, вы оставили среднюю соль K3PO4, а она сильно гидролизуется, а у вас еще 15 молей серной, так что и ее кислите. А в общем-то, конечно, все это игры разума.

15FeSO₄ + 3KMnO₄ + 52H₃PO₄ = 15Fe(H₂PO₄)₃ + 3Mn(H₂PO₄)₂ + KH₂PO₄ + K₂SO₄ + 14H₂SO₄ + 12H₂O

 

так правильней?

[aversun]

15FeSO₄ + 3KMnO₄ + 52H₃PO₄ = 15Fe(H₂PO₄)₃ + 3Mn(H₂PO₄)₂ + KH₂PO₄ + K₂SO₄ + 14H₂SO₄ + 12H₂O

 

так правильней?

По крайней мере существенных возражений нет, кроме одного, что для аниона H2PO4^- должна быть достатчно высокая конц. фосфорной кислоты в растворе, но это уже в данном случае не очень существеноо.