Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Panda

Титрование Соли Мора в кислой среде

Рекомендованные сообщения

Добрый день всем!

Титрую раствор, содержащий соль мора, подкисленный ортофосфорной кислотой, перманганатом калия и заинтересовался что происходит.

 

Подскажите, как правильно должна выглядеть правая часть уравнения:

 

FeSO4 + KMnO4 + H3PO4 = Fe2(SO4)3 + K3PO4 + MnSO4 +H2O - составленно по аналогии с H2SO4 вместо H3PO4, но сульфаты не уравниваются. Что я делаю неправильно?

 

Есть 2 аспекта:

1. FeSO4 берется из соли Мора и оксляется до Fe(III)

2. Mn3(PO4)2 не выделяется т.к. выпадает в осадок, а раствор получается чистым и прозрачным (аки слеза).

 

Спасибо вам!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно написать так

15FeSO4 + 3KMnO4 + 18H3PO4 = 15FePO4 + K3PO4 + Mn3(PO4)2 + 15H2SO4 + 12H2O

Не нравится, разбрасывайте 15 молей H2SO4 и, соответственно (эквивалентно), уменьшайте количество фосфорной кислоты в левой части уравнения, или распишите как кислые соли, осадка то у вас при титровании не образуется..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно написать так

15FeSO4 + 3KMnO4 + 18H3PO4 = 15FePO4 + K3PO4 + Mn3(PO4)2 + 15H2SO4 + 12H2O

Не нравится, разбрасывайте 15 молей H2SO4 и, соответственно (эквивалентно), уменьшайте количество фосфорной кислоты в левой части уравнения, или распишите как кислые соли, осадка то у вас при титровании не образуется..

в таблице растворимости FePO4 и Mn3(PO4)2 помечены как нерастворимые - значит они должны выпадать в осадок, разве не так?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У Вас кислый раствор, наверняка вместо Mn3(PO4)2 получается что-то вроде Mn(НPO4)2. А тут уместно вспомнить про хорошую растворимость гидрокарбоната кальция (в отличие от карбоната) или про растворимость гидросульфата того же кальция (в отличие от сульфата). Как хотите, так и пишите. Запись через нейтральную соль чисто формальна, но ничему не противоречит (кроме значений растворимости). Запишете через кислые соли - возможно, будет чуть более приближено к реальности.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в таблице растворимости FePO4 и Mn3(PO4)2 помечены как нерастворимые - значит они должны выпадать в осадок, разве не так?

Именно по этому, я и предложил вам превратить их в кислые соли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

aversun, mypucm огромное Вам спасибо! Вот что у меня получилось:

 

15FeSO4 + 3KMnO4 + 52H3PO4 = 15Fe(H2PO4)3 + K3PO4 + 3Mn(H2PO4)2 + 15H2SO4 + 12H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

aversun, mypucm огромное Вам спасибо! Вот что у меня получилось:

 

15FeSO4 + 3KMnO4 + 52H3PO4 = 15Fe(H2PO4)3 + K3PO4 + 3Mn(H2PO4)2 + 15H2SO4 + 12H2O

Э нет, так не пойдет, вы оставили среднюю соль K3PO4, а она сильно гидролизуется, а у вас еще 15 молей серной, так что и ее кислите. А в общем-то, конечно, все это игры разума.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Э нет, так не пойдет, вы оставили среднюю соль K3PO4, а она сильно гидролизуется, а у вас еще 15 молей серной, так что и ее кислите. А в общем-то, конечно, все это игры разума.

15FeSO4 + 3KMnO4 + 52H3PO4 = 15Fe(H2PO4)3 + 3Mn(H2PO4)2 + KH2PO4 + K2SO4 + 14H2SO4 + 12H2O

 

так правильней? :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

15FeSO4 + 3KMnO4 + 52H3PO4 = 15Fe(H2PO4)3 + 3Mn(H2PO4)2 + KH2PO4 + K2SO4 + 14H2SO4 + 12H2O

 

так правильней? :)

По крайней мере существенных возражений нет, кроме одного, что для аниона H2PO4- должна быть достатчно высокая конц. фосфорной кислоты в растворе, но это уже в данном случае не очень существеноо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...