Очистка элементов электролизом

[Romix]

Чистится олово на подобие электролиза меди?
То есть имея Анод из припоя с другими ферромагнитными элементами, с примесью меди, цинка, капелька золота и серебра.
Катод чистое олово, электролит хлорид олова.  

Восстановится чистое олово?

[ZaecЪ]

Да. Я даже помню статью для юных химиков Статья "Олово из консервной банки"

[Romix]

Так? Реакция проходит без газов, зависит ли это от концентрации электролитa?

Sn → Sn2+ + 2e-

Sn+2 + 2e- → Sn

Изменено 19 Марта, 2015 в 21:59 пользователем Romix

[mypucm]

С оловом одна явная проблема: легко окисляется кислородом воздуха! От серебра, меди и цинка легко очистите (в хлоридном растворе), ферромагнитные тоже, скорее всего, уйдут. Есть у меня подозрения, что с золотом в хлориде будет сложно. Да и с серебром - тоже:  несколько растворимо из-за образования хлоридных комплексов. В прочем, как и медь (одновалентная). В общем, хлорида много не желательно, большие токи не желательны (чтобы не было ни Cu(II), ни Sn(IV)).

[Romix]

С оловом одна явная проблема: легко окисляется кислородом воздуха! От серебра, меди и цинка легко очистите (в хлоридном растворе), ферромагнитные тоже, скорее всего, уйдут. Есть у меня подозрения, что с золотом в хлориде будет сложно. Да и с серебром - тоже:  несколько растворимо из-за образования хлоридных комплексов. В прочем, как и медь (одновалентная). В общем, хлорида много не желательно, большие токи не желательны (чтобы не было ни Cu(II), ни Sn(IV)).

Цинк в латунном сплаве, может начать замещать Sn+2?

Изменено 20 Марта, 2015 в 17:38 пользователем Romix

[Электрофил]

Да. Я даже помню статью для юных химиков Статья "Олово из консервной банки"

Тоже читал в школе в библиотеке еще! Но сделал (уже не в школе) по-другому: припой ПОС-60 тонкими листами (расплющен молотком) был анодом в растворе сульфата олова, плотность тока очень маленькая. Полученную губку на катодах из луженой меди промыл водой, спиртом, и пропитал спиртоканифольным флюсом, потом сплавлял олово паяльником. Там даже не губка была, а довольно прочный и компактный слой, только пористый. Если плавить без флюса- много окисляется.

Изменено 21 Марта, 2015 в 07:32 пользователем Электрофил

[Romix]

Кратко прописано.
 

SnCl₂ + NaOH → Sn(OH)₂ + NaOH = Na₂[sn(OH)₄] 

 

 

SnCl₂ + 2NaOH → Sn(OH)₂ + 2NaCl

То есть на моль хлорида олова(безводного?) нужно две моли гидроксида натрия, прореагирует в моль Sn(OH)_2.

И отфильтровать нерастворимое основание раз пять от соли.

 

Зачем разбавлять растворы?

Сильно густо?

Затем.

Sn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[sn(OH)₄]

В моём олово содержавшем сырье присутствует очень много примесей, медь, цинк, свинец, ферромагнитные металлы и серебро.
Уверены вы, что губка будет чистым оловом при таком раскладе?

До этого видел, реакцию восстановления кристаллов олова из чистого хлоридa.
Да и цинком частично замещается кристаллами. Почему тут губкой?

Изменено 21 Марта, 2015 в 20:02 пользователем Romix

[mypucm]

Цинк в латунном сплаве, может начать замещать Sn+2?

Цинк в латуни связан в прочнейший интерметаллид с медью. Думаю, что на практике реакция не пойдет, или будет страшно медленной. 

[Romix]

Цинк в латуни связан в прочнейший интерметаллид с медью. Думаю, что на практике реакция не пойдет, или будет страшно медленной. 

А очистка меди, в сульфате пойдёт из латуни?

 

В электронике латунь грязная, половина магнитится неодимовым магнитом, даже вилки которые втыкаются в разетку, чего не должно быть.

Нуждается в очистке!

[mypucm]

Медь в латуни -самый электроположительный элемент. Так что, если не слишком поднимать плотность тока на катоде (ну там на проволочку не сажать), кажется, должно получиться.