Валентные связи. H-O-F.

[Trinidad1]

Сделал вроде бы. Что не так? Тип гибридизации sp2, треугольная геометрия. 2 σ-связи. Валентный угол 97. Правильно ли? Осталось изобразить пространственное перекрывание орбиталей. Понятия не имею, как это делается. Прошу мне помочь (например, на листе, а лист сфоткать).

[yatcheh]

Сделал вроде бы. Что не так? Тип гибридизации sp2, треугольная геометрия. 2 σ-связи. Валентный угол 97. Правильно ли? Осталось изобразить пространственное перекрывание орбиталей. Понятия не имею, как это делается. Прошу мне помочь (например, на листе, а лист сфоткать).

 

С хера ли sp2, если угол 97? sp2 - это 120. И откуда тут sp2?

[Trinidad1]

С хера ли sp2, если угол 97? sp2 - это 120. И откуда тут sp2?

А что тогда?

[yatcheh]

А что тогда?

 

Я ж не знаю, откуда взялось 97 градусов. Если это факт, то кислород вообще не гибридизован, а две сигма-связи образованы его p-орбиталями. Они как раз примерно под прямым углом располагаются (ну, эти - гантельки).

[бензема]

гзгдщлодлщошгоддо

[Trinidad1]

Я ж не знаю, откуда взялось 97 градусов. Если это факт, то кислород вообще не гибридизован, а две сигма-связи образованы его p-орбиталями. Они как раз примерно под прямым углом располагаются (ну, эти - гантельки).

Все, понял в чем дело. Валентного угла нету, это была опечатка.

[M_GM]

Усли строить модель с позиции теории гибридизации, то тип гибридизации определяется орбиталями неподеленных е-пар и орбиталями сигма-связей.

У кислорода все четыре орбитали участвуют, тип гибридизации sp³, стандартное расположение орбиталей - к вершинам тетраэдра, с углом 109гр 28'.

Здесь два направления заняты неподеленными электронными парами, которые требуют больше пространства, поэтому углы искажаются, угол между орбиталями сигма-связей уменьшается.

Форма молекулы угловая, с углом < 109 град.

 

См. также http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_10.html#103

Изменено 26 Марта, 2015 в 08:05 пользователем M_GM