Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Andrej77

Fe + SO2 + H2O

Рекомендованные сообщения

Рискну предположить, что эта реакция - фикция. В реальности если пропускать SO2, который получается из сульфита, например над смоченным водой железом, то пойдет процесс

Fe + SO2 + O2 = FeSO4 или как вариант Fe + SO2 + H2O = FeSO3 + H2

Кислород взялся из остатков воздуха, а что касается тиосульфата железа (II), то его существование как индивидуального соединения мне представляется сомнительным. Неорганики, если я не прав - поправьте меня.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рискну предположить, что эта реакция - фикция. В реальности если пропускать SO2, который получается из сульфита, например над смоченным водой железом, то пойдет процесс

Fe + SO2 + O2 = FeSO4 или как вариант Fe + SO2 + H2O = FeSO3 + H2

Кислород взялся из остатков воздуха, а что касается тиосульфата железа (II), то его существование как индивидуального соединения мне представляется сомнительным. Неорганики, если я не прав - поправьте меня.

 

Тиосульфат железа(II) существует.

С цинком эта реакция идёт, почему бы ей не идти с железом?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цинк как восстановитель,получше железа вроде. Для тиосульфата вроде промежуточное сера нужна,а смогет-ли железо диоксид до серы восстановить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...