Al2O3+Fe2O3 как разделить?

[aversun]

Будут ли потери HCl если раствор FeCl3 высушить? Т.е. в процессе сушки часть HCl улетит из за гидролиза? С FeSO4 такого не будет?

Будут потери и существенные. FeSO4 окислится.

[Roman7474]

Будут потери и существенные. FeSO4 окислится.

Что окислится это ладно.Главное нет потерь. А Fe(NO3)3 тоже как и FeCl3 подвергается гидролизу и теряет кислоту в процессе сушки?

Изменено 31 Июля, 2015 в 03:26 пользователем Roman7474

[Электрофил]

Что окислится это ладно.Главное нет потерь. А Fe(NO3)3 тоже как и FeCl3 подвергается гидролизу и теряет кислоту в процессе сушки?

Зато нитрат можно разложить нагревом без потери кислоты- ноксы в воду, кислота ходит по циклу. Пожалуй оптимальный вариант.

Изменено 31 Июля, 2015 в 03:48 пользователем Электрофил

[aversun]

Что окислится это ладно.Главное нет потерь. А Fe(NO3)3 тоже как и FeCl3 подвергается гидролизу и теряет кислоту в процессе сушки?

да

[Roman7474]

Зато нитрат можно разложить нагревом без потери кислоты- ноксы в воду, кислота ходит по циклу. Пожалуй оптимальный вариант.

Его сначала нужно высушить, а там потери будут.

Изменено 31 Июля, 2015 в 03:57 пользователем Roman7474

[Электрофил]

Его сначала нужно высушить, а там потери будут.

Потери только при обезвоживании кристаллогидрата, эту воду с примесью кислоты можно отгонять в тот же приемник, что и ноксы при дальнейшем разложении. Всяко проще, чем с SO3 возиться- там тоже потери на SO2 будут.

[Roman7474]

Потери только при обезвоживании кристаллогидрата, эту воду с примесью кислоты можно отгонять в тот же приемник, что и ноксы при дальнейшем разложении. Всяко проще, чем с SO3 возиться- там тоже потери на SO2 будут.

Для этого нужна кислотоупорная, большая посуда. Сталь же не подойдет?

[Электрофил]

Для этого нужна кислотоупорная, большая посуда. Сталь же не подойдет?

Для сухих оксидов азота подошла бы, для "мокрых", как в нашем случае, лучше эмалированная посуда. У нитрата железа вроде невысокая температура разложения, эмаль должна выдержать.

Изменено 31 Июля, 2015 в 04:43 пользователем Электрофил

[Roman7474]

Для сухих оксидов азота подошла бы, для "мокрых", как в нашем случае, лучше эмалированная посуда. У нитрата железа вроде невысокая температура разложения, эмаль должна выдержать.

Дело в том, что Fe2O3 реагирует только с достаточно концентрированными кислотами и после растворения много неизрасходованной кислоты.Если будешь сушить, то кислота улетает.

Здесь придется полностью выкипятить раствор чтобы не потерять кислоту.

 

А может просто с гидросульфатом аммония спечь, Al2O3 реагирует хуже, затем растворить, отделить осадок Al2O3 и раствор осадить аммиаком? Полученный сульфат аммония снова разлагать до гидросульфата и аммиака?

Изменено 31 Июля, 2015 в 08:51 пользователем Roman7474

[Roman7474]

NH4HSO4 + Fe2O3 = (NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O - правильно ли я написал уравнение? Помогите уравнять плиз.