Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение гидроксиапатитов


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день, уважаемые химики! Мучает такой вот вопрос. Эмаль зуба состоит из кристаллов гидроксиапатитов. Вокруг низ есть гидратная оболочка. В норме раствор вокруг кристаллов насыщенный и процессы растворения кристалла и образование новых кристаллов уравновешенны. С появлением зубной бляшки на поверхности эмали появляются микроорганизмы. Они способны ферментировать сахарозу и выделять органическую кислоту ( особенно молочную). Во всех книгах описано, что эти кислоты переводят насыщенный раствор в ненасыщенный и растворение гидроксиапатитов снова начинается. Прошу помочь и объяснить, какие реакции проходят в растворе, что он становится ненасыщенным и каким образом органические кислоты в этом участвуют.

Ссылка на комментарий

Там не только гидроксиапатит...

 

гидроксиапатит – Са10(РО4)6(ОН)2 – 75%;

карбонатапатит – Са3(РО4)2(СО3)2 – 12,06%;

хлорапатит – Са5(РО4)3Cl – 4,4%;

фторапатит – Са5(РО4)3F – 0,66%;

карбонат кальция – СаСО3 – 1,3%;

карбонат магния – MgСО3 – 1,6%.

 

 

Ca5(PO4)3OH + 2Н+ → Ca4Н(PO4)3 + Ca2+ + H2O (слабокислая среда)

Ca5(PO4)3OH + 7Н+ → 3Н2PO4- + 5Ca2+ + H2O (сильнокислотная среда)

Ссылка на комментарий

Там не только гидроксиапатит...

гидроксиапатит – Са10(РО4)6(ОН)2 – 75%;

карбонатапатит – Са3(РО4)2(СО3)2 – 12,06%;

хлорапатит – Са5(РО4)3Cl – 4,4%;

фторапатит – Са5(РО4)3F – 0,66%;

карбонат кальция – СаСО3 – 1,3%;

карбонат магния – MgСО3 – 1,6%.

Ca5(PO4)3OH + 2Н+ → Ca4Н(PO4)3 + Ca2+ + H2O (слабокислая среда)

Ca5(PO4)3OH + 7Н+ → 3Н2PO4- + 5Ca2+ + H2O (сильнокислотная среда)

Спасибо за ответ! Скажите, пожалуйста, а ионы водорода появляются в следствии диссоциации органических кислот? И еще никак не пойму сам механизм, не могу представить. Вот у нас происходит гидратация и разрыв ионных связей в кристалле, благодаря диффузии ионы кристалла равномерно размещаются среди молекул воды, получился насыщенный раствор. Появились органические кислоты, появился водород. И что происходит с ионами в растворе? Ионы соединяются в комплексы и высвобождается свободная вода, которая продолжает растворение новых кристаллов? Простите за глупые вопросы, но никак не могу дойти до полного понимания...

Ссылка на комментарий

Несмотря на очень маленький ПР гидроксиаппатита, образование комплексов кальция с органическими кислотами приводит к постепенному растворению гидроксиапатита и вымыванию его из зума с образованием каверны.

Изменено пользователем chemister2010
Ссылка на комментарий

Писать придется долго и нудно, не лучше ли вам почитать по биохимии полости рта? )

http://www.pmedpharm.ru/content/documents/c74516a25abfbe8e7b66a00462974a49.pdf

 

Если все же кратко, то:

1. Да, органические кислоты увеличивают конц. Н+ ионов, понижая pH среды рта

2. Перешедшие в р-р ионы кальция или уносятся слюной или используются бактериями

3. Образовавшаяся в реакции вода тут роли не играет, её вокруг и так предостаточно

4. Вы путаете процесс в МЕЖКРИСТАЛЛИЧЕСКОМ пространстве (нормальный рост эмали) и деминерализацию кислым содержимым НА ПОВЕРХНОСТИ эмали.

Изменено пользователем ZaecЪ
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Писать придется долго и нудно, не лучше ли вам почитать по биохимии полости рта? )http://www.pmedpharm.ru/content/documents/c74516a25abfbe8e7b66a00462974a49.pdf

Если все же кратко, то:

1. Да, органические кислоты увеличивают конц. Н+ ионов, понижая pH среды рта

2. Перешедшие в р-р ионы кальция или уносятся слюной или используются бактериями

3. Образовавшаяся в реакции вода тут роли не играет, её вокруг и так предостаточно

4. Вы путаете процесс в МЕЖКРИСТАЛЛИЧЕСКОМ пространстве (нормальный рост эмали) и деминерализацию кислым содержимым НА ПОВЕРХНОСТИ эмали.

Спасибо большое за ответ и ссылку! Наконец-то разобрался!

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика