Ряд активности металлов

[TheDymon]

Привет, друзья.   Есть такая штука как ряд активности металлов (ряд напряжения металлов). В нем расположены металлы в порядке уменьшения восстановительных свойств. Он используется для оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот. Вот, взаимодействия:

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu                                      (1)

Cd=Cu²⁺=Cd²⁺+Cu                                     (2)

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu                                      (3)

возможны только в прямом направлении.

 

Провел эксперимент. С железом насыщенный раствор сульфата меди образует медь на поверхности железа (реакция железного гвоздя), а вот с цинком и кадмием, даже после того как я их зачистил наждачкой (чтобы снять окислы) получается какой-то черный раствор. Похоже что это оксид меди (II) СuO и, возможно, соли кадмия и цинка (они прозрачные или белые сами по себе).

Думаю тут замешана реакция гидролиза сульфата купрума и образования оксида купрума с гидроксида купрума.

Гидролиз:

CuSO₄+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂SO₄                       (4)

разложение гидроксида:

Cu(OH)₂=CuO+H₂O                                    (5)

Возможно ли такое? 

И еще: если добавить в раствор сульфата меди серной кислоты (примерно 60 г/ л), то с кадмием выделяется медь на поверхности так же как и с железом без серной кислоты. Может это связано со смещением равновесия в реакции гидролиза и еще с какими то факторами (константа гидролиза, константа диссоциации и прочее)?

 

Помогите мне объяснить эти процессы с точки зрения химии и ее законов.

[TheDymon]

Возможно ли образование комплексных соединений в этом случае?

[Magistr]

чтоб гидролиз сульфата меди шел по уравнению 4....фигня полная и 5 следовательно тоже не имеет места.

[aversun]

В вашем черном растворе оставался на дне избыток цинка или кадмия и долго ли раствор стоял?

Изменено 28 Августа, 2015 в 11:37 пользователем aversun

[TheDymon]

чтоб гидролиз сульфата меди шел по уравнению 4....фигня полная и 5 следовательно тоже не имеет места.

Не фигня, там гидролиз идет не полностью не до конца - там вместо равно стоят две стрелочки: одна слева направо, ниже - справа налево. Можешь pH измерить раствора медного купороса - там меньше 6 будет - значит имеет место гидролиз.

В вашем черном растворе оставался на дне избыток цинка или кадмия и долго ли раствор стоял?

Раствор мгновенно почернел и видно было черного цвета порошок. Там кадмий был. Опыты с чистым кадмием проходили.

[Magistr]

а в вашем посте в уравнении 4 стоит знак равенства. и если бы так было то медный купорос при контакте с водой давал бы осадок и раствор серной кислоты.

[TheDymon]

а в вашем посте в уравнении 4 стоит знак равенства. и если бы так было то медный купорос при контакте с водой давал бы осадок и раствор серной кислоты.

Проехали)) может комплекс там образуется?

[N№4]

Привет, друзья.   Есть такая штука как ряд активности металлов (ряд напряжения металлов). В нем расположены металлы в порядке уменьшения восстановительных свойств. Он используется для оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот. Вот, взаимодействия:

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu                                      (1)

Cd=Cu²⁺=Cd²⁺+Cu                                     (2)

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu                                      (3)

возможны только в прямом направлении.

 

 

Вам не страшно с канцерогенным и ядовитым кадмием возиться?

Изменено 30 Августа, 2015 в 19:42 пользователем N№4

[mypucm]

Вам не страшно с канцерогенным и ядовитым кадмием возиться?

В Европах и никель (все соединения) объявили канцерогенными, теперь очередь за кобальтом, а там вскоре очередь и до железа дойдет. 

[N№4]

В Европах и никель (все соединения) объявили канцерогенными, теперь очередь за кобальтом, а там вскоре очередь и до железа дойдет. 

Как же они нержавейку-то и никелирование оставили? Монеты опять же. Я только про никелевую аллергию слышал.