Хлорирование оксидов с углеродом

[yatcheh]

но из первой ссылки,в первом сообщении,большинство реакций в БИмолекулярном формате,вообще не идут,или при совсем жестких условиях,а в ТРИмолекулярном...типа

SiO2+2Cl2+2C=SiCl4+2CO

 

Это - брутто-уравнения! Они ничего не говорят о промежуточных стадиях, и никак не помогают оценить возможность их протекания. Разве что - в термодинамическом аспекте. Но термодинамика в нашем деле, ето такая лабудень... Термодинамически я могу Анну Семенович в постель затащить - но кинетически ето будет весьма затруднительно

Изменено 16 Октября, 2015 в 17:59 пользователем yatcheh

[dmr]

Это - брутто-уравнения! Они ничего не говорят о промежуточных стадиях, и никак не помогают оценить возможность их протекания.

т.е Оксид кремния,хотите сказать,имеет отдельно тет-а-тет отношения с хлором,и отдельно с углем?

[Eddie]

Разрушение графитовых анодов определяется в основном скоростью окисления графита кислородом, выделяющимся на аноде одновременно с хлором, а также воздействием гипохлорита и хлорноватистой кислоты, образующихся при гидролизе хлора, на материал анода. Окисление графита с выделением двуокиси углерода и небольших количеств окиси углерода приводит также к нарушению связи между отдельными зернами графита и механическому осыпанию частиц графитового анода

Проведите эксперимент с графитом в качестве катода. Это же не сложно?

 

Я вполне допускаю, что частично он может окислиться. Но оксидов углерода будет очень мало, температуры не те.

 

Графит действительно можно окислить до оксидов углерода, только не в растворе, а в расплаве KOH. Есть даже такой топливный элемент.

[yatcheh]

т.е Оксид кремния,хотите сказать,имеет отдельно тет-а-тет отношения с хлором,и отдельно с углем?

 

Несомненно!

[dmr]

Кстати у меня и анод-то с покупных моторных щеток не особо заметно разрушался,пока электролит греться сильно не начал))

Несомненно!

а почему тогда в индивидуальных отношениях они до конца не идут? Ведь равновесия я вно смещено в сторону образования оксида кремния

[yatcheh]

а почему тогда в индивидуальных отношениях они до конца не идут? Ведь равновесия я вно смещено в сторону образования оксида кремния

 

В индивидуальном отношении? Это как? 

В приведённой вами реакции SiO2 с углём и хлором, все участники спектакля покидают сцену. Если же восстанавливать SiO2 только углём - на сцене остаётся кремний, который непрочь поучаствовать в равновесии. В конце концов, и тут всё дойдёт до логического завершения, но это уже будет асимптотическое приближение к идеалу 

[dmr]

SiO2+2Cl2#SiCl4+0,5O2

Даже асимптотически никак не идет

Хотя и улетел-бы...

Изменено 16 Октября, 2015 в 18:21 пользователем dmr

[yatcheh]

SiO2+2Cl2#SiCl4+0,5O2

Даже асимптотически никак не идет

Хотя и улетел-бы...

 

Вотъ имянно, вотъ имянно!

Импет надо дать! А импет тут - реакция с углём! С неё всё начинается!

[mypucm]

То,что не растворить,тем более в жидкой воде,пусть и с хлором-это да,но почему с паром,и хлором-газом тоже нет? Что именно мешает? Неактивность углерода при низких температурах?

А кстати! Графитовые аноды-таки разрушаются,и окисляются,при электролизе хлоридов!

Там сложный процесс. При высоких положительных потенциалах образуется соединение внедрения кислорода в графит, так называемый оксид графита. Он имеет более низкую плотность, хуже связан с поверхностью графита... Судя по всему, в раствор отрывается именно он.

[dmr]

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/35a8a35d

 

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/fff9f36b

 

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/cf539def

 

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/3c7700d0

 

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/18841e4b

Окислители,они разные бывают оказца,и углерод-таки может ниже пятисот в интим вступать

Или надо говорить меньше,чем за пятихатку в интим вступать?)

И пойдет ли при более низких температурах(если вообще пойдет)?

CO+H2O+Cl2=CO2+2HCl