Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Gordon.A.

Одноэлектронная химическая связь.

Рекомендованные сообщения

Доброго дня.

 

Не в силах самостоятельно разобраться с данным вопросом. Принципы в общих чертах, данной химической связи-понимаю. Очевидны отличия от стандартного понимания химических связей. Ввиду отсутствия образования обобщённых электронных пар, неперекрытия электронных пар-причина кулоновские силы. Но всё же вопросов, больше чем ответов:

 

1.Каким образом удерживается одноэлектронная химическая связь? В газах или в веществах, где все ядра подобны?

2. Где та грань, для веществ: Н2 одноэлектронной связью и ковалентной неполярной, а для щелочных металлов-металлическая

    связь?

3. Каковы особенности, функции и назначение данной химической связи? Область применения?

4. Есть ли взаимосвязь одноэлектронной связи с двуэлектронной трехцентровой связью?

5. Есть ли толк от связи в органической химии?

6. Насколько прочна связь и её "разрыв", по отношению к водородной к примеру и как её классифицировать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Доброго дня.

 

Не в силах самостоятельно разобраться с данным вопросом. Принципы в общих чертах, данной химической связи-понимаю. Очевидны отличия от стандартного понимания химических связей. Ввиду отсутствия образования обобщённых электронных пар, неперекрытия электронных пар-причина кулоновские силы. Но всё же вопросов, больше чем ответов:

 

1.Каким образом удерживается одноэлектронная химическая связь? В газах или в веществах, где все ядра подобны?

2. Где та грань, для веществ: Н2 одноэлектронной связью и ковалентной неполярной, а для щелочных металлов-металлическая

    связь?

3. Каковы особенности, функции и назначение данной химической связи? Область применения?

4. Есть ли взаимосвязь одноэлектронной связи с двуэлектронной трехцентровой связью?

5. Есть ли толк от связи в органической химии?

6. Насколько прочна связь и её "разрыв", по отношению к водородной к примеру и как её классифицировать?

1. Вопрос бессмыслен.

2. В Н2 связь двухэлектронная в основном состоянии. Металлическая связь в металле, а это конденсированное стояние вещества. Испарите метал и будут молекулы Me2 с ковалентной неполярной связью.

3. Что вас конкретно интересует?

4. Вопрос бессмыслен. Переформулируйте.

5. Есть.

6. Как правило прочнее водородной. По каким классам классифицируете.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1.    Эта связь в веществах, где все ядра подобны, только в конденсированном состоянии?

2.1. Почему в примерах одноэлектронной связи Н2, без перекрытия орбиталей?

2.2. Задействован электрон одного ядра или электрон сопредельного тоже?

3.    Каковы особенности, функции и назначение данной химической связи? Область применения?​-хоть в общих чертах.

4.    Где её роль в биохимии, примеры или где можно прочесть?

5.    Где найти информацию о прочности связей? И её разрыве?

 

Вроде так.

Изменено пользователем Gordon.A.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Одноэлектронная связь может быть и в конденсировано состоянии и в газе в зависимости от природа вещества.

2.1 Одноэлектронные связи реализуются в H2 в возбужденным стоянии (параводород), но орбитали все равно перекрываются, иначе связи не будет никакой.

2.2 На то оно и одноэлектронная связь, что её образует один электрон как правило. Кислород не как правило, его одноэлектронные связи образуют по три электрона на каждую. Формально участвуют электроны обоих атомов.

3. Что конкретно интересует?

4. Вот кислород и пример. В остальном живое старается изгибать веществ с одноэлектронными связями из-за из чрезмерной реакционной способности. Все же такие вещества в биохимии есть - это гасители флуоресценции в возбужденным состоянии и перехватчики свободных радикалов в окисленном стоянии.

5. Вам надо в и ищите. Обычно одноэлектронные связи сабле двухэлектронных.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это, вроде, не более чем учебный вопрос по теории химических связей в самой тривиальной форме: что будет, если со связывающей орбитали удалить один электрон, или добавить один на разрыхляющую. Любят они водород мучить. Не важно. Глинки, вроде, хватит. Не задумывайтесь о тайных причинах образования одноэлектронных связей: Если они и есть в природе, то такие соединения достаточно нестабильны. Не выживут в реальном окружении. Зато живут в учебниках.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Всё равно не ясно, почему перекрываются орбитали.( Теоретически понятно, что при реализации кулоновской силы, хоть на точку но перекрываются/сходятся. В общем спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Всё равно не ясно, почему перекрываются орбитали.( Теоретически понятно, что при реализации кулоновской силы, хоть на точку но перекрываются/сходятся. В общем спасибо.

Орбитали перекрываются, так как электрон находится на обеих орбиталях и образует из них молекулярную орбиталь, т.е вы имеете дело с молекулярным ионом

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...