Одноэлектронная химическая связь.

[Gordon.A.]

Доброго дня.

 

Не в силах самостоятельно разобраться с данным вопросом. Принципы в общих чертах, данной химической связи-понимаю. Очевидны отличия от стандартного понимания химических связей. Ввиду отсутствия образования обобщённых электронных пар, неперекрытия электронных пар-причина кулоновские силы. Но всё же вопросов, больше чем ответов:

 

1.Каким образом удерживается одноэлектронная химическая связь? В газах или в веществах, где все ядра подобны?

2. Где та грань, для веществ: Н2 одноэлектронной связью и ковалентной неполярной, а для щелочных металлов-металлическая

    связь?

3. Каковы особенности, функции и назначение данной химической связи? Область применения?

4. Есть ли взаимосвязь одноэлектронной связи с двуэлектронной трехцентровой связью?

5. Есть ли толк от связи в органической химии?

6. Насколько прочна связь и её "разрыв", по отношению к водородной к примеру и как её классифицировать?

[химик-философ]

Доброго дня.

 

Не в силах самостоятельно разобраться с данным вопросом. Принципы в общих чертах, данной химической связи-понимаю. Очевидны отличия от стандартного понимания химических связей. Ввиду отсутствия образования обобщённых электронных пар, неперекрытия электронных пар-причина кулоновские силы. Но всё же вопросов, больше чем ответов:

 

1.Каким образом удерживается одноэлектронная химическая связь? В газах или в веществах, где все ядра подобны?

2. Где та грань, для веществ: Н2 одноэлектронной связью и ковалентной неполярной, а для щелочных металлов-металлическая

    связь?

3. Каковы особенности, функции и назначение данной химической связи? Область применения?

4. Есть ли взаимосвязь одноэлектронной связи с двуэлектронной трехцентровой связью?

5. Есть ли толк от связи в органической химии?

6. Насколько прочна связь и её "разрыв", по отношению к водородной к примеру и как её классифицировать?

1. Вопрос бессмыслен.

2. В Н₂ связь двухэлектронная в основном состоянии. Металлическая связь в металле, а это конденсированное стояние вещества. Испарите метал и будут молекулы Me₂ с ковалентной неполярной связью.

3. Что вас конкретно интересует?

4. Вопрос бессмыслен. Переформулируйте.

5. Есть.

6. Как правило прочнее водородной. По каким классам классифицируете.

[Gordon.A.]

1.    Эта связь в веществах, где все ядра подобны, только в конденсированном состоянии?

2.1. Почему в примерах одноэлектронной связи Н2, без перекрытия орбиталей?

2.2. Задействован электрон одного ядра или электрон сопредельного тоже?

3.    Каковы особенности, функции и назначение данной химической связи? Область применения?​-хоть в общих чертах.

4.    Где её роль в биохимии, примеры или где можно прочесть?

5.    Где найти информацию о прочности связей? И её разрыве?

 

Вроде так.

​

Изменено 31 Октября, 2015 в 18:55 пользователем Gordon.A.

[химик-философ]

1. Одноэлектронная связь может быть и в конденсировано состоянии и в газе в зависимости от природа вещества.

2.1 Одноэлектронные связи реализуются в H₂ в возбужденным стоянии (параводород), но орбитали все равно перекрываются, иначе связи не будет никакой.

2.2 На то оно и одноэлектронная связь, что её образует один электрон как правило. Кислород не как правило, его одноэлектронные связи образуют по три электрона на каждую. Формально участвуют электроны обоих атомов.

3. Что конкретно интересует?

4. Вот кислород и пример. В остальном живое старается изгибать веществ с одноэлектронными связями из-за из чрезмерной реакционной способности. Все же такие вещества в биохимии есть - это гасители флуоресценции в возбужденным состоянии и перехватчики свободных радикалов в окисленном стоянии.

5. Вам надо в и ищите. Обычно одноэлектронные связи сабле двухэлектронных.

[mypucm]

Это, вроде, не более чем учебный вопрос по теории химических связей в самой тривиальной форме: что будет, если со связывающей орбитали удалить один электрон, или добавить один на разрыхляющую. Любят они водород мучить. Не важно. Глинки, вроде, хватит. Не задумывайтесь о тайных причинах образования одноэлектронных связей: Если они и есть в природе, то такие соединения достаточно нестабильны. Не выживут в реальном окружении. Зато живут в учебниках.

[Gordon.A.]

Всё равно не ясно, почему перекрываются орбитали.( Теоретически понятно, что при реализации кулоновской силы, хоть на точку но перекрываются/сходятся. В общем спасибо.

[Arkadiy]

Всё равно не ясно, почему перекрываются орбитали.( Теоретически понятно, что при реализации кулоновской силы, хоть на точку но перекрываются/сходятся. В общем спасибо.

Орбитали перекрываются, так как электрон находится на обеих орбиталях и образует из них молекулярную орбиталь, т.е вы имеете дело с молекулярным ионом

[Gordon.A.]

Теперь тоже очевидно стало. Спасибо.