Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Гидроксид натрия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
в состав крота еще входит гипохлорит натрия. проверьте: прибавте к нему медный купорос. с начала образуется синий осадок(купрум(II) гидроксид), а через несколько секунд, он наченает коричневеть(скорей всего Сu2O3, но неуверен), а если гипохлорита много то и чернеет(СuO).

 

еще одно от этого гипохлорита можно избавится добавлением перекиси:

H2O2+NaCIO=NaCI+H2O+O2

Конечно, Сu2О3 это круто. А в остальном, гипохлорит не доказан. Да и нечего ему в КРОТЕ делать. В основном, канализация страдает от жировых отложений, которым хватит и щелочи. А гипохлорит для канализации - бисер метать перед свиньями.

Ссылка на сообщение
Вполне возможно, что в жидком Кроте содержится гипохлорит натрия, но в кристаллическом это невероятно. Сексвиоксид меди, Cu2O3, думаю, не получается, скорее всего закись меди, Cu2O, переходящая при дальнейшем окислении в окись.

Я ж и говорил за жидкий КРОТ. Его если не ошибаюсь получают при електролизе раствора NaCI

 

продукты NaOH, небольшое количество NaCIO(за счет взаимодействия NaOH с CI2 в растворе), ну и NaCI.Крот можно назвать техническим(неочищеным) гидроксидом натрия.Просто смысл производителю даного средства закупать чистый гидроксид натрия(економическая выгода) если можно использовать собраный раствор с електролизера.

Ссылка на сообщение
Просто смысл производителю даного средства закупать чистый гидроксид натрия(економическая выгода) если можно использовать собраный раствор с електролизера.

Известная логика в этом есть...

 

Это его любимое занятие - оставлять желчные комментарии.

Рыбак рыбака видит издалека? :w00t:

Ссылка на сообщение
Вполне возможно, что в жидком Кроте содержится гипохлорит натрия, но в кристаллическом это невероятно. Сексвиоксид меди, Cu2O3, думаю, не получается, скорее всего закись меди, Cu2O, переходящая при дальнейшем окислении в окись.

 

А почему не может? Сu2O3 получают действием на Сu(OH)2 сильных окислителей ( типа К2S2O8, NaCIO и тп). Cu2O3 сам является сильным окислителем.

Ссылка на сообщение

Если речь уже зашла о гидроксиде натрия, кроте и меди:

 

Может кто-либо объяснить, что произошло:

 

Осаждаем гидроксид меди с помощью NaOH, в избытке (чтобы получился купрат (темносиний раствор)). После чего приливаем перекись водорода

(обычную аптечную либо пергедроль). Смесь зашипела, выделился кислород, и осадок приобрел темный окрас, что-то между черным и темно-зеленым, ближе к черному.

 

Какая реакция произошла:

 

2Cu(OH)2 + H2O2 = Cu2O + 3H2O + 2O2 или Cu(OH)2 + H2O2 = Сu2O3 (или Cu(OH)3) + H2O + O2

 

Что прошло? Возможно ответ на этот вопрос даст ответ и на предыдущий

Ссылка на сообщение
Если речь уже зашла о гидроксиде натрия, кроте и меди:

 

Может кто-либо объяснить, что произошло:

 

Осаждаем гидроксид меди с помощью NaOH, в избытке (чтобы получился купрат (темносиний раствор)). После чего приливаем перекись водорода

(обычную аптечную либо пергедроль). Смесь зашипела, выделился кислород, и осадок приобрел темный окрас, что-то между черным и темно-зеленым, ближе к черному.

 

Какая реакция произошла:

 

2Cu(OH)2 + H2O2 = Cu2O + 3H2O + 2O2 или Cu(OH)2 + H2O2 = Сu2O3 (или Cu(OH)3) + H2O + O2

 

Что прошло? Возможно ответ на этот вопрос даст ответ и на предыдущий

Скорее всего, в осадке оказался обычный CuO.

Ссылка на сообщение
А он каким макаром получился под действием перекиси? Тогда бы кислород не выделялся.

Две реакции протекали одновременно: разложение пероксида водорода и разложение гидроксокупрата, причем первая "спровоцировала" вторую.

Ссылка на сообщение
Если речь уже зашла о гидроксиде натрия, кроте и меди:

 

Может кто-либо объяснить, что произошло:

 

Осаждаем гидроксид меди с помощью NaOH, в избытке (чтобы получился купрат (темносиний раствор)). После чего приливаем перекись водорода

(обычную аптечную либо пергедроль). Смесь зашипела, выделился кислород, и осадок приобрел темный окрас, что-то между черным и темно-зеленым, ближе к черному.

 

Какая реакция произошла:

 

2Cu(OH)2 + H2O2 = Cu2O + 3H2O + 2O2 или Cu(OH)2 + H2O2 = Сu2O3 (или Cu(OH)3) + H2O + O2

 

Что прошло? Возможно ответ на этот вопрос даст ответ и на предыдущий

Такую темно-синию окраску может вызвать присутсвие в аптечной перекиси водорода мочевины,которая в щелочной среде распадается с образованием свободного аммиака и углекислого газа который связывается в карбонат при реакции с щелочью, аммиак кстати и дает с ионами меди темно-синий комплекс.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика