Молярная концентрация раствора

[student_VUZa]

Константа диссоциации хлорноватистой кислоты HClO равна 5*10 в минус 8 степени. Рассчитайте молярную концентрацию раствора этой кислоты , если его pH равен 2.

[M_GM]

Начните с нахождения концентрации ионов водорода. А потом подставляйте в Кдисс

[student_VUZa]

Начните с нахождения концентрации ионов водорода. А потом подставляйте в Кдисс

pH=-log[H+];

2=-log0,01   => концентрация водорода равна 0,01?

 

Кд=[H+]*[ClO-]/[HClO]

С(HClO)=[H+]*[ClO-]/Кд

 

Если так, то получается, что концентрация=0,01*0,01/5*10^-8=2000

Многовато. Где ошибка?

Изменено 15 Декабря, 2015 в 22:01 пользователем student_VUZa

[M_GM]

Видимо в условии. Нельзя такой кислотой создать такое рН