Солевой аккумулятор

[aversun]

Повторюсь!

Вопрос стоял про солевой аккумулятор,и возможность применения других пар солей.

 

Вы плохо читаете или не понимаете, что читаете, электролит в в этом солевом аккумуляторе сульфат цинка, ZnSO4. Т.е. пары там или не пары, но это и есть солевой аккумулятор.

[tvv385]

У меня оксид свинца, в другой системе , тоже плохо держался за графит ( лыжа от троллейбуса).

Тогда делайте классику жанра - свинцово-кислотный.

Б/у аккумы продают в пересчете на свинец, не более доллара за кг свинца.

Вот, чел собрал и не парится - http://electrotransport.ru/ussr/index.php?topic=27938.0

Это для электротранспорта такое тяжело таскать, а для дачи - самое то.

Сдохли лет через 10-20, разбрали, перебрали опять в путь.

 

=============

какой нах чистый свинец, его электролит сожрёт мигом. как делают сейчас ГейЭвропейские страны. Союз всегда добавлял в свинец СУРЬМУ, для замедления корозии свинца.поэтому и АКБ союза стартерные ходили до 8 лет, а тяговые до 15 лет. А европейский стандарт делайте сами и ездите на них на здоровью. это фуфло максимум 1.5 года работает

=============

 

ну спасибо, поржал...    Кстати где они там столько идиотов находят?..

 

 

PS  все поржали, или не-химикам разжевать надо?

Сульфат цинка

http://www.free-etalon.ru/viewtopic.php?t=8

впервые описан в журнале ЮТ

Вру, в 1930 г

http://radiowiki.ru/wiki/

Радиолюбитель_1930_г._№07-08

Попробуйте и такой

http://энергия-воды.рф/cu-zn.html

 

 

а вот кстати использовать гипс как мембрану классная идея, ну то есть извращение - надо подумать

 

 

Кстати, у магния же тоже есть подобные соединения(цемент Сореля) - это аналогично как-то использовать нельзя?..

 

 

PS

И кстати если использовать ртуть, то можно запросто использовать в реакции даже кальций и натрий!..

[matros_kim]

Вы плохо читаете или не понимаете, что читаете, электролит в в этом солевом аккумуляторе сульфат цинка, ZnSO4. Т.е. пары там или не пары, но это и есть солевой аккумулятор.

В устройстве описанном в заглавии темы находятся растворы двух солей. В результате заряда на электродах образуется слой одного из металлов и окисел второго. Интересует возможность применение других ПАР солей с тем же результатом.

Принцип две соли два металла, это принципиально!

[Fenimus5]

В устройстве описанном в заглавии темы находятся растворы двух солей. В результате заряда на электродах образуется слой одного из металлов и окисел второго. Интересует возможность применение других ПАР солей с тем же результатом.

Принцип две соли два металла, это принципиально!

 

По другому не бывает, если два металла сунуть в одну соль, то там уже есть 2 соли этих металлов, особенно в процессе работы батарейки..

[matros_kim]

По другому не бывает, если два металла сунуть в одну соль, то там уже есть 2 соли этих металлов, особенно в процессе работы батарейки..

в смесь двух солей суют два угольных....электрода

 

Схематически — это сосуд, в котором закреплены два угольных электрода и куда иалит насыщенный водный раствор эквивалентных количеств азотнокислых свинца и меди. ,На литр воды берется и растворяется 294 г безводной соли азотнокислого свинца и 215 г водной азотнокислой меди. На 1 см2 анода берется до 20 см* электролита. *

Изменено 15 Марта, 2016 в 11:07 пользователем matros_kim

[Fenimus5]

в смесь двух солей суют два угольных....электрода

 

Схематически — это сосуд, в котором закреплены два угольных электрода и куда иалит насыщенный водный раствор эквивалентных количеств азотнокислых свинца и меди. ,На литр воды берется и растворяется 294 г безводной соли азотнокислого свинца и 215 г водной азотнокислой меди. На 1 см2 анода берется до 20 см* электролита. *

 

Если совать "инертные" электроды, то никакой реакции не будет, и это будет не батарейка, а просто палочки в растворе.

или топливный элемент, но это другая история..

[МВВ]

=============

какой нах чистый свинец, его электролит сожрёт мигом. как делают сейчас ГейЭвропейские страны. Союз всегда добавлял в свинец СУРЬМУ, для замедления корозии свинца.поэтому и АКБ союза стартерные ходили до 8 лет, а тяговые до 15 лет. А европейский стандарт делайте сами и ездите на них на здоровью. это фуфло максимум 1.5 года работае...!..

Как раз сурьма и ускоряет коррозию.

Ее добавляют для механической прочности пластин.

В лучших спиральных акках ( оптима) - сурьмы и прочей гадости нет.

Практически рафинированный свинец и в лучших аккумуляторах дежурного режима используемых на электростанциях ( срок службы до 25 лет, при снижении емкости не более 80%).

[matros_kim]

Если совать "инертные" электроды, то никакой реакции не будет, и это будет не батарейка, а просто палочки в растворе.

или топливный элемент, но это другая история..

инертные электроды с электрическим потенциалом

(Вы начало читали?)

[Fenimus5]

инертные электроды с электрическим потенциалом

(Вы начало читали?)

 

Там много букавок и похоже неправильно.. Вам уже говорили, что один электрод должен окисляться, другой восстанавливаться, по другому не бывает..

закон сохранения электрического заряда..

[matros_kim]

Там много букавок и похоже неправильно.. Вам уже говорили, что один электрод должен окисляться, другой восстанавливаться, по другому не бывает..

закон сохранения электрического заряда..

Эти многабакоф перечитал и в авторском свидетельстве и в описание в журнале. 

окисление и востановление вроде присуствют

 

Суммарно итоговая главная химическая реакция, идущая при зарядке аккумулятора, для обоих полюсов выражается следующим уравнением:

Pb(NOg) -f- Cu(N03)2 -f 2НаО =

= Си РЬОа -р 4HN03.

Таким образом в результате зарядки катодный угольный электрод, покрываясь слоем металлической меди, становится отрицательным полюсом аккумулятора; анодный же угольный электрод, покрываясь слоем двуокиси свинца, становится положительным полюсом аккумулятора.

При разрядке аккумулятора происходит обратный процесс, а именно, медь, окисляясь, с катодного .полюса переходит в раствор с образованием исходной азотнокислой меди, двуокись же свинца восстанавливается в окись РЬО), которая е анодного полюса переходит в раствор с образованием исходного азотнокислого свинца.

Суммарно итоговая .главная химическая реакция при разрядке аккумулятора для обоих полюсов Судет выражаться прежним уравнением, что и до зарядки аккумулятора, но в обратном виде:

Cu + PbOz + 4HNO„ =

= Си (N03)2 + Pb(NOs)2 + 2Н.р.

что не так?

я не пытаюсь спорить,не спец,но согласно логики обьяснений и здравого смысла все верно. или...

Изменено 15 Марта, 2016 в 17:27 пользователем matros_kim