Этим способ реально хотя бы на 4% кислород увеличить?

[Сергей Крутиёв]

А салькомин не рассматривали? 5% кислорода (по весу) поглощает из воздуха при нормальном давлении и комнатной температуре. Обратимо отдаёт его при 60С (если я не ошибаюсь, но - где-то там). Единственный его минус - высокая токсичность.

Посмотрю на досуге. А вместе с кислородом ничего не отдает?

[yatcheh]

Посмотрю на досуге. А вместе с кислородом ничего не отдает?

 

Да вроде - ничего. Я его как-то пытался получить, но не было рабочей методики, а там, как оказалось - есть масса ноу-хайных моментов (потом нашёл методу). Ребята из Питера, которые с ним дело имели - говорили - ну его на хрен! С концентратом только в ОЗК работать надо.

В нефтехимии его юзают. В плане десульсуфуризации нефти.

Изменено 31 Июля, 2016 в 20:00 пользователем yatcheh

[Сергей Крутиёв]

Да вроде - ничего. Я его как-то пытался получить, но не было рабочей методики, а там, как оказалось - есть масса ноу-хайных моментов (потом нашёл методу). Ребята из Питера, которые с ним дело имели - говорили - ну его на хрен! С концентратом только в ОЗК работать надо.

У меня есть ОЗК, правда без противогаза. Значит действительно ну его на хрен!

[yatcheh]

У меня есть ОЗК, правда без противогаза. Значит действительно ну его на хрен!

 

Ну, вот... Резиновый мешок мешает, а платиновые трусы - в пору! 

[Сергей Крутиёв]

Ну, вот... Резиновый мешок мешает, а платиновые трусы - в пору! 

Платиновые трусы не смертельны   А без резинового мешка пообщавшись с салькомином, насколько я понял с Ваших слов, можно и в ящик сыграть.

А вот ещё один вариант. Помнится, лет дцать назад (середина 90-х) читал (вроде в ХиЖ) про такой "кислородный фильтр": труба из оксидной керамики (кажется РЗЭ + цирконий) на внешнюю и внутреннюю поверхности которой нанесены пористые (газопроницаемые) электроды; к электродам приложено небольшое постоянное напряжение, труба нагрета до 400^оС, через неё прокачивается кислородсодержащая газовая смесь, а на наружной поверхности трубы выделяется чистый кислород. Более подробно за давностью лет не помню, но думаю, что это сродни тому, о чём говорил ZaecЪ вот здесь

А с серебром так не прокатит? Если допустим обернуть серебряной фольгой пористую керамику и нагреть до 800^оС а снаружи приложить давление? По идее кислород олжен растворяться в серебре и продавливаться через него. Или допустим заполнить поры керамики серебром.

 

А нет вру. Чтобы раствориться в серебре кислороду, нужно это серебро сначала расплавить.

Изменено 31 Июля, 2016 в 21:47 пользователем Сергей Крутиёв

[Сергей Крутиёв]

Публикую в нескольких темах вдруг людям понадобится )))))

ЦЕОЛИТЫ ДЛЯ АДСОРБЦИОННЫХ ГЕНЕРАТОРОВ КИСЛОРОДА (Шикарная статья о цеолитах для получения кислорода)

[Сергей Крутиёв]

Химия и химики №3 2008 год

1. СУХИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА ПУТЕМ ТЕРМИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Термическую диссоциацию различных веществ можно проводить в пробирках, трубках, колбах и ретортах из тугоплавкого стекла или в железных ретортах.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ ОКИСЛОВ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ (НgO, Аg₂O, Аu₂O₃, IrO₂ И ДР.)

Опыт. Термическое разложение красной окиси ртути. Реакция протекает по уравнению:
 

2HgO = 2Hg + O₂ - 2x25 ккал.

Из 10 г красной окиси ртути получают 500 мл кислорода.

Для опыта пользуются пробиркой из тугоплавкого стекла длиной 17 см и диаметром 1,5 см с согнутым, как показано на рис. 107, нижним концом длиной 3-4 см. В нижний конец насыпают 3-5 г красной окиси ртути. В пробирку, укрепленную в штативе в наклонном положении, вставляют резиновую пробку с отводной трубкой, по которой выделяющийся при нагревании кислород отводят в кристаллизатор с водой.
 

Оксид ртути (II)


 
Разложение HgO
 

При нагревании красной окиси ртути до 500° наблюдается выделение кислорода из отводной трубки и появление капелек металлической ртути на стенках пробирки.

Кислород плохо растворяется в воде, и поэтому его собирают, применяя способ вытеснения воды после полного удаления воздуха, из прибора.

По окончании опыта сначала вынимают отводную трубку из кристаллизатора с водой, затем гасят горелку и, учитывая ядовитость паров ртути, открывают пробку только после полного остывания пробирки.

Вместо пробирки можно пользоваться ретортой с приемником для ртути.

Опыт. Термическое разложение окиси серебра. Уравнение реакции:
 

2Ag₂О = 4Ag + О₂ - 13 ккал.

 

 
Оксид серебра (I)
   
Оксид серебра (I)
 

При нагревании черного порошка окиси серебра в пробирке с отводной трубкой выделяется кислород, который собирают над водой, а на стенках пробирки остается в виде зеркала блестящий слой серебра.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ ОКИСЛОВ, КОТОРЫЕ, ВОССТАНАВЛИВАЯСЬ, ПЕРЕХОДЯТ В ОКИСЛЫ НИЗШЕЙ ВАЛЕНТНОСТИ, ОСВОБОЖДАЯ ЧАСТЬ КИСЛОРОДА

Опыт. Термическое разложение окислов свинца. В результате межмолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяется кислород:
 

а) 2PbO₂ = 2PbO + O₂;

 

б) 2Pb₃O₄ = 6PbO + O₂;

 

PbO₂ ^290-320°→ Pb₂O₃ ^390-420°→ Pb₃O₄ ^530-550°→ PbO.

 

 
Оксид свинца (II) PbO
 
Свинцовый сурик (Pb₃O₄ или 2PbO·PbO₂)
 
Свинцовый сурик
 
Оксид свинца (IV) PbO₂
 
Оксид свинца (IV) PbO₂
 

При термическом разложении из 10 г двуокиси свинца получают около 460 мл кислорода, а из 10 г Рb₃O₄ - около 160 мл кислорода.

Получение кислорода из окислов свинца требует более сильного нагревания.

При сильном нагревании темно-бурого порошка РbO₂ или оранжевого Рb₃O₄ в пробирке образуется желтый порошок окиси свинца РbО; при помощи тлеющей лучинки можно убедиться в том, что происходит выделение кислорода.

Пробирка после этого опыта не годится для дальнейшего употребления, так как. при сильном нагревании окись свинца соединяется со стеклом.

Опыт. Термическое разложение двуокиси марганца. Кислород образуется в результате внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции:
 

3МnO₂ = Мn₃O₄ + O₂ - 48 ккал.

Из 10 г двуокиси марганца (пиролюзита) получают около 420 мл кислорода. Пробирку в этом случае нагревают до светло-красного каления.

Для получения большого количества кислорода процесс разложения пиролюзита осуществляют в закрытой с одного конца железной трубке длиной 20 см. Второй конец ее закрывают пробкой с трубкой, по которой отводится кислород.

Железную трубку нагревают при помощи печи для сжигания или газовой горелки Теклу с насадкой "ласточкин хвост".

Опыт. Термическое разложение хромового ангидрида. Кислород образуется в результате внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции:
 

4СrO₃ = 2Сr₂O₃ + 3O₂ - 12,2 ккал.

 

Оксид хрома (VI) СrO₃ [хромовый ангидрид]
 
Оксид хрома (III) Сr₂O₃
 
Оксид хрома (III) Сr₂O₃
 

При термическом разложении хромового ангидрида (гигроскопического, твердого вещества темно-красного цвета) выделяется кислород и образуется зеленый порошок окиси хрома Сr₂O₃.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ ПЕРЕКИСЕЙ

Опыт. Термическое разложение перекиси бария ВаO₂. Обратимая реакция протекает следующим образом:
 

2ВаO₂ + 38 ккал ←^{500°    700°}→ 2ВаО + O₂.

При сильном нагревании перекиси бария ВаO₂ перекисная связь разрывается с образованием окиси бария и выделением кислорода.

Из 10 г перекиси бария получают около 660 мл кислорода.

Вместо перекиси бария можно пользоваться также перекисью натрия. Тогда разложение идет по уравнению
 

2Na₂O₂ = 2Na₂O + O₂.

Опыт проводят в пробирке с отводной трубкой.

Опыт. Термическое разложение хлората калия. В зависимости от температуры хлорат калия разлагается по-разному. При нагревании его до 356° он плавится, а при 400° разлагается по уравнению
 

2КСlO₃ = КСlO₄ + КСl + O₂.

 

Хлорат калия КСlO₃ (бертолетова соль)
 

В этом случае выделяется только одна треть содержащегося в соединении кислорода и наблюдается затвердение расплава. Такое явление объясняется тем, что образовавшееся соединение КСlO₄ более стойкое и тугоплавкое.

При нагревании хлората калия до 500° образование перхлората калия является промежуточной реакцией. Разложение в этом случае протекает по уравнениям:
 

а) 4КСlO₃ = 3КСlO₄ + КСl + 71 ккал;

 

б) 3КСlO₄ = 3КСl + 6O₂ - 24 ккал;

 

4КСlO₃ = 4КСl + 6O₂ + 52 ккал.

Термическое разложение хлората калия проводят в небольшой реторте, которая при помощи отводной трубки с предохранительной трубкой соединена с кристаллизатором, наполненным водой (или пневматической ванной). Прибор собирают в соответствии с рис. 108. Во избежание взрыва в реторту насыпают чистый КСlO₃, без примеси органических веществ.

 

Чтобы избежать бурного разложения, из-за которого может лопнуть реторта, нагревание ведут осторожно.

Выделяющийся кислород собирают в различные сосуды над водой. Когда хотят получить медленный ток кислорода, хлорат калия разбавляют, смешивая его с сухой поваренной солью.

Опыт. Термическое разложение хлората калия в присутствии катализатора. В присутствии катализаторов (MnO₂, Fe₂O₃, Сr₂О₃и СuО) хлорат калия легко и полностью разлагается при более низкой температуре (без образования промежуточного соединения, перхлората калия) по уравнению:
 

2КСlO₃ = 2КСl + 3O₂ + 19,6 ккал.

При добавлении двуокиси марганца КClO₃ разлагается уже при 150-200°; процесс имеет следующие промежуточные стадии:
 

2КСlO₃ + 6MnO₂ → 2КСl + 6МnO₃ → 2КСl + 6MnO₂ + 3O₂ + 19,6 ккал.

Доля добавляемой двуокиси марганца (пиролюзита) составляет от 5 до 100% от веса хлората калия.

Пробирку с хлоратом калия закрывают пробкой, сквозь которую пропускают две стеклянные трубки. Одна трубка служит для отвода кислорода в кристаллизатор с водой, вторая, очень короткая трубка, согнутая под прямым углом с закрытым внешним концом, содержит мелкий порошок черной двуокиси марганца MnO₂.

Прибор собирают в соответствии с рис. 109. При нагревании пробирки приблизительно до 200° пузырьки кислорода в кристаллизаторе с водой еще не выделяются. Но стоит повернуть вверх коротенькую трубку с двуокисью марганца и слегка постучать по ней, в пробирку попадет небольшое количество двуокиси марганца и сразу же начнется бурное выделение кислорода.

После окончания опыта и охлаждения прибора смесь двуокиси марганца и хлорида калия высыпают в воду. После растворения хлорида калия отфильтровывают трудно растворимую двуокись марганца, тщательно промывают на фильтре, высушивают в сушильном шкафу и хранят для дальнейшего ее использования в качестве катализатора. Если необходимо получить большое количество кислорода, процесс разложения ведут в ретортах из тугоплавкого стекла либо в чугунных ретортах.

Термическое разложение хлората калия в присутствии двуокиси марганца является наиболее удобным из сухих способов получения кислорода.

Этот опыт проделывают и с другими катализаторами - Fe₂O₃, Сr₂О₃ и СuО.

Опыт. Получение кислорода путем нагревания хлората калия, смеси хлората калия с двуокисью марганца и двуокиси марганца. Для проведения опыта необходимы следующие приборы: три пробирки из тугоплавкого стекла с отводными трубками, три цилиндра емкостью по 100 мл каждый, три газовые горелки, три кристаллизатора и три штатива с зажимами.

Установку собирают в соответствии с рис. 110. Кристаллизаторы и цилиндры наполняют водой, слегка подкрашенной перманганатом калия или фуксином S.

В первую пробирку насыпают 1 г чистого КСlO₃, во вторую - 0,5 г КСlO₃ и 0,5 г MnO₂ и в третью - 1 г MnO₂. Особое внимание обращают на то, чтобы пробирки были чистыми и в них не попали крупинки пробки.

 

Тщательно отрегулированные газовые горелки, горящие одинаковым, не очень сильным несветящимся пламенем и выделяющие одинаковое количество тепла, подставляют под пробирки так, чтобы они верхушкой пламени нагревали находящееся в пробирке вещество.

Вскоре из пробирки со смесью хлората калия и двуокиси марганца начинает выделяться кислород, и реакция заканчивается еще до того, как он начнет выделяться в других пробирках.

Усиливают нагревание остальных двух пробирок. Как только хлорат калия расплавится и начнет выделяться кислород, уменьшают пламя, чтобы не происходило бурного выделения газа. В пробирке с двуокисью марганца кислород начинает выделяться только после того, как содержимое пробирки нагреется до красного каления. Выделяющийся из каждой пробирки кислород собирают в кристаллизаторах путем вытеснения подкрашенной воды из цилиндров.

По окончании опыта гасят горелки, удаляют отводные трубки, затем описанным выше способом выделяют двуокись марганца из средней пробирки.

Проведенный опыт наглядно показывает особенности этих трех различных способов получения кислорода.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ БРОМАТОВ И ИОДАТОВ

Поведение этих солей при нагревании рассматривалось при изучении свойств броматов и иодатов. Разложение их проводят в пробирках с отводными трубками; выделяющийся кислород собирают над водой.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ НИТРАТОВ

По тому, как разлагаются нитраты при нагревании, их можно разделить на три группы:

1. Нитраты, разлагающиеся в результате внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций на нитриты и кислород. К этой группе относятся нитраты щелочных металлов. Реакции протекают по уравнениям:
 

2NaNО₃ = 2NaNО₂ + О₂,

 

2KNО₃ = 2KNО₂ + О₂.

2. Нитраты, разлагающиеся в результате внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций на окись металла, двуокись азота и кислород. К этой группе относятся нитраты всех металлов, за исключением щелочных и благородных металлов. Например:
 

2Pb(NО₃)₂ = 2РbО + 4NO₂ + O₂,

 

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂,

 

2Hg(NO₃)₂ = 2HgO + 4NO₂ + O₂.

3. Нитраты, разлагающиеся в результате внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций на металл, двуокись азота и кислород. К этой группе относятся нитраты благородных металлов:
 

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂.

Неодинаковое разложение нитратов при нагревании объясняется различной устойчивостью соответствующих нитритов и окислов.

Нитриты щелочных металлов устойчивы, нитриты свинца (или меди) неустойчивы, но устойчивы их окислы, а что касается серебра, то здесь неустойчивыми являются и нитриты, и окислы; поэтому при нагревании нитратов этой группы выделяются свободные металлы.

Опыт. Термическое разложение нитрата натрия или калия. Нитрат натрия или калия нагревают в пробирке или реторте с отводной трубкой. При 314° плавится нитрат натрия, а при 339° - нитрат калия; лишь после того как содержимое в пробирке или реторте накалится докрасна, начинается разложение нитрата по уравнениям, которые приводились выше.

Разложение протекает гораздо легче, если предупредить расплавление нитратов, смешав их с двуокисью марганца или натронной известью, представляющей собою смесь NaOН и СаО.

Термическое разложение нитратов свинца и серебра рассматривается в опытах получения двуокиси азота.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ ПЕРМАНГАНАТОВ

Опыт. Термическое разложение перманганата калия. Уравнение реакции:
 

2КМnO₄ = К₂МnO₄ + МnO₂ + O₂.

Эта внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция протекает приблизительно при 240°. Термическое разложение проводят в сухой пробирке (или реторте) с газоотводной трубкой. Если хотят получить чистый кислород без следов пыли, которая образуется при термическом разложении, в шейку пробирки (или реторты) вставляют тампон стеклянной ваты.

Это удобный способ получения кислорода, но он дорог.

После окончания опыта и охлаждения пробирки (или реторты) в нее наливают несколько миллилитров воды, тщательно взбалтывают содержимое и наблюдают цвет образовавшихся веществ (К₂МnO₄ - зеленого цвета и МnO₂ темно-бурого).

Благодаря свойству перманганата калия выделять кислород при нагревании, его наравне с серой, углем и фосфором применяют в различных взрывчатых смесях.
 

Получение кислорода термическим разложением перманганата калия
 
Na₂MnO₄
 
Диоксид марганца МnO₂
 
Диоксид марганца МnO₂
 
Диоксид марганца МnO₂
 

 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ ПЕРСУЛЬФАТОВ

Опыт. Для опыта пользуются свежеприготовленным персульфатом аммония, так как при хранении он меняет свой состав.Персульфат аммония (твердое вещество) при нагревании разлагается по следующему уравнению:
 

(NН₄)₂S₂O₈ = (NН₄)₂SO₄ + SO₂ + O₂.

Для освобождения кислорода от примеси двуокиси серы газовую смесь пропускают через раствор NaOН, который связывает двуокись серы в виде сульфита натрия. Термическое разложение проводят в пробирке с отводной трубкой.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ ПЕРХЛОРАТОВ

Этот способ рассмотрен при описании опыта получения кислорода термическим разложением хлората калия без катализатора; в этом случае перхлорат является промежуточным соединением.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ ПЕРКАРБОНАТОВ

Опыт. Перкарбонат натрия при нагревании разлагается по уравнению:
 

2К₂С₂O₆ = 2К₂СO₃ + 2СO₂ + O₂.

Для освобождения кислорода от примеси углекислого газа газовую смесь пропускают через раствор гидрата окиси кальция или бария.

Кислород можно также получать сжиганием оксигенита. Оксигенитом называют тонкую смесь 100 вес. ч. КСlO₃, 15 вес. ч. МnO₂ и небольшого количества угольной пыли.

Получаемый этим способом кислород загрязнен примесью углекислого газа.

Наряду с веществами, которые при нагревании разлагаются с выделением кислорода, имеется много веществ, не выделяющих кислорода при нагревании. Чтобы убедиться в этом, проделывают опыты с нагреванием СuО, СаО, Na₂SO₄ и др.
 

II. МОКРЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА РАЗЛОЖЕНИЕМ ПЕРЕКИСЕЙ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ ВОДОЙ

Реакция протекает по уравнению:
 

2Na₂O₂ + 4Н₂O = 4NaOH + 2Н₂O + O₂.

Это сильно экзотермическая реакция, протекающая на холоду и ускоряющаяся катализаторами - солями меди, никеля, кобальта (например, СuSO₄•5Н₂O, NiSO₄•7Н₂O и СoSO₄•7Н₂O).

Удобным для получения кислорода является оксилит - смесь перекиси натрия Na₂O₂, калия К₂O₂ и безводного сульфата меди. Эту смесь хранят в плотно укупоренных железных ящиках, предохраняя ее от атмосферной влаги (которая разлагает ее, см. уравнение предыдущей реакции) и углекислого газа, с которым она вступает в реакцию по уравнению:
 

Na₂O₂ + 2СO₂ = 2Na₂СO₃ + O₂ + 113 ккал.

Опыт. В пробирку (стакан или склянку) с небольшим количеством холодной воды насыпают щепотку перекиси натрия (или оксилита); при этом наблюдается бурное выделение кислорода и сосуд разогревается.

Если опыт проводить в сосуде с отводной трубкой, то выделяющийся кислород можно собрать.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА РАЗЛОЖЕНИЕМ ПЕРЕКИСЕЙ КИСЛОТАМИ В ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРОВ, НАПРИМЕР МnO₂ ИЛИ РbO₂

Опыт. В пробирку с перекисью бария и двуокисью марганца добавляют разбавленной HCl; при этом происходит выделение кислорода в результате реакции:
 

2ВаO₂ + 4НСl = 2ВаСl₂ + 2Н₂O + O₂.

При использовании РbO₂ в качестве катализатора к смеси добавляют разбавленную HNO₃.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА КАТАЛИТИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА

Уравнение реакции:
 

2Н₂O₂ = 2Н₂O + O₂.

При изучении свойств перекиси водорода отмечаются факторы, благоприятствующие ее разложению, и проводятся опыты ее разложения под влиянием двуокиси марганца и коллоидного раствора серебра.

Опыт. В стеклянный цилиндр с 50 мл воды и 10-15 мл пергидроля (30%-ный раствор Н₂O₂) добавляют немного тонко измельченного порошка двуокиси марганца; наблюдается бурное выделение кислорода с образованием пены (это явление очень похоже на кипение).

Опыт можно проделать и в пробирке, а вместо пергидроля использовать 3%-ный раствор перекиси водорода.

Вместо МnO₂ можно пользоваться коллоидным раствором серебра.
 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ДЕЙСТВИЕМ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ ИА ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА (В КИСЛОЙ, НЕЙТРАЛЬНОЙ И ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДАХ)

Реакция протекает по приведенным ниже уравнениям; перекись водорода является при этом восстановителем:
 

2КМnO₄ + 3Н₂SO₄ + 5Н₂O₂ = 2МnSO₄ + К₂SO₄ + 8Н₂O + 5O₂,

 

2КМnO₄ + 2Н₂O + 3Н₂O₂ = 2МnO₂ + 2КОН + 4Н₂O + 3O₂,

 

2КМnO₄ + 2КОН + Н₂O₂ = 2К₂МnO₄ + 2Н₂O + O₂.

Опыт. Получение легко регулируемого постоянного тока кислорода окислением перекиси водорода на холодуперманганатом калия в щелочной среде. В колбу Бунзена наливают 3-5%-ный раствор перекиси водорода, подкисленный 15%-ным раствором Н₂SO₄, а в укрепленную в горлышке колбы капельную воронку - 10%-ный раствор перманганата калия.

При помощи крана капельной воронки можно регулировать как поступление раствора перманганата в колбу, так и ток кислорода. При проведении опыта раствор КМnO₄ вводят в колбу по каплям.

Колбу Бунзена в опыте можно заменить колбой Вюрца или двугорлой склянкой.

Опыт. Получение кислорода окислением перекиси водорода двуокисью марганца в кислой среде. Уравнение реакции:
 

МnO₂ + Н₂SO₄ + Н₂O₂ = МnSO₄ + 2Н₂O + O₂.

Реакция протекает на холоду; поэтому для опыта можно пользоваться любым прибором, позволяющим взаимодействием на холоду между твердым и жидким веществом получать постоянный ток газа (аппаратом Киппа или колбой Вюрца, колбой Бунзена или двугорлой склянкой с капельной воронкой).

При проведении опыта пользуются двуокисью марганца в кусках, 15%-ной Н₂SO₄ и 3-5%-ным раствором перекиси водорода.

Опыт. Получение кислорода окислением перекиси водорода железосинеродистым калием в щелочной среде. Уравнение реакции:
 

2К₃[Fe(СN)₆] + Н₂O₂ + 2КОН = 2К₄[Fe(CN)₆] + 2Н₂O + O₂.

Реакция протекает на холоду; для получения постоянного тока кислорода используются приборы, указанные в предыдущем опыте, твердый железосинеродистый калий, 6-10%-ный раствор гидрата окиси калия и 3-5%-ный раствор перекиси водорода.

Опыт. Получение кислорода нагреванием хромата (бихромата или хромового ангидрида) с концентрированной серной кислотой. Благодаря обратимой реакции, протекающей по уравнению:
 

2CrO₄^2- + 2Н⁺ ↔ Cr₂O₇^2- + Н₂O,

в кислой среде всегда содержится бихромат, а не хромат.

Между концентрированной серной кислотой и бихроматом имеют место следующие реакции:
 

К₂Сr₂O₇ + Н₂SO₄ = 2СrO₃ + К₂SO₄ + Н₂O,
(реакция двойного обмена и дегидратации)

 

4СrO₃ + 6Н₂SO₄ = 2Сr₂(SO₄)₃ + 6Н₂O + 3O₂.
(окислительно-восстановительная реакция)

При проведении опыта в пробирке происходит выделение кислорода и изменение оранжевого цвета (характерного для бихромата) в зеленый цвет (характерный для солей трехвалентного хрома).
 

III. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ИЗ ЖИДКОГО ВОЗДУХА

Для сжижения воздуха используется принцип, согласно которому при расширении газа без совершения внешней работы происходит значительное понижение температуры (эффект Джоуля - Томсона).

Большинство газов при сжатии нагревается, а при расширении охлаждается. На рис. 111 приводится принципиальная схема работы машины Линде, применяемой для сжижения воздуха.

Компрессор В при помощи поршня сжимает до 200 атм поступающий через кран А воздух, очищенный от углекислого газа, влаги и следов пыли. Возникающее при сжатии тепло поглощается в холодильнике D, охлаждаемом проточной водой. После этого открывают кран С и воздух поступает в сосуд Е, где он расширяется до давления 20 атм. Благодаря такому расширению воздух охлаждается приблизительно до -30°. Из сосуда Е воздух снова возвращается в компрессор В; проходя по наружной трубке змеевика G, он охлаждает по пути новую порцию сжатого воздуха, идущую ему навстречу по внутренней трубке змеевика. Вторая порция воздуха охлаждается таким образом приблизительно до -60°. Этот процесс повторяется до тех пор, пока воздух не охладится до -180°; такая температура является достаточной для сжижения его при 20 атм в сосуде Е. Скопляющийся в сосуде Е жидкий воздух сливают в баллон через кран 1. Описанная установка работает непрерывно. Детали этой машины на схеме не показаны. Эту машину усовершенствовал Ж. Клод, после чего она стала более производительной.

По своему составу жидкий воздух отличается от обычного атмосферного; он содержит 54% по весу жидкого кислорода, 44% азота и 2% аргона.
 

 
 
Жидкий кислород
 

Опыт. Чтобы показать, как изменяются свойства органических веществ под влиянием изменения условий (температуры и концентрации кислорода), в термос с жидким воздухом погружают при помощи металлических щипцов растения с листьями и цветами или тонкую резиновую трубку.

Из жидкого воздуха кислород получают следующими способами:

• а) дробной перегонкой (наиболее распространенный способ);

• б) растворением воздуха в жидкостях (например, в воде растворяется 33% кислорода и 67% азота) и извлечением его под вакуумом;

• в) селективным поглощением (древесный уголь поглощает 92,5% по объему кислорода и 7,5% по объему азота);

• г) на основе различия в скоростях диффузии кислорода и азота через резиновую мембрану.

Кислород, полученный термическим разложением КСlO₃, иногда содержит следы хлора; полученный из нитратов тяжелых и благородных металлов - двуокись азота; полученный из персульфатов - двуокись серы; полученный из перкарбонатов - углекислый газ; полученный при электролизе подкисленной воды - озон. Кислород, полученный мокрыми способами, содержит пары воды.

Для очистки кислорода его пропускают через промывную склянку со щелочью, которая удерживает все сопровождающие его летучие соединения кислотного характера, через раствор КI (для освобождения от озона) и через концентрированную Н₂SO₄, которая удерживает пары воды.

 

 

[Сергей Крутиёв]

Отмерил еще 100 грамм Окисда Бария по  методике нагрева получил Пероксид. Видео снять не удалось все получилось очень засвеченное. Опускал в Пероксид бария жидкий горячую серебряную цепочку. В общем никакого разложения пероксида с выделением кислорода. Серебро чернело и растворялось. На сколько я понял образовывался Оксид серебра, температура плавления которого 280 градусов. Реакция на сколько я понял была такая.

 

BaO2+Ag=BaO+Ag2O при температуре 500-700 градусов.

 

В общем вот остатки цепочки (((( 

 2016-08-30 19-45-52.JPG

 

 

Короче выводы, что Альштуллеровская установка никогда не работала с серебром. Возможно с хлористой платиной.

Но ее у меня нет (((( И врядли будет. Так что видимо это последний мой опыт с пероксидом бария. Не канает метод для работы на судне. Нужны слишком чистые условия для эксперимента. У меня есть ведерко солевых батареек. Сейчас буду намывать диоксид марганца и пробовать получать кислород с ним. Говорят он менее капризный и не реагирует на воздухе.

Изменено 30 Августа, 2016 в 22:30 пользователем Сергей Крутиёв

[antabu]

В старых батарейках пиролюзит частично восстановленный, но главное, что он смешан с углем.

[Сергей Крутиёв]

В старых батарейках пиролюзит частично восстановленный, но главное, что он смешан с углем.

я тут видел про термит из оксида марганца батареек. Там человек получал технический. Мне впринципе больше не надо.