Будет ли радикал присоединять СО2?

[dmr]

Взаимодействуют ли радикалы с углекислотой?

Может ли что то произойти от добавления углекислоты в какой нибудь радикально-цепной процесс? Какие нибудь карбоната,или производные карбоновых кислот???

Изменено 9 Января, 2016 в 12:41 пользователем dmr

[химик-философ]

В газовой фазе наврятли, как присоединится, так и отвалится. В растворе со относительно стабильными радикалами непонятно. Быть может по аналогии с карбенами, с которыми  CO₂ дает окираноны с дальнейшим превращением в карбоновые кислоты.

Изменено 9 Января, 2016 в 15:15 пользователем химик-философ

[terri]

В растворе со относительно стабильными радикалами непонятно.

Реакция не идет.

[dmr]

Реакция не идет.

Где то описано? Или на чем соображния основаны? Изменено 9 Января, 2016 в 17:32 пользователем dmr

[terri]

На собственном опыте.

[yatcheh]

Где то описано? Или на чем соображния основаны?

 

Уж больно стабильная молекула. Карборадикал - хилый по сравнению с ней. Вот ЧХУ охотно в таких забавах участвует, а СО2 - ето вряд ли... 

[dmr]

Да не, Вы не поняли. Я говорил всего лишь о том, что энергию диссоциации дает неупорядоченное движение молекул, т.е. температура. И в жидком аммиаке она отнюдь не 0. Вы же не будете оспаривать, что при понижении температуры в общем случае падает реакционная способность? А кетон или эфир - нет, тут действительно высокие температуры нужны, и быстрее связь C-C развалится, чем C=O

Хорошо. Но почему тогда,именно с водой и амииаком все происходит полюбовно,и энергии хватает на разрыв С=О,а с такой активной химически частицей,как УВ-радикал энергии для диссоциации не хватит?

На собственном опыте.

Если не затруднит,что и как именно пробовали?

Изменено 10 Января, 2016 в 15:08 пользователем dmr

[yatcheh]

Хорошо. Но почему тогда,именно с водой и амииаком все происходит полюбовно,и энергии хватает на разрыв С=О,а с такой активной химически частицей,как УВ-радикал энергии для диссоциации не хватит?

 

 

Потомушта - это РАСТВОР! Реакция идёт через образование заряженных частиц (или частиц с разделением зарядов), которые ах! как любят сольватироваться. 

Сухой CO2 с сухим (в широком смысле) аммиаком не реагирует. Как и HCl, кстати.

 

Для иллюстрации могу вам реакцию Кольбе напомнить. Там образуются радикалы R-CO-O*, которые (даже в растворе) оказываются совершенно нестойкими, и тут же декарбокслируются:

R-CO-O* ----> R* + CO2

2R* ----> R-R

Изменено 10 Января, 2016 в 16:19 пользователем yatcheh

[dmr]

Т.е нужна ЖИДКАЯ СРЕДА?

[terri]

Если не затруднит,что и как именно пробовали?

Через водный раствор нитроксильного радикала пропускали СО₂.