Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

Будет ли радикал присоединять СО2?

Рекомендованные сообщения

Взаимодействуют ли радикалы с углекислотой?

Может ли что то произойти от добавления углекислоты в какой нибудь радикально-цепной процесс? Какие нибудь карбоната,или производные карбоновых кислот???

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В газовой фазе наврятли, как присоединится, так и отвалится. В растворе со относительно стабильными радикалами непонятно. Быть может по аналогии с карбенами, с которыми  CO2 дает окираноны с дальнейшим превращением в карбоновые кислоты.

Изменено пользователем химик-философ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В растворе со относительно стабильными радикалами непонятно.

Реакция не идет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Реакция не идет.

Где то описано? Или на чем соображния основаны? Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Где то описано? Или на чем соображния основаны?

 

Уж больно стабильная молекула. Карборадикал - хилый по сравнению с ней. Вот ЧХУ охотно в таких забавах участвует, а СО2 - ето вряд ли... 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да не, Вы не поняли. Я говорил всего лишь о том, что энергию диссоциации дает неупорядоченное движение молекул, т.е. температура. И в жидком аммиаке она отнюдь не 0. Вы же не будете оспаривать, что при понижении температуры в общем случае падает реакционная способность? А кетон или эфир - нет, тут действительно высокие температуры нужны, и быстрее связь C-C развалится, чем C=O :)

Хорошо. Но почему тогда,именно с водой и амииаком все происходит полюбовно,и энергии хватает на разрыв С=О,а с такой активной химически частицей,как УВ-радикал энергии для диссоциации не хватит?

На собственном опыте.

Если не затруднит,что и как именно пробовали?

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хорошо. Но почему тогда,именно с водой и амииаком все происходит полюбовно,и энергии хватает на разрыв С=О,а с такой активной химически частицей,как УВ-радикал энергии для диссоциации не хватит?

 

 

Потомушта - это РАСТВОР! Реакция идёт через образование заряженных частиц (или частиц с разделением зарядов), которые ах! как любят сольватироваться. 

Сухой CO2 с сухим (в широком смысле) аммиаком не реагирует. Как и HCl, кстати.

 

Для иллюстрации могу вам реакцию Кольбе напомнить. Там образуются радикалы R-CO-O*, которые (даже в растворе) оказываются совершенно нестойкими, и тут же декарбокслируются:

R-CO-O* ----> R* + CO2

2R* ----> R-R

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если не затруднит,что и как именно пробовали?

Через водный раствор нитроксильного радикала пропускали СО2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...