Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Магнитный порошок неизвестной природы


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
1.  

Здесь  -  


пишут, что углерода - не более 0,8 %.

Значит - углерод не может быть причиной трудного растворения железа в HCL.

 

2.

Будучи высокодисперсным на железе не может отсутствовать оксидная плёнка.

 

3.

Попытка поджечь порошок на стволе горящих спичек окончилась безрезультатно.

В то время как :

- магниевые опилки (не порошок) в аналогичной ситуации загораются легко,

- железо, полученное терм. разложением лимоннокислого железа самовозгорается на воздухе будучи тёплым на ощупь.

 

С уважением.

Изменено пользователем Роман2014
Ссылка на комментарий

 

1.  
Здесь  -  
пишут, что углерода - не более 0,8 %.
Значит - углерод не может быть причиной трудного растворения железа в HCL.
2.
Будучи высокодисперсным на железе не может отсутствовать оксидная плёнка.
3.
Попытка поджечь порошок на стволе горящих спичек окончилась безрезультатно.
 

О великий знаток, тут надо сравнивать не по весу, а по количеству вещества, так вот в атомных процентах углерода 4%, вполне хватит, что бы тонкими пленками защищать железо.

Давно известно, что металлы высокой чистоты, к коим принадлежит и карбонильные железо, имеют несколько необычные химические свойства. В данном случае высокую стойкость к окислению. Это свойство защищает их от коррозии и, к тому же, уменьшает скорость реакций с кислотами. В случае с поджиганием этот эффект + углерод, тоже проявляется. Кроме того, поджечь удается только стальную губку или опилки ее напоминающие ее по консистенции, т.е. с промежутками заполненными воздухом. С магнием сравнивать не надо. В случае лимоннокислого железа вы получаете не металл смесь пирофорного FeO с небольшим количеством металла.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

О великий знаток, тут надо сравнивать не по весу, а по количеству вещества, так вот в атомных процентах углерода 4%, вполне хватит, что бы тонкими пленками защищать железо.

Давно известно, что металлы высокой чистоты, к коим принадлежит и карбонильные железо, имеют несколько необычные химические свойства. В данном случае высокую стойкость к окислению. Это свойство защищает их от коррозии и, к тому же, уменьшает скорость реакций с кислотами. В случае с поджиганием этот эффект + углерод, тоже проявляется. Кроме того, поджечь удается только стальную губку или опилки ее напоминающие ее по консистенции, т.е. с промежутками заполненными воздухом. С магнием сравнивать не надо. В случае лимоннокислого железа вы получаете не металл смесь пирофорного FeO с небольшим количеством металла.

 

Маленький вопрос - с углеродом до 4 % железо можно считать металлом высокой чистоты ?

Ссылка на комментарий

Маленький вопрос - с углеродом до 4 % железо можно считать металлом высокой чистоты ?

Да, т.к. углерод не входит в структуру железа, а образует с ним структурированную механическую смесь.

Ссылка на комментарий

Никель скорее синий раствор, разве нет? По крайней мере сульфат никеля интенсивно синий.

Синий он только если туда раствор аммиака плеснуть, а так соли никеля зеленые.

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Растворы  :

 

- HCl с магн. порошком  

и

- лимон. кислоты с магн. порошком

 

простояли на батарее отопления около недели и примерно столько же - простояли ВНЕ батареи при комн. температуре (почти забыл).

 

В растворе HCl осадок полностью растворился,   раствор с лимонкой - незначительно окрасился.

 

Аммиак пока не добавлял, всё не хватает времени купить.

 

Фото прилагаю, для сравнения - чашка с чистой водой.

 

https://yadi.sk/i/klZaz6WVp7cJ3

https://yadi.sk/i/lQPbLrrMp7cMa

https://yadi.sk/i/S8C-FBXRp7cRf

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...