Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение хромового ангидрида на исходнике- оксиде хрома(III)


Kristo

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток!

Подскажите, как из оксида хрома (III) получить хромовый ангидрид.

(как окислить до 6й валентности). Не используя при этом бертолетку.

------------------------------------------------------------------------------------------

Вот например, 6-валентный хром из оксида(III) можно получить , сплавляя

Cr2O3+KOH+бертолетка

Чем здесь можно заменить бертолетку(то есть окислитель)?

------------------------------------------------------------------------------------------

Если сплавить с содой или мелом- ведь валентность хрома не изменится.

А если сплавить предварительно с FeO ? Получится ли FeO*Cr2O3?- с 6-валентным хромом?

(ведь FeO*Cr2O3 по другому можно записать как FeCr2O4-бихромат железа)

--------------------------

(Может как то применить газообразный хлор?)

Ссылка на комментарий
Доброго времени суток!

Подскажите, как из оксида хрома (III) получить хромовый ангидрид.

(как окислить до 6й валентности). Не используя при этом бертолетку.

------------------------------------------------------------------------------------------

Вот например, 6-валентный хром из оксида(III) можно получить , сплавляя

Cr2O3+KOH+бертолетка

Чем здесь можно заменить бертолетку(то есть окислитель)?

------------------------------------------------------------------------------------------

Если сплавить с содой или мелом- ведь валентность хрома не изменится.

А если сплавить предварительно с FeO ? Получится ли FeO*Cr2O3?- с 6-валентным хромом?

(ведь FeO*Cr2O3 по другому можно записать как FeCr2O4-бихромат железа)

--------------------------

(Может как то применить газообразный хлор?)

Без окислителя Вам не обойтись здесь можно взять:Cl2,Br2,K2S2O8,KMnO4...

C FeO не получится-он не окислит!

 

FeCr2O4= Fe(CrO2)2-ХРОМИТ железа,а не дихромат

 

P.S. Вы в конце получите Na2CrO4(K2CrO4),так что для полученияCrO3 Вам понадобится H2SO4КОНЦ

Ссылка на комментарий

Да, из хромпика понятно- конц серной кислотой.

---------

Если сплавлю едкий натр с оксидом хрома(III),-

как добавить марганцовку- она разлагаться не начнет?

Поэтому вопрос- можно это провести в растворе, а не в расплаве?

Ссылка на комментарий
Да, из хромпика понятно- конц серной кислотой.

---------

Если сплавлю едкий натр с оксидом хрома(III),-

как добавить марганцовку- она разлагаться не начнет?

Поэтому вопрос- можно это провести в растворе, а не в расплаве?

Я думаю для раствора лучше брать растворимую соль хрома-реакция лучше пойдет(CrCl3,Cr(NO3)3....)

Ссылка на комментарий
Да, из хромпика понятно- конц серной кислотой.

---------

Если сплавлю едкий натр с оксидом хрома(III),-

как добавить марганцовку- она разлагаться не начнет?

Поэтому вопрос- можно это провести в растворе, а не в расплаве?

Оксид хрома крайне малоактивен с химической точки зрения. Поэтому в растворе его окислить практически невозможно, или мучительно долго.

Но если хотите реакцию провести именно в растворе, то предварительно растворите оксид хрома в кислоте (опять же долгий процесс), затем добавьте избыток щелочи и окислитель, и нагревайте раствор. Получится раствор какого-либо хромата.

Ссылка на комментарий

Подскажите,

если на расплав :

едкий натр+ оксид хрома (III)

дуть хлором(на поверхность)-

получу ли 6-валентный хром(хромат натрия)?

----------

Другими словами, в расплаве ведь уже будет

NaCrO2,

так вот на него хлором- как реакция пойдет?

Ссылка на комментарий

Спасибо за ответы!

---------------------------------

Скорость конечно, важна, поэтому, видимо, с кислотой сразу нельзя(серной).

Допустим так:

сплавил с едким натром- получил NaCrO2.

-Уже более реакционно- способное вещество- по крайней мере растворить можно, если не ошибаюсь.

Вот как с ним дальше?

В растворе хлором - что получится?

Подскажите, пожалуйста.

Ссылка на комментарий
Спасибо за ответы!

---------------------------------

Скорость конечно, важна, поэтому, видимо, с кислотой сразу нельзя(серной).

Допустим так:

сплавил с едким натром- получил NaCrO2.

-Уже более реакционно- способное вещество- по крайней мере растворить можно, если не ошибаюсь.

Вот как с ним дальше?

В растворе хлором - что получится?

Подскажите, пожалуйста.

По идее должно быть так

Ссылка на комментарий

Спасибо за ответы!

-----------------------

Вот получается это реакция:

NaCrO2 + Cl2+ NaOH= Na2CrO4+NaCl+H2O

--это пойдет в растворе?

И как тогда хлорид натрия отделить?

 

 

И вопрос по бертолетке-

Если ее сплавлять- как сделать , чтоб не взорвалась?Она же такая- взорваться может.....

Ссылка на комментарий

А если попробовать анодным окислением? Правда, неизвестно, что будет окисляться в первую очередь: хлор, кислород или хром. Нужно посмотреть стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика