Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение хромового ангидрида на исходнике- оксиде хрома(III)


Kristo

Рекомендуемые сообщения

Решение задач по фото за 30 минут! Мы онлайн – кликай!

Доброго времени суток!

Подскажите, как из оксида хрома (III) получить хромовый ангидрид.

(как окислить до 6й валентности). Не используя при этом бертолетку.

------------------------------------------------------------------------------------------

Вот например, 6-валентный хром из оксида(III) можно получить , сплавляя

Cr2O3+KOH+бертолетка

Чем здесь можно заменить бертолетку(то есть окислитель)?

------------------------------------------------------------------------------------------

Если сплавить с содой или мелом- ведь валентность хрома не изменится.

А если сплавить предварительно с FeO ? Получится ли FeO*Cr2O3?- с 6-валентным хромом?

(ведь FeO*Cr2O3 по другому можно записать как FeCr2O4-бихромат железа)

--------------------------

(Может как то применить газообразный хлор?)

Ссылка на комментарий
-->
Доброго времени суток!

Подскажите, как из оксида хрома (III) получить хромовый ангидрид.

(как окислить до 6й валентности). Не используя при этом бертолетку.

------------------------------------------------------------------------------------------

Вот например, 6-валентный хром из оксида(III) можно получить , сплавляя

Cr2O3+KOH+бертолетка

Чем здесь можно заменить бертолетку(то есть окислитель)?

------------------------------------------------------------------------------------------

Если сплавить с содой или мелом- ведь валентность хрома не изменится.

А если сплавить предварительно с FeO ? Получится ли FeO*Cr2O3?- с 6-валентным хромом?

(ведь FeO*Cr2O3 по другому можно записать как FeCr2O4-бихромат железа)

--------------------------

(Может как то применить газообразный хлор?)

Без окислителя Вам не обойтись здесь можно взять:Cl2,Br2,K2S2O8,KMnO4...

C FeO не получится-он не окислит!

 

FeCr2O4= Fe(CrO2)2-ХРОМИТ железа,а не дихромат

 

P.S. Вы в конце получите Na2CrO4(K2CrO4),так что для полученияCrO3 Вам понадобится H2SO4КОНЦ

Ссылка на комментарий

Да, из хромпика понятно- конц серной кислотой.

---------

Если сплавлю едкий натр с оксидом хрома(III),-

как добавить марганцовку- она разлагаться не начнет?

Поэтому вопрос- можно это провести в растворе, а не в расплаве?

Ссылка на комментарий
Да, из хромпика понятно- конц серной кислотой.

---------

Если сплавлю едкий натр с оксидом хрома(III),-

как добавить марганцовку- она разлагаться не начнет?

Поэтому вопрос- можно это провести в растворе, а не в расплаве?

Я думаю для раствора лучше брать растворимую соль хрома-реакция лучше пойдет(CrCl3,Cr(NO3)3....)

Ссылка на комментарий
Да, из хромпика понятно- конц серной кислотой.

---------

Если сплавлю едкий натр с оксидом хрома(III),-

как добавить марганцовку- она разлагаться не начнет?

Поэтому вопрос- можно это провести в растворе, а не в расплаве?

Оксид хрома крайне малоактивен с химической точки зрения. Поэтому в растворе его окислить практически невозможно, или мучительно долго.

Но если хотите реакцию провести именно в растворе, то предварительно растворите оксид хрома в кислоте (опять же долгий процесс), затем добавьте избыток щелочи и окислитель, и нагревайте раствор. Получится раствор какого-либо хромата.

Ссылка на комментарий

Подскажите,

если на расплав :

едкий натр+ оксид хрома (III)

дуть хлором(на поверхность)-

получу ли 6-валентный хром(хромат натрия)?

----------

Другими словами, в расплаве ведь уже будет

NaCrO2,

так вот на него хлором- как реакция пойдет?

Ссылка на комментарий

Спасибо за ответы!

---------------------------------

Скорость конечно, важна, поэтому, видимо, с кислотой сразу нельзя(серной).

Допустим так:

сплавил с едким натром- получил NaCrO2.

-Уже более реакционно- способное вещество- по крайней мере растворить можно, если не ошибаюсь.

Вот как с ним дальше?

В растворе хлором - что получится?

Подскажите, пожалуйста.

Ссылка на комментарий
Спасибо за ответы!

---------------------------------

Скорость конечно, важна, поэтому, видимо, с кислотой сразу нельзя(серной).

Допустим так:

сплавил с едким натром- получил NaCrO2.

-Уже более реакционно- способное вещество- по крайней мере растворить можно, если не ошибаюсь.

Вот как с ним дальше?

В растворе хлором - что получится?

Подскажите, пожалуйста.

По идее должно быть так

Ссылка на комментарий

Спасибо за ответы!

-----------------------

Вот получается это реакция:

NaCrO2 + Cl2+ NaOH= Na2CrO4+NaCl+H2O

--это пойдет в растворе?

И как тогда хлорид натрия отделить?

 

 

И вопрос по бертолетке-

Если ее сплавлять- как сделать , чтоб не взорвалась?Она же такая- взорваться может.....

Ссылка на комментарий

А если попробовать анодным окислением? Правда, неизвестно, что будет окисляться в первую очередь: хлор, кислород или хром. Нужно посмотреть стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика