Получение перекиси водорода

[Jon Billies]

доброго времени суток!

 

для работы необходимо определить давление в закрытой емкости при разложении пергидроля катализатором. Условие задачи выглядит таким образом:

Есть ёмкость, к примеру объемом 0,5 литра, в которую налили 1 моль H₂O₂, далее добавили катализатор оксид марганца IV и быстро закрутили крышку. Какое давление создаст кислород внутри? Если посчитать, что емкость достаточно прочная, сколько выделится кислорода до того как реакция остановится?

[Jon Billies]

доброго времени суток!

 

для работы необходимо определить давление в закрытой емкости при разложении пергидроля катализатором. Условие задачи выглядит таким образом:

Есть ёмкость, к примеру объемом 0,5 литра, в которую налили 1 моль H₂O₂, далее добавили катализатор оксид марганца IV и быстро закрутили крышку. Какое давление создаст кислород внутри? Если посчитать, что емкость достаточно прочная, сколько выделится кислорода до того как реакция остановится?

 

Основная ветка этого вопроса находится Тут

[tanakana]

Давно тут не был, случайно попал.

 

Писал в этой теме, пост №19, еще в 2010 году...

 

Я так понял, что по соотношению цена-эффективность-простота лидером остается способ выпаривания-вымораживания. Хотя тогда этот способ почему-то был воспринят.

 

Для желающих поморочится есть еще такой способ (выполнен лично в домашних условиях):

 

Необходимы бенгальские огни. Самые обыкновенные. Счищаем намазку, перемалываем в пыль, промываем спиртом от клея(необходимый нам нитрат бария не растворим в спирте), отфильтровываем спирт, высыпаем в воду, нагреваем, отфильтровываем, выпариваем. Кристализуется Нитрат Бария.

 

Прокаливание нитрата бария (выше 670С) приведет нас к пероксиду бария! ВАЖНО.При прокаливании выделяются ОЧЕНЬ ЕДКИЕ пары. Я их нейтрализовал, пропуская через раствор гидроксида натрия.

 

Ну а что делать с пероксидом бария в этой ветке писали уже не раз

Напомню, BaO2 + H2SO4 => BaSO4(осадок) + H2O2

[Clerk]

В воду, охлаждающую ядерные реакторы добавляют соли меди(II). Под действием излучения вода разлагается на водород и кислород(гремучий газ), соль меди катализатор, на котором происходит обратное соеденение газа в воду. Интересна реакция:

Cu2+(р-р) + H2 -> CuH+(р-р) + H+(р-р)

CuH+(р-р) + O2 -> Cu2+(р-р) + HO2-(р-р)

HO2-(р-р) + H+(р-р) -> H2O2(р-р)

Далее перекись разлагается на воду и кислород. (Общая химия, А. П. Пурмаль, E. Л. Розенберг)

 

Думаю вероятно можно направить процесс в одну сторону, чтобы перекись не разлагалась(сильно охладить р-р) ?

 

Тогда можно не получать гремучий газ электролитически, а вести весь процесс в электролите(например в р-ре спирта при низкой температуре). Это только гипотеза моя.

[NoiLTRG]

В аптеках сейчас плохо с этим делом- только 3% дадут.ЕЕ конечно можно сконденсировать- тоже метод конечно.

Думаю- процентов до 20%- не очень опасно.

Можно в аптеке купить таблетки Гидроперита и их растворить в воде.

[Clerk]

NoiLTRG

В гидроперите мочевины больше чем перекиси. А мочевина расстворяет медь, образуя какоето комплексное соединение. Есчо в детстве было интересно наблюдать как горячая медная болванка расстворяется в удобрении

[NoiLTRG]

NoiLTRG

В гидроперите мочевины больше чем перекиси. А мочевина расстворяет медь, образуя какоето комплексное соединение. Есчо в детстве было интересно наблюдать как горячая медная болванка расстворяется в удобрении

Тогда у меня 2 вопроса

1. Можно ли как-то разделить мочевину и перекись?

2. И можно ли получить серную кислоту растворяя в перикиси SO₂?

Изменено 20 Января, 2012 в 03:45 пользователем NoiLTRG

[borodul]

Тогда у меня 2 вопроса

1. Можно ли как-то разделить мочевину и перекись?

2. И можно ли получить серную кислоту растворяя в перикиси SO₂?

 

Вообще, мочевина должна медленно гидролизоваться с образованием карбонатов аммония. Правда, в нейтральном растворе ждать придется года три-четыре. В кислой среде она это делает более охотно. Вот только кислая среда быстрее убьет саму перекись, чем мочевину. И все-таки поделить наверняка можно. Можно попробовать добавлять к раствору насыщенный раствор гидроксида бария - карбонат бария сядет, аммиак потихоньку будет улетать. Перекись останется в растворе. Главное не перебарщивать, а то перекись бария начнет валиться. Однако она гораздо лучше растворима, чем карбонат бария, так что со временем все равно придем к перекиси водорода.

 

 

Концентрировать перекись водорода перегонкой в домашних условиях - сугубо плохая идея. H₂O₂ (конц.) и без перегонки - вещь весьма нестабильная, а уж при перегонке, да еще если встречается по пути примесь органики(масло, смазка какая-нибудь, следы от прошлой перегонки) - жди беды.

 

Серную кислоту из перекиси водорода получить, может быть, и можно(весьма, кстати, вероятно, что SO₂ в перекиси будет растворяться с последующим окислением), но очень уж дорого. Перекись водорода из серной кислоты получают электролизом, это есть такое, а наоборот - нерационально.

 

 

[nemo59]

Если вы кальций в воду кинете то у вас получится нерастворимый гидроксид кальция но реагировать будет только при нагревании.... а вот на счет сжечь в кислороде не знаю... только если в пропорции 1:1....

Гидроксид кальция мало, но растворимый.

[chemist.alex]

проще сходить в аптеку где делают лекарства, и попросить там 40% раствор. Стоит копейки.