барий хлор + гидроксид натрия

[RaiderS]

На практике барий хлор + гидроксид натрия получается белый осадок. Но проблема в том, что гидроксид бария, который по теории должен образоваться по

принципу обмена, растворим(можете посмотреть в табл. растворимостей). Объясните, что это за белый осадок и какие продукты реакции на самом деле.

(На практике этот опыт я повторял несколько раз и всё перепроверил, но всё равно образовывается белый осадок.) 

 

[Аль де Баран]

Ну, так это он и есть. Посмотрите в справочнике растворимость гидроксида бария при различных температурах. При 20° он вообще мало растворяется, даже меньше гипса. Просто реакция обмена не протекает до конца, поэтому если отфильтровать раствор от осадка, то из фильтрата можно дополнительно осадить барий более радикальным осадителем (сульфатом).

[mypucm]

Опаньки! Вы верите в то, что гидроксид натрия лежит годами нетленным, и не хватает из воздуха углекислый газ, превращаясь при этом в карбонат натрия? Готовы поспорить? Сколько поставите? А если Вы растворили очень чистый гидроксид натрия в даже очень чистой воде, то он все равно начнет очень жадно глотать углекислый газ из воздуха (на порядки активнее, чем твердое вещество), а также разлагать Вашу стеклянную посуду с образованием силиката натрия. Эти процессы неизбежны. А карбонат и силикат столь же неизбежно осадят Ваши ионы бария. Не над чем тут голову особо ломать. 

[Аль де Баран]

Насчёт гипса я погорячился, данные по гидроксиду бария и гипсу брал из разных источников, и не обратил внимания, что растворимость в них дана в разных единицах измерения, на самом деле гипс растворим хуже. Кстати, гидроксид бария выпадает из раствора в виде гидрата Ba(OH)₂*8H₂O. Но сути дела это не меняет.

 

mypucm, вы прям такой ясновидец, не допускаете мысль, что человек был думающий, правильно хранил реактивы, не готовил раствор гидроксида натрия на 10 лет вперёд и даже догадался заткнуть стклянку пробкой?

[M_GM]

Приготовить раствор гидроксида натрия, не содержащего карбонатов - отдельная задача, так что скорее всего  mypucm прав. и осадок - карбонат бария.
Проверить впрочем легко - отделите осадок и добавьте соляную кислоту. Если растворение идет с выделением газа - значит карбонат (если не растворяется - значит еще и силикат)

[RaiderS]

Господа химики спсибо вам за помощь. Я пока совсем чут-чуть понимаю эту науку. И я верю в то что этот форум очень мне поможет намного расширить мои знания

[Аль де Баран]

Господа химики спсибо вам за помощьььььььь. Я пока совсем чут-чуть понимаю эту науку. И я верю в то что этот форум очень мне поможет намного расширить мои знания

 

RaiderS, позвольте дать вам совет: если проводите какой-либо химический эксперимент, по возможности фиксируйте его условия: квалификацию реактивов, концентрацию растворов, их соотношение, температуру и т. д. К примеру, результат данного конкретного опыта всецело зависит от условий. Обменная реакция хлорида бария с гидроксидом натрия является основным промышленным методом получения гидроксида бария (метод Мора), но для этого используются растворы с высокими концентрациями, близкими к насыщению. Поскольку вы (видимо) пользуетесь набором реактивов типа "Юный химик" и соответствующими инструкциями к нему то, в данном случае, ближе к истине mypucm и M_GM. Что касается таблиц растворимости типа Р/М/Н, то по принятой в них градации (< 1 г/л, 1-10 г/л, > 10 г/л) - да, гидроксид бария относится к растворимым (ок. 40 г/л при 20°), но одновременно он является и наименее растворимым соединением из всех возможных в системе (NaOH-BaCl₂-H₂O), и первым выпадает в осадок при концентрировании таких растворов.

Изменено 19 Февраля, 2016 в 13:50 пользователем Аль де Баран