Температура образования NO2 из NO

[Сергей Крутиёв]

Странно. Я читал в учебнике про высокотемпературный механизм образования nox Зельдовича. Там написано что только после 1300 градусов реакция начинается.

[dmr]

Скорее всего Ятчех имел ввиду просто НЕНУЛЕВУЮ ВЕРОЯТНОСТЬ протекания реакции,для условно одной молекулы

Пусть бесконечно малую,но ненулевую

[Сергей Крутиёв]

Надо будет раскопать расчёт этот и рассмотреть его по подробнее.

[yatcheh]

А как же энергия активации?

Вода же при ЛЮБОЙ температуре не рпзлагается на водород кислород?! Да и азот при любой температуре не диссоциирует га атомы

 

Энергия активации - средняя величина. В ансамбле молекул ВСЕГДА есть безбашенные особи, способные расшибить башку на пустом месте (см. распределение Максвелла  )

Скорее всего Ятчех имел ввиду просто НЕНУЛЕВУЮ ВЕРОЯТНОСТЬ протекания реакции,для условно одной молекулы

Пусть бесконечно малую,но ненулевую

 

Ещё раз напоминаю мою любимую присказку - термодинамика не знает времени! Если у вас достанет терпения, то весь воздух в вашей комнате объёмом 100 куб. метров превратится в равновесную смесь оксидов азота при обычной температуре и без всяких катализаторов. Если на это потребуется больше времени, чем отпущено на существование Вселенной - это не проблема Термодинамики, по этому поводу обращайтесь к Кинетике

[MIsnikmf]

Странно. Я читал в учебнике про высокотемпературный механизм образования nox Зельдовича. Там написано что только после 1300 градусов реакция начинается.

Как правильно выразился yatchen процесс начинается и при более низких температурах, но количество образовавшегося NO его незначительно. есть экспериментально выведенные зависимости и график экспоненты роста. если интересует могу выслать в ЛС . 

В первом приближении можно воспользоваться уравнением Гиббса для стандартных условий. Более точное число получается при учёте зависимости энтальпии от температуры. Эта зависимость - функция теплоёмкости, нужны коэффициенты функции Cp(T) из справочника. Вместо энтальпии подставляем эту функцию и вычисляем по тому же условию (dG = 0). Там степенной многочлен получится, если лень его по корням раскатывать - можно решить численно.

Я пытался высчитать через константу равновесия которую нашел в справочнике lg Kp = P²_NOP_O2/P²_NO2 = -5749/Т + 1,751 lgТ — 0,0001Т +2,839  и отсюда высчитал при какой температуре значение в правой части будет равно 0. Эту температуру и принял за температуру равновесия. 

Изменено 11 Марта, 2016 в 05:28 пользователем MIsnikmf

[Сергей Крутиёв]

Как правильно выразился yatchen процесс начинается и при более низких температурах, но количество образовавшегося NO его незначительно. есть экспериментально выведенные зависимости и график экспоненты роста. если интересует могу выслать в ЛС . 

 

Я пытался высчитать через константу равновесия которую нашел в справочнике lg Kp = P²_NOP_O2/P²_NO2 = -5749/Т + 1,751 lgТ — 0,0001Т +2,839  и отсюда высчитал при какой температуре значение в правой части будет равно 0. Эту температуру и принял за температуру равновесия.

 

Вышлите мне пожалуйста.

[MIsnikmf]

Вышлите мне пожалуйста.

К сожалению не могу прикрепить файл к лс(( Напишите почту в лс кину туда

[yatcheh]

Я пытался высчитать через константу равновесия которую нашел в справочнике lg Kp = P²_NOP_O2/P²_NO2 = -5749/Т + 1,751 lgТ — 0,0001Т +2,839  и отсюда высчитал при какой температуре значение в правой части будет равно 0. Эту температуру и принял за температуру равновесия. 

 

Похоже, это уже "приведённое" уравнение, учитывающее зависимость Cp(T). Точнее будут только экспериментальные данные.

[MIsnikmf]

Похоже, это уже "приведённое" уравнение, учитывающее зависимость Cp(T). Точнее будут только экспериментальные данные.

Возможно. Буду считать что все же мои расчеты оказались верны.