JollyRoger Опубликовано 4 Мая, 2016 в 05:21 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2016 в 05:21 Константа равновесия Kc реакции N2O4(г)<>2NO2(г) при Т=const равна 0,26, а равновесная концентрация NO2 равна 0,28 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Мая, 2016 в 05:31 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2016 в 05:31 Пишите выражение для константы равновесия, подставляйте данные и считайте равновесную концентрацию N2O4 Ссылка на комментарий
JollyRoger Опубликовано 4 Мая, 2016 в 05:59 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2016 в 05:59 Пишите выражение для константы равновесия, подставляйте данные и считайте равновесную концентрацию N2O4 Выражение для константы равновесия Kc=[NO2]/[N2O4]=> [N2O4]=[NO2]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация, а первоначальную как найти?) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Мая, 2016 в 07:12 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2016 в 07:12 Выражение для константы равновесия Kc=[NO2]/[N2O4]=> - неверно, см. уравнение реакции [N2O4]=[NO2]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация, а первоначальную как найти?) // смотри на уравнение реакции - сколько моль N2O4 израсходовалось, если образовалось 0,28 моль NO2 ? Ссылка на комментарий
JollyRoger Опубликовано 4 Мая, 2016 в 15:54 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2016 в 15:54 Выражение для константы равновесия Kc=[NO2]/[N2O4]=> - неверно, см. уравнение реакции [N2O4]=[NO2]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация, а первоначальную как найти?) // смотри на уравнение реакции - сколько моль N2O4 израсходовалось, если образовалось 0,28 моль NO2 ? Тогда как найти равновесную концентрацию? Я не понимаю это задание, объясните пожалуйста.... Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Мая, 2016 в 16:06 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2016 в 16:06 Тогда как найти равновесную концентрацию? Прочитать, что такое константа равновесия, - хотя бы здесь и правильно составить выражение для нее 1 Ссылка на комментарий
JollyRoger Опубликовано 4 Мая, 2016 в 16:40 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2016 в 16:40 (изменено) Прочитать, что такое константа равновесия, - хотя бы здесь и правильно составить выражение для нее K=[NO2]2/[N2O4], так да? Теперь надо выразить отсюда [N2O4]=[NO2]2/K=0,3 моль/л. Осталось определить первоначальную концентрацию... Изменено 4 Мая, 2016 в 16:47 пользователем JollyRoger Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Мая, 2016 в 17:37 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2016 в 17:37 (изменено) Да, полдела сделано Итак, N2O4 осталось к моменту равновесия 0,3 моль/л Считаем по уравнению реакции, сколько его израсходовалось на образование 0,28 моль/л NO2, прибавляем и получаем равновесную ... Изменено 4 Мая, 2016 в 17:39 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
JollyRoger Опубликовано 4 Мая, 2016 в 18:03 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2016 в 18:03 (изменено) Да, полдела сделано Итак, N2O4 осталось к моменту равновесия 0,3 моль/л Считаем по уравнению реакции, сколько его израсходовалось на образование 0,28 моль/л NO2, прибавляем и получаем равновесную ... Не совсем понял последние 2 предложения...Что считаем и как?)) И что прибавляем? Изменено 4 Мая, 2016 в 18:03 пользователем JollyRoger Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Мая, 2016 в 18:12 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2016 в 18:12 Ну что непонятного.. сначала взяли некоторую концентрацию N2O4, из него по уравнению реакции N2O4(г)<>2NO2(г) образовалось 0,28моль/л NO2. Сколько при этом истратилось N2O4? Как теперь найти, сколько N2O4 взяли, если к равновесию его осталось 0,3 моль/л? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти